17 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份17 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学回归课本巩固练习，共5页。试卷主要包含了化学反应速率，化学平衡及化学平衡常数，化学平衡的移动等内容，欢迎下载使用。
1.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是______________________________________。
(2)恒容充入N2：__________。
(3)恒容充入He：__________，原因是_______________________________________。
(4)恒压充入He：__________。
答案：(1)增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大 (2)增大 (3)不变 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 (4)减小
2.正误判断
(1)催化剂都不参加化学反应( )
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大( )
(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率( )
(4)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH>0，升高温度可缩短达到平衡的时间( )
(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率( )
(6)增大反应体系的压强，反应速率一定增大( )
(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大( )
(8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大( )
(9)100 mL 2 ml·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×
二、化学平衡及化学平衡常数
1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
答案：(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)①②③ (6)②④⑦
2．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
(1)________________。(2)_________________。(3)________________。(4)________________。
答案：(1)②③④⑦ (2)⑤⑦ (3)②③④⑤⑦ (4)②③④⑦
3．(1)在某温度下，N2＋3H22NH3的平衡常数为K1，则该温度下，NH3eq \f(1,2)N2＋eq \f(3,2)H2的平衡常数K2＝__________。
答案：eq \f(1,\r(K1))
(2)在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s) K1
反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g) K2
反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K3
a．反应①的平衡常数表达式为____________。
b．反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝________。
答案：a．K1＝eq \f(c（CO2）,c（CO）) b.eq \f(K1,K2)
4．正误判断
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )
(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( )
(3)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( )
(5)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动( )
(6)反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
三、化学平衡的移动
1．在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，只改变一种外界条件，完成下表：
答案：(从左到右，从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变
2．正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( )
(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )
(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( )
(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅( )
(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
3．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH”“”“”“”“”“ > a ②放 > (2)放 > (3)①吸 < ②吸 a ②放 > (2)放 >
(3)①吸 < ②吸