河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高一下学期学情调研化学试题

这是一份河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高一下学期学情调研化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

出题人：宁红坤 审题人：姚峥
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题（本题 22 小题，每小题只有 1 个正确选项，每小题 3 分，共 66分）
1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键
2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．硫酸钡不溶于盐酸，可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．硫黄有氧化性，可用于除去不慎洒落的汞
3.下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A．CH3N B．CH4Si
C．CH2OS D．CH4S
4．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水银、冰水混合物 ②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱
③同素异形体：C60、金刚石、石墨烯 ④离子化合物：氧化铝、氯化铝
⑤强酸：HF HCl ⑥与水反应的碱性氧化物：CaO、Al2O3、Fe3O4
⑦ 既能与酸反应又能与碱反应的物质：Al、 Al2O3 、Al(OH)3、 NaHCO3、CH3COONH4 。
A．②④⑤B．①④⑤⑦C．②③⑦D．全部正确
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mlCu与足量硫反应，转移电子数为2NA
B．1mlFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NA
C．20mL 10.0ml/L浓硫酸与足量的铜反应放出SO2的数目为0.1NA
D．1mlCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA
6．α粒子轰击X原子的核反应为X+He→Y+H，其中Y是氧的一种同位素。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y B．X与Y能形成多种二元化合物
C．简单氢化物的沸点：Y＞X D．H3Y+的电子式为：
7．下列判断正确的是
A．稳定性：H2S＞H2OB．熔点：Br2＞I2
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HF＞HCl
8.下列说法不正确的是
①N2H4能或分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O＝Al（OH）4—+4NH4+
B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：
Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4+
C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2Cl﹣+SO42-+2H+
10.下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取a g Al分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气一样多。
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2，再过滤得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
A.②③④B．②⑤⑦C．①②⑦D．③④⑥
11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1
⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4
A．②⑤ B．①②④ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
12．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—
②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为:ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
A.②④B．①③C．②③D．①④
13．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
14.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（生成的水已略去），其中说法正确的是
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)＝1:1时，则反应物n(SO2):n(NaOH)＝1:2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
15.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是
A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液
B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水
C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水影响B装置现象
D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫的氧化性强于氢。
16.如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是
①Fe在空气中常温下可转化为Fe3O4
②可用KSCN溶液鉴别FeCl2、FeCl3溶液
③Fe(OH)3 、FeCl3均可通过化合制备
④可存在Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe的循环转化关系
⑤FeCl2既可被氧化也可被还原
⑥可将FeCl3溶液加入浓碱液中制得Fe(OH)3胶体
⑦FeCl3可用于制作印刷线路板：
⑧ 在FeCl3溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存
⑨Fe在Cl2中的燃烧产物：
⑩检验FeCl2中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色
⑪图中完成“Na2FeO4→FeCl3”转化时，Na2FeO4发生了氧化反应
⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe2O3
⑬可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
17.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：Fe2+ 、K+ 、 Cl—、NO3—
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+ 、Ca2+ 、Br— 、HCO3—
C．在无色溶液中：MnO4—、NO3—、K+、Cl—、Na+
D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、 Na+ 、SO42—、CO32—
18.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42—
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴可用四氯化碳萃取的方法
19．不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是
A．图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D
B．图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性
C．工业上制备E，常用H2O吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应
D．图中A一在定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C
20.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．非金属性： B．原子半径：
C．Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：
D．X、Y、Z、M在化合物中均为8电子稳定结构
21．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
22.将一定量Fe粉投入20 mL 18 ml·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 ml·L-1。则下列叙述中正确的是
A．反应中共消耗Fe粉0.2 ml B．收集到的气体为SO2
C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2 ml
D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象
二、填空题（共34分）
23.（12分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。

（1）品红溶液的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（5）实验2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（6）A中产生的气体是_______；检测装置A的溶液中含有Fe3+的试剂是_______。
（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
24．（12分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A和B形成的4核10电子分子的电子式是 。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的___ _(填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能比较F与Cl的非金属性强弱的实验事实是 (填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl—易被氧化 ④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
25．（共10分）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]晶体的实验流程如下：

(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2的化学方程式为 。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。
A．增加矿渣投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
(3)由浓硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0 ml/L H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ；检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是 。
(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。
已知：；难溶于水；pH=4～6溶液中能大量存在。
实验中可选用的试剂：3ml/L ，3 ml/L ，1 ml/L NaOH。选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2(SO2)
Na2CO3
将气体通过足量的Na2CO3溶液
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
将气体通过足量的饱和食盐水
C
FeCl3溶液 (FeCl2)
KMnO4溶液
加入适量KMnO4溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
氯化钡溶液
加入适量氯化钡溶液
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与稀H2SO4反应
由于Cu具有还原性，H2SO4具有氧化性，生成的气体是SO2
Ⅰ错，Ⅱ对；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
小部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
SO3通入氯化钡溶液中，
先变浑浊后变澄清。
先生成硫酸钡，后生成硫酸氢钡
Ⅰ对，Ⅱ对；有
实验
试剂
现象
1
螺旋状铁丝、稀硫酸
铁丝表面有大量气体产生。
2
螺旋状铁丝、浓硫酸
铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。