山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期期中化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期期中化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
C.中国科学院研发“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素
D.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
2．下列有关化学用语表示中正确的是( )
A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构简式：
C.8个中子碳原子的符号：D.甲基的电子式：
3．下列叙述正确的是( )
A.煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得
B.丁烷（）的一氯代物的同分异构体有4种
C.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
D.某有机物完全燃烧后，生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
4．下列关于化学键说法正确的是( )
A.只含共价键的化合物是共价化合物B.破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C.既有离子键又有共价键D.干冰升华过程中破坏了共价键
5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D.用装置丁萃取浸泡液中的
6．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.离子半径的大小顺序：d>e>f
B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
C.d与e组成的化合物可能含有共价键
D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应
7．根据如图所示的和反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是( )
A. 和反应生成NO(g)是放热反应
B.2mlO原子生成1ml时放出498kJ能量
C.2mlNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
D.由和生成2mlN(g)和2ml吸收的总能量为1444kJ
8．某高聚物的结构简式如图：其单体的结构简式为( )
A.B.
C.D.和
9．0.5体积某气态烃只能与0.5体积（相同条件下）氯气发生加成反应,生成氯代烷。0.5ml此氯代烷可与3ml氯气发生完全取代反应,则该烃的结构简式为( )
A.B.
C.D.
10．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( )
A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
C.100mL2的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5
苯中含有碳碳双键的数目为1.5
C.1ml与1ml在光照下反应生成的分子数为
D.常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3
12．某烃的结构简式如图所示，下列说法中错误的是( )
A.该烃分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C.一定条件下，该烃能发生取代、氧化、加成、还原反应
D.该烃苯环上的一氯代物共有5种
二、多选题
13．已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是( )
A.Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族
B.YM的电子式为
C.X、Y、Z的离子半径：
D.简单氢化物的热稳定性：
14．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.a电极为电池负极
B.电池工作时透过质子交换膜从左向右移动
C.b电极的电极反应：
D.当外电路中通过0.2ml电子时，a电极消耗的体积1.12L
15．工业上用铝土矿（主要成分为，杂质为）提取做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
下列说法错误的是( )
A.操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为
B.固体2为红褐色固体
C.步骤③的离子方程式为
D.为离子化合物，其熔点较低
三、填空题
16．已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：
（1）Z在元素周期表的位置_______，Y的简单氢化物的电子式为_______。
（2）某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。
①B中化学方程式为_______；
②酸性溶液的作用是_______；
③D中实验现象为_______；
④由该实验能够得出的结论为_______。
（3）由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，W原子的最外层电子数比次外层电数少5个。
（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示），X与Z可形成一种稳定的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
（2）由X、Y、Z三种原子组成的物质含有化学键类型为_______。
（3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：
①_______。
②实验Ⅰ、Ⅱ的探究目的是_______。
③实验Ⅰ、Ⅲ探究催化剂浓度对分解速率的影响，则=_______，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。
18．应用电化学原理，回答问题。
（1）现有甲、乙、丙三个电化学装置。
①甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中移动的方向是_____（填左或右）。
②乙中正极反应式为_____；若将换成，则负极反应式为_____。
③丙中正极的电极反应式为_____。
（2）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下面丁图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是_____。
（3）差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
X为_____极，Y极生成1ml时有_____ml移向_____（填“X”或“Y”）极。
19．氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
（1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
e.有12ml键断裂同时生成5ml键
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（2）某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v（正）_______v（逆）（填“>”“<”或“=”），d点对应的速率关系是v（正）_______v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）已知拆开1ml键、1ml键、1ml键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，取1ml和3ml放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ，其原因是_______。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应随时间变化如下表：
