13 化学键和分子结构-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份13 化学键和分子结构-2022年高考化学回归课本巩固练习，共6页。试卷主要包含了重要基础知识填空，文字表达题等内容，欢迎下载使用。
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(√)
(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(×)
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√)
(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)
(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(6)CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构( × )
(7)Mg2＋和S2－的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构( √ )
(8)N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构( × )
(9)PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构( × )
(10)CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构( √ )
(11)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)
(12)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)
(13)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)
(14)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)
(15)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√)
(16)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)
(17)键长等于成键两原子的半径之和(×)
(18)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对(√)
(19)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(×)
(20)NH3分子为三角锥型，N原子发生sp2杂化(×)
(21)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(√)
(22)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形(×)
(23)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(√)
(24)可燃冰(CH4·nH2O，6≤n≤8)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(×)
(25)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(×)
(26)氢键具有方向性和饱和性(√)
(27)H2O2分子间存在氢键(√)
(28)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
(29)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)
(30)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(×)
二、重要基础知识填空
1．请写出下列微粒的电子式
(1)原子：Na_____，Cl____________。
(2)简单离子：Na＋________，F－_______。
(3)复杂离子：NHeq \\al(＋,4)_______，OH－_________。
(4)离子化合物：MgCl2____________，Na2O________，Na2O2_________。
(5)非金属单质及共价化合物：N2_______，H2O_______，H2O2______。
答案 (1)Na· (2)Na＋
(3)
(4)
(5)
2．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：
(1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4____________。
答案 (1) (2) (3)
3．根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式：
(1)次氯酸(H—O—Cl)______________。
(2)二硫化碳(S==C==S)______________。
(3)甲醛()_______________。
答案 (1) (2) (3)
4．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是①。
(2)只存在极性共价键的是②。
(3)只存在非极性共价键的是③。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④。
(5)只存在离子键的是⑤。
(6)既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧。
(7)属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧。
5．填表
答案：①0 2 直线形 直线形 sp
②0 3 平面三角形 平面三角形 sp2
③1 4 四面体型 三角锥型 sp3
④0 4 正四面体型 正四面体型 sp3
⑤1 4 四面体型 三角锥型 sp3
6．比较下列分子或离子中键角大小。
①H2O________H3O＋，NH3________NHeq \\al(＋,4)。
②SO3________CCl4，CS2________SO2。
答案：①＜ ＜ ②＞ ＞
7．根据价层电子对互斥理论填空：
(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间构型为______________。
(2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间构型为____________。
(3)SOeq \\al(2－,4)分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间构型为______________。
答案：(1)2 2 4 sp3 四面体型 V形
(2)3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形
(3)4 0 4 sp3 正四面体 正四面体
8．为了解释和预测分子的空间构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。
(1)利用VSEPR理论推断POeq \\al(3－,4)的VSEPR模型是________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：________；乙：________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：__________，三角锥型分子：__________，四面体型分子：__________。
答案：(1)正四面体结构 (2)CHeq \\al(＋,3) CHeq \\al(－,3) (3)BF3 NF3 CF4
9．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型：
(1)Cl—Be—Cl：________；(2)：________；(3)：________。
答案：(1)sp杂化 (2)sp2杂化 (3)sp3杂化
10．(1)LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为________。
(2)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，C原子的杂化形式为________。
(4)Ieq \\al(＋,3)离子的中心原子的杂化形式为________。
(5)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。
答案：(1)sp3 (2)sp3 (3)sp2 (4)sp3 (5)sp sp3
11．(1)LiAlH4中的阴离子空间构型是____________。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间构型为______________。
(3)ZnCO3中，阴离子空间构型为______________。
(4)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是____________。
答案：(1)正四面体 (2)平面三角形 (3)平面三角形 (4)正四面体
12．用氢键表示式写出HF的氢化物溶液中存在的所有氢键______________________________。
答案：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
三、文字表达题
1．NH3极易溶于水的因素有哪些？
答案：①NH3是极性分子，易溶于极性分子H2O形成的溶剂中 ②NH3与H2O之间形成分子间氢键 ③NH3可与水反应
2．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____________________________________________。
答案：H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋
3．按要求回答下列问题：
(1)HCHO分子的空间构型为________，它与H2加成后，加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)__________________________________________。
答案：平面三角形 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
(2)H2Te比H2S沸点高的原因是_____________________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是______________________________________________________________。
答案：两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键
(3)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：_________________________________________。
答案：氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
(4)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是___________________________。
答案：H2O与乙醇分子间能形成氢键
4．晶体中H2O和SOeq \\al(2－,4)的中心原子的杂化类型为____________，试判断H2O和SOeq \\al(2－,4)的键角大小关系并说明原因________________________。
答案：sp3、sp3 H2O分子键角小于SOeq \\al(2－,4)的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SOeq \\al(2－,4)中的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对对成键电子的斥力
5．(1)甲醛(H2C==O)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比，__________的沸点高，主要原因是_______________________________________________。
(2)甲醛分子的空间构型为______________，其分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C—H键角。
答案：(1)甲醇 甲醇分子间形成了氢键 (2)平面三角形 大于
6．ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是
_______________________________________________________________________________。
答案：ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
7．邻羟基苯甲酸(又名水杨酸，)和对羟基苯甲酸()都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是__________________________________________________________。
答案：对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者
8．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因
_______________________________________________________________________________。
答案：N电负性强于P，且原子半径小于P，NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大
9．相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是_____________________________________________。
答案：氧元素的电负性大于氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强
10．TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因：_____________________________。
答案：Ti—Cl键比C—Cl键的键长大、键能低，易断裂
11．沸点高低：乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_______________________________________________。
答案：乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键
12．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的键角为109°28′，配离子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH键角变大的原因是____________________________________________________。
答案：NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配离子后，原孤电子对对N—H键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱
序号
物质
中心原子上的孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型名称
分子或离子空间构型
中心原子杂化类型
①
CS2
②
HCHO
③
NCl3
④
SOeq \\al(2－,4)
⑤
H3O＋