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河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）
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这是一份河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷页等内容，欢迎下载使用。
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一、单选题（每小题2分，共46分）
1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是（ ）
A.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
2.在一个2升的容器中盛入2.0ml某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6ml。2s内它的反应速率为（ ）
A.B.C.D.
3.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱难以实现的是（ ）
A.用氢氧燃料电池提供电能并产生水B.过滤溶液中的泥沙
C.测定物质的燃烧热D.电解饱和食盐水
4.工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.消耗14g生成分子数为
B.消耗1ml，生成N—H键数为
C.生成标准状况下22.4L，电子转移数为
D.氧化1ml生成NO，需分子数为
5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.自然固氮、人工固氮都是将转化为
B.侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
C.工业上通过催化氧化等反应过程生产
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ）、
A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水
C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气
7.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A.装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成
D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B.化学反应速率为，是指反应经过1min后，某物质的浓度是
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
9.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml的同时生成2n ml
②单位时间内生成n ml的同时生成2n mlNO
③用、NO、表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②⑤⑥⑦C.①③④⑤D.全部
10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量溶液，下图表示产生的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A.B.
C.D.
11.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A.图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为
D.图Ⅳ所示电池中正极反应为：
12.已知某化学反应（、、的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应的进行一定需要加热或点燃
B.该反应若生成2ml，则放出的热量为
C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D.生成2mlB—A键放出能量
13.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A.浓硫酸的稀释B.Na与水反应
C.与反应D.C与反应
14.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下列中的（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2ml/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是（ ）
A.10℃，20mL3ml/L的X溶液B.50℃20mL3ml/L的X溶液
C.50℃10mL4ml/L的X溶液D.10℃10mL2ml/L的X溶液
17.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
18.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a既可被氧化，也可被还原B.c溶于水可得d和b
C.将铜丝插入d的浓溶液可产生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的转化
19.无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是（ ）
A.；B.气体甲的组成是、NO、
C.气体显红棕色的原因：D.集气瓶中溶液的主要溶质是
20.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
21.其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
A.对于反应，增大体系的压强
B.对于，容器体积固定不变时，充入Ar
C.对于，容器体积固定不变时，充入
D.对于，容器气体压强不变时，充入Ar
22.甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子（）。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是。下列叙述中不正确的是（ ）
A.负极的反应式为
B.电池的总反应式是
C.电池工作时，由正极移向负极
D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
23.一定温度下，反应的焓变为。现将1ml充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.①②B.②④C.③④D.①④
第Ⅱ卷
二、填空题
24.（14分，每空2分）某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的和2.4ml的，测得和的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是________（填序号，下同）。
A.往容器中充入B.往容器充入
C.及时分离出D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
（3）2min内的反应速率为_________，2min末时________（填“＜”“>”或“=”）。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。
A.（g）体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中浓度与浓度之比为1:1
D.混合气体的密度保持不变
E.的生成速率是生成速率的3倍
（5）该反应平衡时的转化率为__________。
（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为______________。
25.（20分，每空2分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是________（填字母，下同）。
A.
B.
C.
D.
（2）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。
①工作时电流从_______极流向_______极（两空均选填“”或“Zn”）；
②负极的电极反应式为：_____________________；
③工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；
④外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减少_________g。
（3）理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池（正极材料用石墨棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是_______________（填化学式），电解质溶液是_____________（填化学式）溶液。
②正极上发生的电极反应为__________。
③若导线上转移的电子为1ml，则消耗的金属铜的质量为__________。
26.（18分，每空2分）和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
（3）氧化炉中反生反应的氨的催化氧化的化学方程式是____________________。
（4）尾气中的少量NO、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式__________________。当有5.6L（标准状况）被还原时，转移电子的物质的量为________ml。
（5）取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L（标况）NO、的混合气体（不考虑），然后充入0.125ml并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和体积比是__________。
（6）在100mL混合酸中，，，向其中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为________，生成的气体在标况下的体积为：（假设生成的气体只有一氧化氮）________L。
参考答案
选择题
1-5 CABBA6-10 ABDAD11-15 CCBBA16-20 BBCAC
21-23 CCD
24（1）小于（2）BDE（3） >
（4）ABE（5）75%
（6）
25.（1）BC
（2） Zn 增大 6.5
（3）Cu 溶液或溶液 32g
26.（1）
（2）易液化 、
（3）
（4） 1
（5）1:2
（6）0.3 0.448
图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
编号
X
Y
Z溶液
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
硝酸银溶液
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Cu
Zn
稀硫酸
气体
溶液
A
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀
D
饱和溶液
实验装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一、单选题（每小题2分，共46分）
1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是（ ）
A.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
2.在一个2升的容器中盛入2.0ml某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6ml。2s内它的反应速率为（ ）
A.B.C.D.
