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2024许昌高级中学高一下学期4月月考试题化学含答案
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这是一份2024许昌高级中学高一下学期4月月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了下列由实验现象所得结论正确的是，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ⅰ127 Ba137
单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B．实施海底封存——液化时，共价键被破坏
C．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去的电子数大于、小于
B．（）分子中所含共价键数为
C．质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为
D．钠与重水（）充分反应产生
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．分子的结构模型：
B．的电子式：
C．水分子的结构式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是（ ）
A．、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 B．的单质可以作半导体材料
C．是非金属性最强的元素 D．的还原性强于
5．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于
B．向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性
C．往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度
D．将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性（已知：遇淀粉变蓝）
6. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价含氧酸酸性：D. Y与X、Y与W均能形成多种化合物
7．一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内每生成，同时生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内断裂键的同时生成键
D．混合气体的密度不发生变化
8、下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（ ）
由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
由乙图可知，反应m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．时，的浓度大于
B．时，反应未达到平衡状态
C．时，的体积分数约为
D．时，的物质的量为
10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
11. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是
A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
B. 放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
D. 整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH
12. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①中没有发生电子转移
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③可能有氧气参与
D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2
13. 以下进行元素性质比较的方案中可行的是
A. 铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱
B. 的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C. 和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D. 向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
14. 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是
A. 上述五种元素形成的单质中沸点最低的是
B. Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C. R、T形成的简单离子的还原性：
D. L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐
15．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（12分）(I)现有下列物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）这些物质中：
只含有共价键的是_______________（填序号，下同）；只含有离子键的是_______________________；
既含有极性共价键又含有离子键的是_______________________；
属于离子化合物的是______________________________________；
（2）①的结构式是_______________；⑥的电子式是________________。
（3）用电子式表示③的形成：__________________________________________。
(II)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）请补全汞的原子结构示意图___________。
（2）自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为___________。
（3）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
17． （14分）学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，
（1）则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2mlNO气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。
Ⅱ.某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1mlCO和2ml，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
（2）①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为___________。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为___________。
（3）从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则生成放出热量___________kJ。
（4）NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：
①脱除率高于NO，可能的原因是___________。
②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______
18．（14分）X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是 (填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为 。
(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为 ，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量 生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①该反应的化学方程式为 。
②该反应中的氧化剂是 还原剂是 。
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括 填序号)
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
(5)化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示．放电一段时间，电解质溶液中OH﹣的物质的量浓度 （填“增大”“减小”或“不变”），负极反应式为
19．（15分）I、某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量），实验设计如表，回答下列问题：
（1）若四组实验均以收集到448mL（折算为标准状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________________________________________。
（2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响；实验______和______是探究温度对该反应速率的影响。
（3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是________________________
（4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是______________（填序号）。
A.加蒸馏水 B.减小压强 C.加入CH3COONa D.加CuSO4固体
（5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 ml/L盐酸（其他条件不变），发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是________________________（忽略温度对反应速率的影响）。
II、（1）铁与硫酸的反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因：________________________________________________________________。
（2）下图表示铜与氮化镓组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为 。向该系统中通入标况下6.72LCO2，理论上可产生氧气的物质的量为 ml。
化学答案
选择题
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（12分）
(I)（1）①②（1分）；③（1分）；⑤⑦（1分）；③⑤⑥⑦（1分）
（2）（1分）；（1分）
（3）（2分）
(II)（1） （1分） （2） （1分） （4）bd（2）
17、（14分）【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180
（2） ①. be （2分） ②. 0.05 （2分） ③. 50% （2分）
（3）242 （2分）
（4） ①. 在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与的反应速率大于NO) ②. 2：13（2分）
18．（13分）(1)N＞O＞H (2) NH3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3) 大于 (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑ H2O NaH abc（2分） (5) 减小 ；N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O（2分）
19．（16分） I、（1）收集448 mL 氢气所需的时间 （2）硫酸浓度 2 4
（3） 2 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2分)
（4）AC(2分) （5）Cl－加快反应速率(1分)
II、（1）铁把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成铁铜原电池，加快了氢气产生的速率(2分) （2）CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O(2分)； 0.6(2分)
时间段
产物的平均生成速率
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0186
0.143
0.110
0.102
0.099
最高正化合价
+1
+3
+5
+6
+7
最低负化合价
-3
-2
-1
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有
将固体样品加水溶解，滴入浓溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品中含有
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究、元素非金属性的强弱
向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属性：
D
探究浓度与反应速率的关系
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
反应时间/min0
0
5
10
15
20
30
压强/MPa
25.2
21.6
18.9
17.4
16.8
16.8
化学键
键能(kJ/ml)
436
496
463
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
D
C
