12 原子结构 元素周期律-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份12 原子结构 元素周期律-2022年高考化学回归课本巩固练习，共4页。试卷主要包含了正误判断，重要基础知识回顾等内容，欢迎下载使用。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)
(2)核聚变如 eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)H―→eq \\al(4,2)He＋eq \\al(1,0)n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)
(3)eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同(√)
(4)一种核素只有一种质量数(√)
(5)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同(√)
(7)某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多(×)
(8)p轨道能量一定比s轨道的能量高(×)
(9)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等(×)
(10)2px、2py、2pz的能量相等(√)
(5)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)
(11)电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(×)
(12)表示的原子能量处于最低状态(×)
(13)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)
(14)第ⅠA族全部是金属元素(×)
(15)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)
(16)s区全部是金属元素(×)
(17)第4周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多(×)
(18)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素(×)
(19)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S(√)
二、重要基础知识回顾
1．比较下列微粒半径大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。
(6)Fe2＋________Fe3＋。
答案：(1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
2．按要求书写电子排布式或轨道表示式。
(1)基态C原子的核外电子排布式为__________________________________________。
(2)基态Ni原子的简化电子排布式为_________________________________________。
(3)基态Cr3＋的核外电子排布式为____________________________________________。
(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为___________________________________________。
(5)基态钒原子的外围电子轨道表示式为______________________________________。
(6)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__________________________________________。
(7)基态Ni2＋的外围电子轨道表示式为________________________________________。
答案：(1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2 (3)[Ar]3d3 (或1s22s22p63s23p63d3) (4)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5) (5) (6)[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) (7)
3．填空
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为________；其外围电子轨道表示式为_____________________________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C离子的结构示意图为_________________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________，其原子的结构示意图为_______________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子轨道表示式___________________。
答案：(1)P (2)Cl
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(5)2 2p
4．根据第4周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：
(1)价电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。
(2)未成对电子数与周期数相等的元素价电子排布式________。
答案 (1)Ge、Se、Ti、Ni As、V、C (2)3d64s2
5．第4周期中，未成对电子数最多的元素是__________(填名称)。
(1)它位于________族。
(2)核外电子排布式是_____________________。
(3)它有________个电子层，________个原子轨道，________种运动状态不同的电子。
(4)外围电子排布式：________________，外围电子轨道表示式：___________________。
(5)属于________区。
答案：铬 (1)ⅥB
(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
(3)4 7 24
(4)3d54s1 (5)d
6．(1)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·ml–1、INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu>INi的原因是
______________________________________________________________________________。
(3)根据元素周期律，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。
答案：(1)O (2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (3)小于
7．(1)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(3)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。
答案：(1)O (2)O＞Ge＞Zn (3)O
8．(1)比较离子半径：F－____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________。
(3)原子半径Ga________As。(填“大于”或“小于”)
答案：(1)小于 (2)Li＋核电荷数较大 (3)大于
9．Mg的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
_________________________________________________________________________。
答案：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
10．气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。你的解释是
______________________________________________________________________________。
答案：Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
11．氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是______________________________________。
答案：氮元素的非金属性强于磷元素
12．黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·ml－1，IZn＝906 kJ·ml－1，ICuC>Zn
14．为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：
_____________________________________________。
答案：锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量