2022年高考化学一轮复习考点分层练专题03 离子反应

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题03 离子反应，共11页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
夯实基础一遍过
1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2、反应的产物是否符合客观事实。
2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （ ）
A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓
B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓
C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NO
D．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
6．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
7．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－ΔNH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－ΔNH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
9．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O
D．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+
稳步提高一遍过
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
B．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O
2．下列说法正确的是( )
A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O++F—
B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
C．由水电离出来的c(H+)=1×10—13ml·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。
D．向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O
D．向0.5ml·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B．亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3==Na++HSO3一
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+ CaCO3↓
D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·ml－1
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32-
B．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
10.离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】A
【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
答案选A。
【点睛】
B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
2.【答案】C
【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；
B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；
C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；
D．AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；
答案为C。
【点睛】
本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
3.【答案】B
【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
4.【答案】C
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
5.【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】C
【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:Na+2H+=2Na++H2↑，故B错误；C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故D错误。
2.【答案】D
【解析】A.乙烯与二氧化硫不反应，乙烯与溴水反应，不能除杂，应利用NaOH除去乙烯中混有的SO2气体，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A错误；B.弱电解质醋酸应该写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；C.苯酚与纯碱溶液混合反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故C错误；D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，反应生成碳酸根离子、银、氨气和水，离子方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确。
3.【答案】C
【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。
4.【答案】D
【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。
5.【答案】C
【解析】A.氯气溶于水，与水反应产生HCl和HClO，HClO是弱酸，应该写化学式，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl- + HClO，A错误；B.由于硝酸足量，Fe单质被氧化产生Fe3+，不是Fe2+，B错误；
C.NO2溶于水，与水发生反应，产生HNO3和NO，HNO3是一元强酸，在溶液中完全电离，因此该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ +2NO3- +NO，C正确；D.NH3·H2O是一元弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，离子方程式为Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3H2O，D错误。
6.【答案】D
【解析】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，应当拆写成离子形式，A项错误；B．硫酸为强酸，应当拆写成离子形式，B项错误；C．碳酸钙为难溶固体，不应该拆写，C项错误；D．醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆写， D项正确。
7.【答案】B
【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++
5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=
CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═
BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误。
8.【答案】C
【解析】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；B、加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－ΔNH3↑＋H2O，选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3 NH4+，选项D错误。
9.【答案】A
【解析】A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，所以向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，选项A正确；B、铜片与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，选项B错误；C、NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，选项C错误；D、铜和稀硫酸不发生反应，选项D错误。
10.【答案】C
【解析】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ ═ AgCl↓，D错误。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】D
【解析】A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项错误；B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2
NO3-+NO，B项错误；C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4++ HCO3-+OH-= NH3⋅H2O+ CO32-+H2O，C项错误；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将＋6价Cr还原为Cr3＋，其离子方程式为：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D项正确。
2.【答案】A
【解析】A．氟化氢电离出氢离子和氟离子，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F-，故A正确；B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生反应不生成氢气，故B错误；C．由水电离出来的c(H+)=1×10-13 ml•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D错误。
3.【答案】D
【解析】A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1ml，则沉淀2mlSO42-需要Ba(OH)22ml，同时带来4mlOH-，而4mlOH-与溶液中的1mlAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确。
4.【答案】A
【解析】A.消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，是由于醋酸的酸性比HClO强，二者发生复分解反应，离子方程式书写符合事实，A正确；B.不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为IO3-+5I-+6H＋=3I2+3H2O，B错误；C.不符合微粒反应时的物质的量关系，离子方程式为：2Fe3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH-=2Fe(OH)3↓+
3BaSO4↓，C错误；D. Cu溶于稀硝酸，反应产生NO，不符合反应事实，D错误。
5.【答案】C
【解析】A项、BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，反应的离子方程式为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A错误；B项、苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-，故B错误；C项、等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合时，Fe3+和SO42-过量，产物有硫酸钡和Fe（OH）3，没有一水合氨生成，所以其反应离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D项、以石墨为电极电解氯化镁溶液，水在阴极上放电生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程为：2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误。
6.【答案】A
【解析】A．在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH－，A选项正确；B．亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=Na＋＋HSO3－；B项错误；C．少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2＋和OH－的比例为1：2，方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，C项错误；D．H2燃烧为放热反应，△H7.【答案】C
【解析】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；C项、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应，过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故C正确；D项、酸性条件下，NO3—和Fe3＋均能与I－发生氧化还原反应，故D错误。
8.【答案】C
【解析】A. 将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C. Al(OH)3不溶于弱碱。向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D. Na2SiO3可溶，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应方程式为： SiO32-+2H+ =H2SiO3↓,故D错误；答案：C。
9.【答案】D
10.【答案】AB
【解析】A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正确。B．NaHCO3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正确。C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ + HCO3– + OH– → CaCO3↓ +H2O，错误。D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ + HCO3– +NH4++ 2OH– → CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，错误。