07 钠、镁、铝及其化合物-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份07 钠、镁、铝及其化合物-2022年高考化学回归课本巩固练习，共3页。试卷主要包含了重要的基础知识等内容，欢迎下载使用。
1．钠及其化合物
①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na在空气中燃烧：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④Na2O2和CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
⑥向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
⑦NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
⑧少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
⑨过量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
⑩电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
2．镁及其化合物
①镁与N2反应：3Mg+N2Mg3N2
②镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C
③MgCl2溶液与石灰乳反应：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+
④Mg与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++NH3↑+H2↑
⑤Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
3．铝及其化合物
①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
③Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
④Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑤NaAlO2和过量盐酸的反应：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
⑥向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
⑧向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
⑨向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
⑩Al与Fe3O4反应：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
二、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)
(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)
(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(×)
(4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)
(5)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动(√)
(6)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(√)
(7)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(×)
(8)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同(×)
(9)Na2O2与CO2反应时有单质O2发生，该反应属于置换反应(×)
(10)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(×)
(11)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出(√)
(12)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(√)
(13)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(×)
(14)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑(×)
(15)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(×)
(16)将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性(×)
(17)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(×)
(18)因为NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(×)
(19)二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中气体被还原(×)
(20)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(√)
(21)为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(×)
(22)比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中(√)
(23)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)
(24)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(√)
(25)ⅠA族元素又称碱金属元素(×)
(26)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中(×)
(27)焰色反应是一种复杂的化学变化(×)
(28)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色(√)
(29)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(×)
(30)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比均为1∶2(√)
(31)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)
(32)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×)
(33)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×)
(34)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(×)
(35)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(×)
(36)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(×)
(37)AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存(×)
三、重要的基础知识
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中的实验现象是___________________________________________。
金属钠附在液面上迅速游动，熔化成一个闪亮的小球，最后消失，有蓝色沉淀生成。
3．Na2O的电子式：_______、Na2O2的电子式：________，两种物质中阳离子与阴离子的个数比为______。
2:1
4．Na2O2与H2O反应的氧化剂是______，还原剂是______，反应中每生成1mlO2，转移的电子数为______。
Na2O2 Na2O2 2NA
5．Na2CO3溶液呈碱性的原因是_____________________________________________________________。NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________________。相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性较强的是_________。
CO32-发生水解，溶液呈碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
HCO3-既发生水解，产生OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，又发生电离，产生H+，HCO3-CO32-+H+，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
Na2CO3溶液
6．将Na2CO3和NaHCO3固体分别加入等浓度的盐酸中，反应更剧烈的是________。
NaHCO3，因为Na2CO3与盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第一步没有气体产生
7．将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中的现象是_______________________________。
有白色固体物质析出
8．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3杂质的方法是____________________，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是__________________________。
加热至恒重 通入过量CO2气体
9．检验Na2CO3和NaHCO3混合溶液中CO32-的方法是_____________________________________________。
取少量样品，加入CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有CO32-。
10．焰色反应是________变化，简述Na+、K+的检验方法：
物理 用铂丝蘸取少量样品，在酒精灯上灼烧，如观察到有黄色火焰，则证明有Na+，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰，则证明有K+。
11．检验Mg2+的方法是：_______________________________________________。
取少量样品，滴加NaOH溶液至过量，如有白色沉淀生成，则存在Mg2+。
12．将MgCl2▪6H2O晶体加热得到Mg(OH)Cl，化学方程式为________________________________，要得到MgCl2固体，采取的方法是____________________________。
MgCl2▪6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O 在HCl气氛中加热
13．Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，如何除去？
向混合物中加入足量MgCl2溶液，再过滤。
14．写出下列物质的俗称或主要成分
NaOH_____、______、________ CaO________ Ca(OH)2________ 碱石灰___________
Na2CO3________、_________ NaHCO3________
烧碱 苛性钠 火碱 生石灰 熟石灰 CaO和NaOH 纯碱 苏打 小苏打
15．冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?
因为MgO的熔点高达2 800 ℃，远远高于MgCl2的熔点，使之熔化需要消耗更多的能量。
16．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是___________________________________________。
铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下
17．为什么能用铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸？
铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸生成了一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸或浓硝酸继续与Al反应。
18．检验Al3+的方法是：______________________________________________________________。
取少量样品，滴加NaOH溶液至过量，如先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，则存在Al3+。
19．明矾的化学式为______________，明矾净水的的原理是什么？
KAl(SO4)2·12H2O 明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用。
20．哪些物质既能与强酸又能与强碱反应？
①两性物质，如Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HSO3-、HS-
③弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3、(NH4)2S、CH3COONH4
④氨基酸和酯类，如CH3CH(NH2)COOH、CH3COOC2H5