2022齐齐哈尔三立高级中学高一下学期4月月考试题化学无答案

三立高级中学2021-2022学年度下学期4月月考试题

高  一  化  学   

时间 ：90分钟            满分： 100分

                2022.04

一、单项选择题（每小题2分，共40分） 

1．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)

B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)

C．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

2．下列化合物中不能由化合反应直接生成的是

A．FeS   B．CuS C．SO3    D．H2SO4

3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．A B．B C．C D．D

4．对于某些离子的检验及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

5．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是

A．一定有SO B．一定有CO 

C．一定有Ag+ D．一定有SO或Ag+

6．起固氮作用的转化是

A．N2→NH3 B．NO→NO2 

C．NH3→NO D．HNO3→NH4NO3

7．下列关于电子式的描述正确的是

A．的电子式：

B．的电子式：

C．的电子式：

D．用电子式表示HCl的形成过程：

8．已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族

9．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H2RO3          B．HRO3          C．H3RO4        D．H2RO4

10．已知下列原子的半径：

根据以上数据，P原子的半径可能是

A．       B．

C．      D．

11．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是

A． B． C． D．

12．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是

A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

13．金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：。下列有关化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．的电子式：

C．NaCl的电离方程式：

D．中子数为8的碳原子：

14．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是

A．原子半径：           B．元素非金属性：

C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物水化物的酸性：

15．下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是

A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O

B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

16．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是

A．CO2空间构型为直线形           B．NaCl固体为离子晶体

C．Na的原子结构示意图为D．NH4Cl的电子式为

17．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是

A．Y最高价氧化物的水化物为强碱

B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料

C．原子半径Y﹥Z﹥X

D．W和X具有许多相似的性质

18．下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．HCl       B．CaCl2        C．CH3Cl       D．NaOH

19．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是

A．甲中苹果块会变干瘪             B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”

C．丙中小试管内有晶体析           D．丁中pH试纸变成红色

20．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（   ）           

A. 合金                   B. 农药             C. 催化剂                   D. 半导体材料

   （ 正文用五号字）

二、填空题（每空2分，共40分）    

21．写出下列物质的电子式：

①KCl___________；②___________；③___________；

④___________；⑤___________；⑥___________。

22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用对应的离子符号表示)。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填相应的酸)。

（3）元素④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：___________。

（4）写出表中①~⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素对应的单质反应的离子方程式：___________。

①A中在加热时发生反应的化学方程式

_________________________________________________________；

②E中反应的离子方程式

______________________________________

③G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。

_____________________________________________

（4）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑　     　

②碳投入热的浓硫酸中溶解　     　

③浓硫酸与氧化铜反应　     　

④浓硫酸干燥氢气