2022年高考化学一轮复习考点分层练专题05 氧化还原反应

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题05 氧化还原反应，共14页。

A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1
2．【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
3．(2019·北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
4.(2017·天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5.(2018·北京)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
夯实基础一遍过
1．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
2．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5
C．该反应中，若有1ml CN-发生反应，则有5NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B．反应①中每转移4ml电子生成2.24LCl2
C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
4．由下列反应可以判断几种微粒的氧化性强弱，正确的是 （ ）
I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B．Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2
C．SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-
5．ClO2是一种高效杀菌消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，H2C2O4中氢是＋1价，氧是-2价，下列说法正确的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子B．CO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．每2个KClO3参加反应有4个电子转移
6．用“银-Ferrzine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2ml
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8ml
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
7．下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是
8．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及共价键的断裂与生成
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3
D．2mlN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4ml
10．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是 ( )
A．分子中C、N间形成非极性键B．1 ml该分子中含8 ml二氧化氮
C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
稳步提高一遍过
1．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是
A．H-H的断裂需要吸收能量
B．①-②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O
2．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是
A．细线1、细线3分别代表n(Fe3+)、n(IO3-)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变
C．当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13
D．当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl25I2+2Fe3++12Cl-
3.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。
下列说法正确的是
A．①中，酸化后废水黄色加深
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1
C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D．①中，所加酸可以是盐酸
4．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是
A．Tl+最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Ag+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物
C．每转移1 ml电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 ml
6．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是
A．BC段表示Fe3+的物质的量变化
B．原溶液中c(Fe2+) = 4ml/L
C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3
D．当通入2ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
7．科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2储氢HCOONa＋H2O
下列有关说法正确的是( )
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 ml H2O放出2.24 L的H2
8．(2011上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1ml H2O2得到2ml电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
10．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。
(5)理论上,每获得0.5ml的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；
答案选B。
2.【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
3.【答案】B
【解析】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
5.【答案】C
【解析】
【名师点睛】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】D
【解析】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。
2.【答案】B
【解析】A.在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；
B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误； C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1ml CN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确； D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。
3.【答案】D
【解析】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。
4.【答案】D
【解析】由反应I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4可知，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，氧化性I2＞SO42-；由反应2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；由反应2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl可知，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+＞I2，综上可知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，故选D。
5.【答案】A
【解析】A项、KClO3在反应中氯元素化合价降低，得到电子，故A正确；B项、H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，反应生成的CO2是氧化产物，故B错误；C项、H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，故C错误；D项、2mlKClO3参加反应，有2ml×（5-4）=2ml电子转移，则每2个KClO3参加反应有2个电子转移，故D错误。
6.【答案】D
【解析】A. 30g HCHO的物质的量为1ml，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4ml，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；C. 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
7.【答案】D
【解析】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL 0.1ml·L-1AgNO3的试管中滴加0.1ml·L-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 ml•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：C>Si，故选D。
8.【答案】D
【解析】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
9.【答案】C
【解析】A项，该过程中将太阳能转化为化学能，故A正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，极性键和非极性键均属于共价键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中只涉及共价键的断裂与生成，故B正确；C项、在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C错误；D项、由方程式可知，2mlN2 与足量水充分反应生成4ml氨气，故D正确。
10.【答案】C
【解析】A.分子中C、N间形成的极性键，不是非极性键，故A错误；B.该分子中没有二氧化氮，1 ml该分子中含8 ml-NO2，故B错误；C. 该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是-NO2，-NO2能被还原，具有氧化性；所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，则爆炸产物不含有NO2，故D错误。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】C
【解析】A. 拆开化学键要吸收能量，H-H的断裂需要吸收能量，故A正确；B. ①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确，C. ④中，CO被还原为CH4，故C错误；D. 根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O，故D正确。
2.【答案】D
【解析】A.当n（Cl2）：n（FeI2）＜1时，碘离子反应生成碘单质，碘离子浓度减小至1时为0，碘单质的浓度最大，为原来碘离子浓度的一半，所以1代表了n（I-）的变化，当n（Cl2）：n（FeI2）＞1.5时，开始生成IO3-，至6.5时，IO3-达到最大量，故折线3的起点若从1.5出发至6.5结束，则细线3代表了n（IO3-）的变化，故A错误；B.由5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-可知，随氯气的通入，酸性增强，pH减小，故B错误；C.当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则n（C1-）：n（IO3-）=26：4=13：2=6.5，故C错误；D.当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分氧化，则离子反应为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-，故D正确。
3.【答案】B
【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
4.【答案】C
【解析】A. ①中，酸化后，平衡正向移动，废水黄色变浅，故A错误；B.依据氧化还原反应电子守恒计算，Cr2O72－→2Cr3+～6e-，Fe2+～Fe3+～e-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6，故B错误；C. ②中有Fe3+生成，故③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；D. ①中不能加盐酸，盐酸有还原性，易把+6价的铬元素还原，HCl被氧化成氯气，故D错误。
5.【答案】C
【解析】A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；B、反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性：Tl3+＞Ag+，故B错误；C、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误。
6.【答案】B
【解析】A．KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；B．KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价，NaN3中N元素的化合价由-价升高为0价，只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B正确；C．由反应可知转移10ml电子生成16ml氮气，则每转移1 ml电子，可生成N2为1.6ml，但状况未知，不能计算生成氮气的体积，故C错误；D．65 g NaN3的物质的量为65g65g/ml=1ml，转移电子1ml电子，被还原的N的物质的量为=0.2ml，故D错误。
7.【答案】B
【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。
8.【答案】CD
【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
9.【答案】B
【解析】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+
2H2O+O2↑，1ml H2O2失去2ml电子，故B说法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。
10.【答案】+6 氧化还原反应 不能 CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2（其它合理答案也可） BD 取少量③中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2＋ 已经全部转化成Fe3＋ 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 过滤 74.5g
【解析】（1）Na2FeO4中化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为+6价；
高铁酸钠具有很强的氧化性，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应；
（2）用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解，从而与FeCO3分离而除去，不能用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH，CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2。
（3）根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：BD。
步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：取少量③中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2＋ 已经全部转化成Fe3＋；
（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成,其离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤，则操作a的名称为过滤。
（5）理论上，由电子守恒，铁从+2价变成+6价，按关系式FeO42-～2NaClO计算，每获得0.5ml的FeO42-消耗 NaClO的总质量为74.5g。物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
选项
实验操作、现象
实验结论
A
将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄
C12将Fe2+氧化为Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中，溴水褪色
该气体一定表现还原性
C
向盛有2ml0.1ml·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1ml·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1ml·L-1KI溶液，出现黄色沉淀
KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D
向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀
非金属性：C>Si