河南省许昌市部分中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题（每题3分，共45分）
1．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
2. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现
3.关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是
A．②④⑤中氮元素均被氧化B．包含了三种固氮方式
C．参与氮循环的都是含氮无机物D．上述过程都是在自然条件下进行的
4．下列说法正确的是
A．碳纳米材料属于新型有机高分子材料
B．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
C．工业上常用铁罐盛装大量稀硝酸
D．普通玻璃以纯碱、熟石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
5．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH4Cl含有离子键和共价键
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
6. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A．SO2B．CuSC．FeSD．H2S
7．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化
D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
下列反应放出热量的是
A．氢氧化钡与氯化铵的反应B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．镁条与稀盐酸的反应
9．下列对NO和NO2的描述正确的是
A．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 B．NO是无色气体，可用向上排空气法收集
C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．从元素化合价角度看，NO只有还原性
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
11．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。图中有关胶头滴管及止水夹的操作均已略去。下列说法中正确的是
A．从产生喷泉的原理来分析，图1和图2都只能通过减小烧瓶内气体压强来形成喷泉
B．若图1的烧瓶盛装的是CO2，胶头滴管及烧杯中均盛有NaOH溶液，不可能形成喷泉
C．常温下，在图2的锥形瓶中加入足量的铁粉与浓硝酸，能形成喷泉
D．在图3装置中，通过控制活塞的开关，可以选择性地使左、右烧瓶中形成喷泉
12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)反应吸收的能量为180kJ
D．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量大于2mlNO(g)具有的总能量
13．下列图示的装置(电解质溶液为稀硫酸)不能形成原电池的是
A．B． C．D．
14. 将 19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到NO、 NO2 混合气体共 11.2L(标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0mlB．1.1mlC．1.4mlD．1.6ml
15. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗1ml铅，则硫酸溶液中就转移2ml电子
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
非选择题（共55分）
（每空2分共10分） (1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NOeq \(=====,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：__________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该盐的化学式 。
（每空2分共12分）某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）C装置中的现象为______________________，D装置的作用为________________。
（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______________________________。
（4）待m g生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重b g，则生铁中铁的质量分数为___________(用含m、b的表达式表示)。
（5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为________________________。
18. （每空2分共18分）Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
若E1＞E2，反应体系的总能量 (填“升高”或“降低”)，为 (填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅱ. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的C(H+)均减小 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 （填写选项字母）；乙为 （同前）。
A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为 ；溶液质量增加 g。
(4)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。
A． B．
C． D．
(5)乙中负极电极反应方程式为： 。
19. （每空2分共15分）二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。

回答下面问题：
(1)碳元素和硅元素都位于周期表的 族，非金属性较强的是 (填元素符号)。工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱 (填“是”或“否”)。
(2))NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因 (用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是 。
(4)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出制玻璃时发生反应的化学方程式 、 。SiC是一种新型无机非金属材料，半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，SiC属于 （1分）(填“离子”戒“共价”)化合物。