河北省衡水市枣强中学2023-2024学年高一下学期第二次调研考试化学试题（含答案）

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注意事项：
1．答卷前，用黑色字迹笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2．选择题，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔，在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
2．下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应
C．原电池是将化学能转变为电能的装置
D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
3．已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4．实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用操作丁检验是否已收集满
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．(溶液)/无色喷泉B．(中含酚酞)/红色喷泉
C．(溶液)/无色喷泉D．(溶液)白色喷泉
7．由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子从锌片经导线流向铜片
B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应
C．电池工作一段时间后，锌片质量减小
D．该装置能证明金属的活动性：
9．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
10．下列关于电池说法正确的是
A．原电池的负极材料一定都参与反应
B．在锌锰干电池使用过程中，电子由锌筒流出
C．燃料电池工作时阳离子移向负极
D．碱性锌锰电池的正极材料是锌
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．N2NO2NaNO3B．SSO2BaSO3
C．AlAlCl3Al(OH)3D．SiSiO2H2SiO3
12．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A．B．
C．D．
13．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．浓硫酸溶于水B．与盐酸反应
C．与反应D．C与反应
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．18gNH4＋所含电子数为11NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
15．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是
A．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜
B．a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性
16．下列除杂的相关操作正确的是
A．CO2中混有少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液洗气瓶
B．NaCl中混有少量NH4Cl：充分加热混合物固体
C．FeCl3中混有少量CuCl2：加入过量铁粉后过滤
D．Al2O3中混有少量SiO2：加入稀硫酸后过滤
17．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A．硝酸银溶液密闭存放于棕色瓶中B．保存液溴加少量水液封
C．金属锂保存在液体石蜡中D．配制FeCl2溶液时要加少量铁粉
18．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是
A．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
19．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中e、e´对应含氧酸均为强酸
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备
C．久置的b´水溶液pH会变小
D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
20．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
B．该实验可以证明氧化性：
C．参加反应铁粉的总质量
D．所用混合溶液中
二、填空题（共25空，每空2分，共50分）
21．
(1)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的 极发生 反应。
(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。其正极的电极反应式： ，工作时电池电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
a电极为电池的正极，固体电解质中的阳离子向 极移动；
b电极的电极反应式为： ；
电池的总反应方程式为： 。当电路中有2ml电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是 L。
22．下图是氮的化合物的“价类二维图”。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)图中方框中的化学式为 ，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式： 。
(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式： 。
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是 。
(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为 L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入 (标准状况)使恰好完全反应.
23．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示） 。
(2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
石英砂粗硅（粗）（纯）高纯硅
①写出制粗硅的化学方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。
(3)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子数为 。
24．Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是 。
A．酸性B．品红溶液C．溴水D．溶液
(3)试管③中盛放 ，用来吸收，防止污染空气。
Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(5)足量Y与1ml金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 ml。
(6)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(7)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
选项
A
B
C
D
实验
目的
收集气体
制备并检验其漂白性
制备并收集
证明易溶于水，且氨水显碱性
实验
装置



选项
实验操作
现象
结论
A
在某未知盐溶液中加入浓浴液并加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该未知溶液中存在
B
加热盛有固体的试管
试管底部固体减少，试管口有晶体凝结
加热时固体发生升华
C
常温下将片放入浓硝酸中
无明显变化
常温下，与浓硝酸不反应
D
向装有溶液的试管中加入稀
在管口观察到红棕色气体
分解有生成