C
D
B
C
B
D
C
B
A
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ⅰ127 Ba137
单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1．下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B．实施海底封存——液化时，共价键被破坏
C．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去的电子数大于、小于
B．（）分子中所含共价键数为
C．质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为
D．钠与重水（）充分反应产生
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．分子的结构模型：
B．的电子式：
C．水分子的结构式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是（ ）
A．、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 B．的单质可以作半导体材料
C．是非金属性最强的元素 D．的还原性强于
5．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于
B．向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性
C．往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度
D．将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性（已知：遇淀粉变蓝）
6. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价含氧酸酸性：D. Y与X、Y与W均能形成多种化合物
7．一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内每生成，同时生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内断裂键的同时生成键
D．混合气体的密度不发生变化
8、下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（ ）
由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
由乙图可知，反应m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．时，的浓度大于
B．时，反应未达到平衡状态
C．时，的体积分数约为
D．时，的物质的量为
10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
11. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是
A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
B. 放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
D. 整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH
12. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①中没有发生电子转移
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③可能有氧气参与
D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2
13. 以下进行元素性质比较的方案中可行的是
A. 铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱
B. 的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C. 和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D. 向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
14. 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是
A. 上述五种元素形成的单质中沸点最低的是
B. Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C. R、T形成的简单离子的还原性：
D. L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐
15．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（12分）(I)现有下列物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）这些物质中：
只含有共价键的是_______________（填序号，下同）；只含有离子键的是_______________________；
既含有极性共价键又含有离子键的是_______________________；
属于离子化合物的是______________________________________；
（2）①的结构式是_______________；⑥的电子式是________________。
（3）用电子式表示③的形成：__________________________________________。
(II)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）请补全汞的原子结构示意图___________。
（2）自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为___________。
（3）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
17． （14分）学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，
（1）则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2mlNO气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。
Ⅱ.某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1mlCO和2ml，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
（2）①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为___________。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为___________。
（3）从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则生成放出热量___________kJ。
（4）NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：
①脱除率高于NO，可能的原因是___________。
②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______
18．（14分）X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是 (填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为 。
(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为 ，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量 生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①该反应的化学方程式为 。
②该反应中的氧化剂是 还原剂是 。
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括 填序号)
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
(5)化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示．放电一段时间，电解质溶液中OH﹣的物质的量浓度 （填“增大”“减小”或“不变”），负极反应式为
19．（15分）I、某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量），实验设计如表，回答下列问题：
（1）若四组实验均以收集到448mL（折算为标准状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________________________________________。
（2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响；实验______和______是探究温度对该反应速率的影响。
（3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别是________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是________________________
（4）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，你认为下列措施可行的是______________（填序号）。
A.加蒸馏水 B.减小压强 C.加入CH3COONa D.加CuSO4固体
（5）进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 ml/L盐酸（其他条件不变），发现盐酸中放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是________________________（忽略温度对反应速率的影响）。
II、（1）铁与硫酸的反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因：________________________________________________________________。
（2）下图表示铜与氮化镓组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为 。向该系统中通入标况下6.72LCO2，理论上可产生氧气的物质的量为 ml。
化学答案
选择题
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（12分）
(I)（1）①②（1分）；③（1分）；⑤⑦（1分）；③⑤⑥⑦（1分）
（2）（1分）；（1分）
（3）（2分）
(II)（1） （1分） （2） （1分） （4）bd（2）
17、（14分）【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180
（2） ①. be （2分） ②. 0.05 （2分） ③. 50% （2分）
（3）242 （2分）
（4） ①. 在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与的反应速率大于NO) ②. 2：13（2分）
18．（13分）(1)N＞O＞H (2) NH3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3) 大于 (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑ H2O NaH abc（2分） (5) 减小 ；N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O（2分）
19．（16分） I、（1）收集448 mL 氢气所需的时间 （2）硫酸浓度 2 4
（3） 2 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2分)
（4）AC(2分) （5）Cl－加快反应速率(1分)
II、（1）铁把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成铁铜原电池，加快了氢气产生的速率(2分) （2）CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O(2分)； 0.6(2分)
时间段
产物的平均生成速率
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0186
0.143
0.110
0.102
0.099
最高正化合价
+1
+3
+5
+6
+7
最低负化合价
-3
-2
-1
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有
将固体样品加水溶解，滴入浓溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品中含有
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究、元素非金属性的强弱
向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属性：
D
探究浓度与反应速率的关系
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
反应时间/min0
0
5
10
15
20
30
压强/MPa
25.2
21.6
18.9
17.4
16.8
16.8
化学键
键能(kJ/ml)
436
496
463
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
D
C
C
D
B
C
B
D
C
B
A
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