2022年高考化学一轮复习考点分层练专题04 离子的共存、离子的检验

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题04 离子的共存、离子的检验，共10页。试卷主要包含了1 ml·L−1KI 溶液等内容，欢迎下载使用。

1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 
A.0.1 ml·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1 ml·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1 ml·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
3.(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0．1 ml·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0．1 ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0．1 ml·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
4.(2019·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
5.(2019·江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
夯实基础一遍过
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13ml/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1ml/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1ml/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 ml·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
3．常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 ml·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、K＋、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．＝0.1 ml·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
5．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
6．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C．在0.1 ml·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
D．在c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－
8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是
A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-
B．一定不存在的离子为CO32-、I-
C．不能确定的离子为K+、SO42-
D．需要通过焰色反应来确定是否含有K+
9．某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少含有一种
B．沉淀B的化学式为 BaCO3
C．肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定不存在Br—
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
B．在含0.1ml/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-
C．在含0.1ml/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-
稳步提高一遍过
1.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn
C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S[
4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
C.0.1 ml·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、S、I-
D.0.1 ml·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13ml/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋网Z_X_X_K]
D.pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
7．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-
④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
③⑤B．③④C．①②④D．⑤⑥
9．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．一定是K2CO3和NaClB．可能是Na2CO3和KCl
C．可能是 Na2SO4 和 Na2CO3D．一定是 Na2CO3 和 NaCl
10．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-
C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、I-、CO32-
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】A
【解析】A．在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；
故选A。
2.【答案】A
【解析】本题考查离子共存。A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
3.【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-能与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
4.【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1ml/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
5.【答案】D
【解析】A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO－具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH－反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】C
【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在(CO32－+2H+=H2O+CO2↑)，A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2＋不能大量共存(Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓)，错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN－不能共存(Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3)，错误。
2.【答案】C
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
3.【答案】B
【解析】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K＋、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，C项错误； D项：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
4.【答案】D
【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. ＝0.1 ml·L－1的溶液中c(H+)=10-1ml/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
5.【答案】A
【解析】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。
6.【答案】A
【解析】A．在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B．醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C．虽然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D项不符合题意。
7.【答案】A
【解析】A．新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2＋、ClO－和Cl－，K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－在溶液中能大量共存，故A正确；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3＋和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，I－能与Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
8.【答案】C
【解析】A．根据上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正确；B．溶液中一定存在Fe3+，因此溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-，故B正确；C．溶液中一定含有SO42-，不能确定的离子为K+，故C错误；D．无法确定是否含有钾离子，可以通过焰色反应来确定是否含有K+，故D正确。
9.【答案】C
【解析】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。
10.【答案】A
【解析】A、这些离子能够大量共存，故A符合题意；B、HNO3具有强氧化性，SO32－以还原性为主，两者能发生氧化还原反应，因此题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合题意；C、Fe3＋能氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应，因此题中所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、能与铝反应放出氢气，该溶液可能为碱，也可能为酸，该溶液为无色溶液，Cu2＋显蓝色，如果溶液是碱，则Cu2＋不与OH－大量共存，如果溶液为酸，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。
2.【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。故选项是C。
3.【答案】C
【解析】Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C
命题意图：离子共存
4.【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
5.【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力
6.【答案】B
【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13ml/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
7.【答案】B
【解析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A项错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B项正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C项错误；D．d点为氯化铝溶液，氢氧根离子与铵根离子反应，不能大量共存，D项错误。
8.【答案】A
【解析】①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
②无色溶液中不存在紫色MnO4-，故错误；
③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；
④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13ml·L－1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氢气。碱性溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；
正确的为③⑤，故选A。
9.【答案】B
【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。
10.【答案】C
【解析】由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；
由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32-；
由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；
故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；
答案选C。