2024省大庆中学高一下学期4月月考试题化学含答案

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说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子量 H-1 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.关于非金属氧化物，下列叙述正确的是（ ）
A. CO、CO2都会导致温室效应B. SO2、SO3都可以用作纸张漂白剂
C. NO、NO2都是有毒气体D. Cl2O、ClO2都是酸性氧化物
2.下列化学用语或图示表述不正确的是（ ）
A. 中子数为9的氮原子： 79N
B. 用电子式表示K2S的形成：
C. Cl的原子结构示意图为：
D. Na2O2的电子式：
3.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹(85At)是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(34Se)的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(81Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱。
A. ①③④B. ①③⑥C. ③④⑤D. ②④⑥
5.《化学工程》报道：科学家利用BN和TiO2创造了一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解的污染物M。M由R、X、Y、Z 4种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是 （ ）
A. 原子半径：X>Y>RB. 最高正价：Z>X>R
C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD. M是含极性键和非极性键的共价化合物
6.下列说法正确的是（ ）
A. 氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
B. 检验铵盐中含有NH4+的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈−3价
D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
7.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析不正确的是 ( )
A. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，利用硫酸的难挥发性
B. ①体现了浓硫酸的强氧化性
C. ③中有SO2产生
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
8.用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 向外拉铜丝可终止反应
B. B中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红
C. D中NaOH溶液可以吸收多余的SO2
D. 为确认生成CuSO4，向试管A中加水，观察颜色
9.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是（ ）
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TC. M与Q两种元素形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期
10.下列由实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO 32−
B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C. 将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有氧化性
D. 向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
11.NH3是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（ ）
12.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）
A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制取硝酸铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制取硫酸铜：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
13.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D. ①②③三步均为氧化还原反应
14.实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是 （ ）
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置组合①④或②③均可以制取氧气
C. 装置①的试管中放入NH4Cl固体，可制备NH3
D. 用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
15.NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
下列有关叙述错误的是( )
NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
B. 在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：−3→+2→+4→+5
C. NH3和NO2在一定条件下发生反应，其化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O
D. NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
第Ⅱ卷（非选择题 ）
二、非选择题（本题共4小题，总共55分）
16.（15分）下表列出了①∼⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为__________；由⑤和⑨两种元素组成的化合物中化学键类型_______________。
(2)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是______________(填元素符号)。
(3)元素②、③、④分别与元素①组成含10个电子的分子化学式为______、______、______。
(4)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是______(填化学式)。
(5)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性______(填“强”或“弱”)。
(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式______________________。
17.（14分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁FeS2制备硫酸的工艺如下图所示。
(1)FeS2中硫元素的化合价是___________。
(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式___________________________________。
(3)下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。
装置甲的作用是__________________________________。
(4)装置丙中盛放的是18.4ml/L的浓硫酸，目的是___________________________。
(5)装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是______________________________，写出反应的离子方程式______________________________。
(6)装置戊中的现象是____________________________，说明SO2催化氧化时有O2剩余。
18.（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________________________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH浓溶液吸收，主要离子反应为：
i．NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O；
ii．2NO2+2OH−=NO2−+NO3−+H2O。
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液 D.用Ca(OH)2饱和溶液代替NaOH浓溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是__________(填化学式，下同)；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是___________。
(3)NO的吸收。在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(∗表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处钒元素化合价为+4或+5。X处钒元素化合价为__________。
②写出在催化剂作用下NO与NH3反应的化学方程式____________________________。
19.（14分）硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：2NH4SCN+K2CO32KSCN+H2O+CO2↑+2NH3↑。回答下列问题：
(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有______种。
(2)写出CO2的结构式_________________。
(3)K2CO3存在的化学键类型是______(填字母，下同)。
a.只含有离子键 b.只含有共价键 c.既含有离子键又含有共价键
(4)上述反应涉及的多种元素或者物质中：
①实验室制备NH3的化学方程式____________________________。
②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为____________________。氧元素形成的简单氢化物H2O比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为_____________________________________。
(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是__________。
a.常温下N2化学性质稳定 b.N2的沸点低于红磷的沸点
c.NH3受热分解的温度高于PH3 d.HNO3的酸性强于H3PO4

选项
A
B
C
D
物 质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
−2
−2、+4、+6
+3
+2
−1
A
B
C
D
制取NH3
干燥NH3
收集NH3
先从a口通NH3，再从b口通CO2制备NaHCO3
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