11 硫、氮及其化合物-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份11 硫、氮及其化合物-2022年高考化学回归课本巩固练习，共5页。试卷主要包含了重要基础知识回顾，正误判断等内容，欢迎下载使用。
1．硫及其化合物
①SO2与NaOH溶液反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
②SO2气体与水反应：SO2+H2OH2SO3
③把H2S气体通入到FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋
④SO2通入足量的澄清石灰水：SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
⑤SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋
⑥用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3+H2O＋SO2=2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)
⑦Cu和浓硫酸的反应（写化学方程式）：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑧C和浓硫酸反应（写化学方程式）：C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑨SO2气体与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2MnO4++2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
⑩SO2与O2反应：SO2+O22SO3
2．氮及其化合物
①N2和H2的反应：N2＋3H22NH3
②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
④NH3的催化氧化：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
⑦FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NHeq \\al(＋,4)
⑧CO2气体与足量氨水反应：2 NH3+H2O+CO2===2NHeq \\al(＋,4)+COeq \\al(2－,3)
⑨Cu和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
⑩Cu和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
⑪Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
⑫C和浓HNO3的反应（只写化学方程式）：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)：4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
二、重要基础知识回顾
1．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象____________________________。
答案：品红溶液褪色，加热又恢复红色。
2．铜片和过量稀HNO3反应的现象是________________________________________。
答案：铜片上有气泡产生，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
3．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近的现象是___________________。
答案：有大量白烟产生。
4．向氨水中加入酚酞试液，再加热的现象是________________________________。
答案：溶液变红色，加热后红色褪去。
5．检验SO32-的方法是_______________________________________________。
答案：取样，加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
6．检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色，证明有SO32-；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-。
7．检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
答案：取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。
8．NHeq \\al(＋,4)的检验方法是_________________________________________________________________。
答案：向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NHeq \\al(＋,4)
9．实验室快速制取氨气的方法是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
答案：将浓氨水滴加到入生石灰（或NaOH固体或碱石灰）中 将浓氨水加热
10．如何区别NO2和Br2(g)两种红棕色气体？
答案：将气体通入水中，得到无色溶液的是NO2，得到黄色溶液的是Br2(g)。
11．简述鉴别SO2、CO2的混合气体的方法。
答案：将混合气体依次通过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水。品红溶液褪色，证明有SO2，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。
12．在①H2 ②O2 ③CO ④CO2 ⑤Cl2 ⑥HCl ⑦NH3 ⑧H2S中，能有碱石灰干燥的有_________________，能用浓硫酸干燥的有__________________。
答案：①②③⑦ ①②③④⑤⑥
13．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________，NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热反应的离子方程式为_____________________。
答案：NH4++OH-=NH3▪H2O NH4++OH-eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O
14．向氨水中加入酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________________________________。
答案：红 氨水电离出了OH-：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
15．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是
①__________________________________________；
②____________________________________________。
答案：氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
16．将SO2分别通入下列五种溶液中
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀？______________。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________。
答案：(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否 (4)BaSO4
(5)BaSO3 SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
17．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2__________。
(2)浓硫酸作干燥剂__________。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯___________。
(4)乙酸乙酯的水解___________。
(5)纤维素的水解___________。
(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑________________。
(7)将浓硫酸点在胆矾晶体上，晶体表面出现白斑____________。
答案：(1)① (2)② (3)②⑤ (4)⑤ (5)⑤ (6)①③ (7)②
18．向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
①反应开始阶段产生________________色气体，化学方程式为_____________________。
②反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为____________________。
③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_______________。
答案：①红棕 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应
三、正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．硫及其化合物
(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)
(4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应(×)
(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(×)
(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(×)
(7)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会下降的原因相同(×)
(8)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(×)
(9)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(√)
(10)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)(×))
(11)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(×)
(12)50 mL 18.4 ml·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 ml(×)
(13)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(√)
(14)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸(√)
(15)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色(√)
(16)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀(√)
(17)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(√)
(18)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石(√)
(19)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(√)
(20)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜(×)
(21)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化(√)
2．氮及其化合物
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应(√)
(2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(×)
(3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(√)
(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(×)
(5)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(×)
(6)NO既可以用排水法收集，又可以用排空气法收集(×)
(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(×)
(8)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(×)
(9)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气(×)
(10)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(√)
(11)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(×)
(12)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO(√)
(13)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性(×)
(14)将石蕊溶液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色(√)
(15)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(√)
(16)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化(×)
(17)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(×)
(18)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(×)
(19)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(×)
(20)现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1(×)
(21)浓氨水可检验氯气管道是否漏气(√)