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2022版高考化学一轮复习课件：第2章 第3节 离子共存 离子的检验和推断
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这是一份2022版高考化学一轮复习课件：第2章 第3节 离子共存 离子的检验和推断，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，☞知识点1离子共存，不发生任何反应，发生反应，稀盐酸，BaCl2，红褐色，湿润的红色石蕊，变浑浊等内容，欢迎下载使用。
1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)离子共存就是溶液中离子不能发生化学反应( )(2)透明溶液就是无色溶液( )(3)任何一种离子在酸性溶液中不能共存，在碱性溶液中一定可以大量共存( )(4)酸性条件下，弱酸根离子不能大量存在 ( )
溶液酸碱性的判断(1)常见的溶液呈酸性的表述。①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。(2)常见的溶液呈碱性的表述。①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。
(3)常见的溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
☞知识点2 离子的检验和推断
常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
Fe3[Fe(CN)6]2
突破一 表格类的对离子的检验与判断的考查题型1．在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)( )
2．(2018·天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
离子检验中的常见干扰离子以及排干扰措施
☞核心素养5 “四项基本原则”突破离子推断
离子反应的一个重要应用是离子推断，分析近几年高考试题，涉及离子推断的试题对此有所体现。题目的特点是涉及的离子有时较多，离子的干扰常作为命题者设计的陷阱。体现“证据推理与模型认知”的核心素养。
“四项基本原则”推导离子的思路
无色溶液中离子检验的一般思路
1．对某溶液中部分离子的检测流程如下。相关分析正确的是( )
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是__________，可以排除的离子是______________________。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：______________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：__________。
1．(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，C错误；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl，D错误；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，B正确。
3．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是( )
4．(高考组合题)下列说法错误的是( )A．(2019·全国卷Ⅱ)实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变B．(2019·江苏卷)实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2＋
C．(2019·全国卷Ⅲ) 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．(2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化【答案】B
1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)离子共存就是溶液中离子不能发生化学反应( )(2)透明溶液就是无色溶液( )(3)任何一种离子在酸性溶液中不能共存，在碱性溶液中一定可以大量共存( )(4)酸性条件下，弱酸根离子不能大量存在 ( )
溶液酸碱性的判断(1)常见的溶液呈酸性的表述。①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。(2)常见的溶液呈碱性的表述。①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。
(3)常见的溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
☞知识点2 离子的检验和推断
常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
Fe3[Fe(CN)6]2
突破一 表格类的对离子的检验与判断的考查题型1．在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)( )
2．(2018·天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
离子检验中的常见干扰离子以及排干扰措施
☞核心素养5 “四项基本原则”突破离子推断
离子反应的一个重要应用是离子推断，分析近几年高考试题，涉及离子推断的试题对此有所体现。题目的特点是涉及的离子有时较多，离子的干扰常作为命题者设计的陷阱。体现“证据推理与模型认知”的核心素养。
“四项基本原则”推导离子的思路
无色溶液中离子检验的一般思路
1．对某溶液中部分离子的检测流程如下。相关分析正确的是( )
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是__________，可以排除的离子是______________________。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：______________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：__________。
1．(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，C错误；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl，D错误；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，B正确。
3．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是( )
4．(高考组合题)下列说法错误的是( )A．(2019·全国卷Ⅱ)实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变B．(2019·江苏卷)实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2＋
C．(2019·全国卷Ⅲ) 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．(2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化【答案】B
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