河北省保定市唐县第二中学2023-2024学年高一下学期7月考试化学试题（含答案）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册、选择性必修1专题1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列关于材料的说法错误的是
A.号称“塑料之王”的聚四氟乙烯属于烃类
B.纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子
C.黄铜可用于制造钟表机芯等部件，黄铜属于金属材料
D.建筑材料花岗岩的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料
2.下列物质不能与 NaOH溶液反应的是
A.氨基酸 B.油脂
C.丙醇 D. SiO₂
3.化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
H:N:HA.氯离子的结构示意图: B. NH₃的电子式为
C.乙烯的球棍模型为 D.乙酸的分子式为C₂H₄O₂
4.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知： ①N₂g+O₂g⇌2NOg△H₁
= 2 \∗ GB3 ②4NH3g+3O2g⇌2N2g+6H2Og △H₂
= 3 \∗ GB3 ③4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og ∆H3
下列关系式正确的是
A.△H₃=△H₂−3△H₁ B.△H₃=3△H₂−△H₁
C.△H₃=△H₂+3△H₁ D.△H₃=3△H₂+△H₁
5.钢铁在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是
A.钢铁在河水中比在海水中更易生锈
B.钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀
C.钢铁与锌块相连可加快钢铁腐蚀的速率
D.为保护水中的钢闸门，可将其与直流电源的负极连接
6.已知:H₂(g)+Br₂(g)══2HBr(g) △H=-103kJ·ml⁻¹。若断裂1ml H—H键、1mlH—Br键需要吸收的能量分别为436 kJ、366 kJ,则断裂1ml Br—Br键需要吸收的能量为
A.173 kJ B.193 kJ
C.233 kJ D.399 kJ
7.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是
A.维生素 C的分子式为C₆H₈O₆
B.维生素 C 与乙酸能发生酯化反应
C.维生素 C含有2种官能团
D.维生素 C属于烃的衍生物
8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.15g甲基中含有的电子数为9NA
B.1ml甲苯中含有的碳碳双键数目为3NA
⋅L⁻¹HCOOH溶液中含有的H⁺数目为0.1NA
D.以稀硫酸为电解质溶液的Cu-Zn原电池，每生成0.1NA个H₂时，Cu的质量减少6.4g
9.反应 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H=−197.8kJ⋅ml⁻¹是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是
A.加入高效催化剂，△H减小
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.升高温度，v正、v逆 均增大
D.1mlSO₂g与0.5ml O₂(g)在一定条件下充分反应,放出98.9 kJ 能量
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
11.菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定 CO₂的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是
已知：①氨氮、 NO2−−N,NO3−−N分别指以 NH4+,NO2,NO3−形式存在的氮。
②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为 NO2−,NO3−的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将 NO2−,NO3−转化为 N₂的过程。
③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的O₂，从而与细菌产生对 O₂的竞争。
A.硝化作用是氮被氧化的过程
B.向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率
C.在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程
D.通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物
12.磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为≤1，x表示 Li或Li⁺的数量，C₆表示炭)。下列说法错误的是
A.电池工作时，Li⁺向电池正极移动
B.放电时，负极上发生的电极反应为 LiₓC₆−xe⁻=C₆+xLi⁺
C.放电时, Li₁₋ₓFePO₄为正极，发生还原反应
D.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
13.已知 :C₂H₂g、H₂g、C₂H₄g的标准燃烧热 △H 依次为 −1299.6kJ⋅ml−1,
−285.8kJ⋅ml⁻¹、−1411.0kJ⋅ml⁻¹。 下列说法正确的是
A.三种物质中，H₂热值最大
B.C₂H₂g+H₂g=C₂H₄g △H=174.4kJ⋅ml⁻¹
C.断裂 1ml H—H键放出285.8 kJ 能量
D.乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2g+52O2g=2CO2g+H2Og
△H= −1299.6kJ⋅ml⁻¹
14.实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠的生产。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。回答下列问题：
已知： NO₂和 NO 的沸点分别是： 21°C和 −152°C。
(1)盛装70%硫酸溶液的仪器名称是 ，组装好实验仪器，在加入药品前应先进行的操作为 。
(2)打开弹簧夹 K₁，关闭K₂，通入一段时间N₂,，目的是 ，再关闭 K₁。打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液，一段时间后，观察到C中的现象为 ，说明生成了 NO₂,打开K₂,通入O₂，观察到D中有红棕色气体产生，A中发生反应的化学方程式为 。
(3)仪器a的作用为 。
(4)实验结束后，继续通入一段时间 N₂，目的是 。
(5)人体正常的血红蛋白含有 Fe²⁺,若误食 NaNO₂,会导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，从而导致中毒。此过程体现了 NaNO₂具有 性。
16.(15分)铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出b的一种用途： 。
(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。
(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。
(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加 NaOH 溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。
(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。
A.甲烷的燃烧 B.石灰石在高温下煅烧(
C.盐酸中加入镁粉 D.水分子的H—O键断裂
(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。
17.(15 分)邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
(1)D的分子式为 ，B的结构简式为 。
(2)C+E→F 的化学方程式为 ,D→E的反应类型为 。
(3)1ml A 与足量 Na反应生成H₂的体积(标准状况下)为 L。
(4)D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为 。
(5)与 E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)
中，与H互为同分异构体的是 (填标号，下同)，互为同系物的
是 。
①CH₃OH ②CH₃CH(OH)CH₂OH ③HOCH₂CH₂CH₂OH ④CH₃OCH₂OH
18.(14分)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨： N₂g+3H₂g=2NH₃g。回答下列问题：
(1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应反应物的总键能 (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入 1mlN₂和 3mlH₂合成 NH₃。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.N₂和 H₂的物质的量之比为1：3
B.NH₃的质量分数保持不变
C.NH₃和 H₂的体积分数相同 D.N₂的消耗速率是 NH₃消耗速率的一半
(3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入 1mlN₂和 3mlH₂,相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图 2所示。压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。
(4)一定温度下，向1L 恒容密闭容器中充入 N₂和 H₂。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。
①甲代表 (填化学式)。
②12 min时,N₂的转化率为 %。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)
③0~10 min内, vNH₃= ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹。
(5)工业上用 N₂与 H₂在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为 。
(6)氨气的用途：作制冷剂，还可以 (写出其中一种)。
A.制备氨气
B.用稀盐酸和 NaOH 溶液进行中和反应反应热的测定
C.铁钥匙上镀铜
D.探究催化剂对化学反应速率的影响
选项
探究方案
探究目的
A
将SO₂ 通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
证明SO₂ 的漂白性
B
向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制 Cu(OH)₂悬浊液,加热
检验淀粉是否水解
C
向市售乙醇中加入一小粒钠,有气泡产生
检测市售乙醇中是否存在水
D
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na₂CO₃溶液中
可使乙酸乙酯更加纯净