陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，有关下列实验操作中说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高
2．水煤气的主要成分为CO和H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)△H>0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是（ ）
A．温度为25℃，压强为50kPa B．温度为25℃，压强为101kPa
C．温度为800℃，压强为250kPa D．温度为500℃，压强为1000kPa
3．下列关于反应热大小比较正确的是（ ）
A．，；
B．，；
C．，；
D．，；
4．科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则说法正确的是（ ）（ ）
A．是一种新型化合物 B．转化为的反应的
C．比更稳定 D．转化为的反应的
铁粉与100mL0.01mL-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②滴入几滴浓盐酸③加CuO固体④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤加NaCl溶液⑥改用10mL0.1ml·L-1的盐酸
A．①④⑤ B．②③ C．②④⑥ D．③⑥
6．在气体反应中，使反应物中活化分子数增多且活化分子百分数增大的方法是（ ）
①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂
A．①②⑤ B．①③④ C．②⑤ D．②③⑤
7．100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 ml·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠
8．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．压强不变，充入N2使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半
C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加Fe的量
9.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA
B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D．34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA
11．有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
A．两溶液pH相等 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH-离子浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH相等
12．下列叙述或数据正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
C．用托盘天平称5.6克NaCl固体 D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
14.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
15．有关下列实验操作中说法正确的是（ ）
A．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞B．蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好
C．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH
16．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．在4 mL 0.1 ml·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 ml·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中重复2～3次，润洗完毕
C．“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中
D．牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）SO2一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：
(1)b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。
(2)甲装置每消耗32gSO2，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为______ml，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu2+)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。
装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。
18.(共14分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Ka（HF）＝4.0×10－4，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11
（1）有关上述常数的说法正确的是__________。
A 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
C 常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
D 一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
（2）25℃时，1.0 ml·L－1 HF溶液的pH约等于__________（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：_____________。
（3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________（填序号）。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。
19.(12分）（1）配平氧化还原反应方程式：
____C2O＋____MnO＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 ml·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________ml。
②第二份溶液中滴加0.10 ml·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。
20.（14分）I．恒温恒容下，将2 ml气体A和2 ml气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 ml B，并测得C的浓度为1.2 ml/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
(4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01ml·L-1，c(H2O)＝0.03 ml·L-1，c(CO2)＝0.01 ml·L-1，c(H2)＝0.05 ml·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。
III．恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 ml N2与1 ml H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 ml。
(5)计算此温度时该反应的K值为________。
(6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 ml、1 ml、1 ml充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
高二化学答案
1-5CDDBC 6-10BDACB 11-16CDABAC
17.【答案】
(1) 4H++O2+4e-=2H2O 阴 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(2) 1 减小
(3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ b%＞a%＞c%
18.【答案】
AD 1.7 酸 HF和NaF的浓度相等，Ka（HF）＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性 ＞ A>B>C>D c（SCN-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
19.【答案】
5 2 16 10 2 8 0.005 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 无影响 偏小 21% 64%
20.【答案】
0.6 ml/(L·min) 3 BC 否 ＜ 12.5 否 正