3.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱难以实现的是（ ）
A.用氢氧燃料电池提供电能并产生水B.过滤溶液中的泥沙
C.测定物质的燃烧热D.电解饱和食盐水
4.工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.消耗14g生成分子数为
B.消耗1ml，生成N—H键数为
C.生成标准状况下22.4L，电子转移数为
D.氧化1ml生成NO，需分子数为
5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.自然固氮、人工固氮都是将转化为
B.侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
C.工业上通过催化氧化等反应过程生产
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ）、
A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水
C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气
7.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A.装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成
D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B.化学反应速率为，是指反应经过1min后，某物质的浓度是
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
9.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml的同时生成2n ml
②单位时间内生成n ml的同时生成2n mlNO
③用、NO、表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②⑤⑥⑦C.①③④⑤D.全部
10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量溶液，下图表示产生的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A.B.
C.D.
11.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A.图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为
D.图Ⅳ所示电池中正极反应为：
12.已知某化学反应（、、的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应的进行一定需要加热或点燃
B.该反应若生成2ml，则放出的热量为
C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D.生成2mlB—A键放出能量
13.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A.浓硫酸的稀释B.Na与水反应
C.与反应D.C与反应
14.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下列中的（ ）
A.AB.BC.CD.D
15.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2ml/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是（ ）
A.10℃，20mL3ml/L的X溶液B.50℃20mL3ml/L的X溶液
C.50℃10mL4ml/L的X溶液D.10℃10mL2ml/L的X溶液
17.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
18.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a既可被氧化，也可被还原B.c溶于水可得d和b
C.将铜丝插入d的浓溶液可产生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的转化
19.无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是（ ）
A.；B.气体甲的组成是、NO、
C.气体显红棕色的原因：D.集气瓶中溶液的主要溶质是
20.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
21.其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
A.对于反应，增大体系的压强
B.对于，容器体积固定不变时，充入Ar
C.对于，容器体积固定不变时，充入
D.对于，容器气体压强不变时，充入Ar
22.甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子（）。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是。下列叙述中不正确的是（ ）
A.负极的反应式为
B.电池的总反应式是
C.电池工作时，由正极移向负极
D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
23.一定温度下，反应的焓变为。现将1ml充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.①②B.②④C.③④D.①④
第Ⅱ卷
二、填空题
24.（14分，每空2分）某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的和2.4ml的，测得和的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列措施能加快反应速率的是________（填序号，下同）。
A.往容器中充入B.往容器充入
C.及时分离出D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
（3）2min内的反应速率为_________，2min末时________（填“＜”“>”或“=”）。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。
A.（g）体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中浓度与浓度之比为1:1
D.混合气体的密度保持不变
E.的生成速率是生成速率的3倍
（5）该反应平衡时的转化率为__________。
（6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为______________。
25.（20分，每空2分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是________（填字母，下同）。
A.
B.
C.
D.
（2）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。
①工作时电流从_______极流向_______极（两空均选填“”或“Zn”）；
②负极的电极反应式为：_____________________；
③工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；
④外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减少_________g。
（3）理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池（正极材料用石墨棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是_______________（填化学式），电解质溶液是_____________（填化学式）溶液。
②正极上发生的电极反应为__________。
③若导线上转移的电子为1ml，则消耗的金属铜的质量为__________。
26.（18分，每空2分）和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
（3）氧化炉中反生反应的氨的催化氧化的化学方程式是____________________。
（4）尾气中的少量NO、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式__________________。当有5.6L（标准状况）被还原时，转移电子的物质的量为________ml。
（5）取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L（标况）NO、的混合气体（不考虑），然后充入0.125ml并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和体积比是__________。
（6）在100mL混合酸中，，，向其中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为________，生成的气体在标况下的体积为：（假设生成的气体只有一氧化氮）________L。
参考答案
选择题
1-5 CABBA6-10 ABDAD11-15 CCBBA16-20 BBCAC
21-23 CCD
24（1）小于（2）BDE（3） >
（4）ABE（5）75%
（6）
25.（1）BC
（2） Zn 增大 6.5
（3）Cu 溶液或溶液 32g
26.（1）
（2）易液化 、
（3）
（4） 1
（5）1:2
（6）0.3 0.448
图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
编号
X
Y
Z溶液
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
硝酸银溶液
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Cu
Zn
稀硫酸
气体
溶液
A
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀
D
饱和溶液
实验装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
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