①用表示0~2s内该反应平均速率_____，在第5s时，的转化率为_______。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
20．某烃A0.2ml在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2ml，试回答：
（1）烃A的分子式是___。
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3ml，则有___g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与发生加成反应后生成，则A的结构简式为__。
（5）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为___。
（6）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有___种。
参考答案
1．答案：C
解析：A.石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，A错误；
B.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色B错误；
C.质子数相同，中子数不同的核素为同位素，气、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D.晶体硅为良好的半导体材料，可用作制造计算机芯片，D错误；
故选C。
2．答案：D
解析：A.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，故A错误；
B.乙烯中含有1个碳碳双键，其结构简式为，故B错误；
C.8个中子的碳原子质量数=中子数+质子数=8+6=14，故表示为，故C错误；
D.甲基中含有3个碳氢键，其电子式为，故D正确；
故选：D。
3．答案：B
解析：A.煤中不含苯和甲苯，但煤干馏所得煤焦油中含有苯和甲苯，即通过煤的干馏可以获得苯和甲苯，故A错误；
B.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷中含2种H原子，故一氯代物有2种，而异丁烷有2种H原子，故一氯代物也有2种，故丁烷的一氧代物共有4种，故B正确；
C.乙烯被酸性高锰酸钾溶波氧化生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，故C错误；
D.有机物中只含C、H元素时，燃烧也只生成二氧化碳和水，故根据其燃烧产物只有二氧化碳和水，不能确定有机物中是否含O原子，故D错误；
故选：B。
4．答案：A
解析：A.只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；
B.破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时键断裂，故B错误；
C.电子式为，只含离子键，故C错误；
D.干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；
选A。
5．答案：B
解析：A.灼烧应该在坩埚中进行，故A不能达到实验目的；
B.乙为过滤装置，从海带灰的浸泡液中除去不溶物，采用过滤的方法，故B能达到实验目的；
C.浓盐酸和制取氯气需要加热，而丙装置没有加热，故C不能达到实验目的；
D.乙醇和水互溶，所以乙醇不能萃取浸泡液中的碘，故D不能达到实验目的；
故选B。
6．答案：B
解析：A.d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d>e>f，故A正确；
B.x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故B错误；
C.d为O、e为Na，组成的化合物中含有非极性共价键，故C正确；
D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、是两性氢氧化物，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，三种化合物两两之间一定能发生反应，故D正确；
故选B。
7．答案：A
解析：A.由题给图象可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=>0，则该反应是吸热反应，故A错误；
B.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成时放出能量，故B正确；
C.由图知形成2mlNO(g)放热能量，所以2mlNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；
D.由图给出图像可知，1ml断键生成2mlN(g)及1ml的2mlO(g)吸收的总能量为，故D正确；
故答案选A。
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：0.5体积气态烃只能与0.5体积（相同条件下）氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；0.5ml此氯代烷可与3ml氯气发生完全取代反应，说明该氯代烷分子中含有6个氢原子，即原烃分子中含有6个氢原子，故选B。
10．答案：C
解析：A.木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，B正确；
C.在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误；
D.在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确；
故选C。
11．答案：D
解析：A.己烷在标准状况下是液体，不是气体，不能直接运用进行计算，故A错误；
B.苯中不含碳碳双键，故B错误；
C.甲烷和氯气发生反应生成，因此1ml甲烷与1ml氯气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1ml，分子数小于，故C错误；
D.乙烯和丙烯通式为，14g由乙烯和丙烯组成的该混合物所含碳原子物质的量为，则混合气体所含原子总数为3，故D正确；
答案选D。
12．答案：D
解析：与苯环直接相连的碳原子处于同一平面，两个苯环通过碳碳单键相连，可通过旋转碳碳单键把两个苯环旋转到同一平面，乙炔为直线形结构，其两个碳原子与苯环共面，因此所有碳原子可能共面，A正确；
该烃中含有碳碳三键，能与发生加成反应从而使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使其褪色，B正确；
该烃甲基上的氢原子在光照条件下可被氯原子取代，含有碳碳三键，可发生加成、氧化反应，苯环、碳碳三键可以与氢气发生还原反应，C正确；
该烃苯环上有6种不同化学环境的氢原子，故苯环上的一氯代物有6种，D错误。
13．答案：C
解析：M为H、X为F、Y为Na、Z为Al、N为Cl、Y为Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，A项正确；
YM的电子式为，B项正确；
原子半径：，即，C项错误；
简单氢化物的热稳定性：，D项正确。
14．答案：BC
解析：A.由分析可知，a电极为原电池的正极，故A错误；
B.由分析可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为燃料电池的负极，则电池工作时氢离子透过质子交换膜从左向右移动，故B正确；
C.由分析可知，通入一氧化氮的b电极为燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，故C正确；
D.缺标准状况下，无法计算当外电路中通过0.2ml电子时，a电极消耗氧气的体积，故D错误；
故选BC。
15．答案：CD
解析：铝土矿主要成分为，杂质为、，加入盐酸后，溶液1中含有等，固体1为；向溶液1加入过量NaOH溶液，转化为或转化为，则固体2为，溶液2中含有或和；向溶液2中通入过量，转化为同时产生，则固体3为，加热后转化为。
A.操作1、2、3后都实现了固体与溶液分离，则操作1、2、3均为过滤；由分析可知，固体1的主要成分为，故A正确；
B.由分析可知，固体2为，是红褐色固体，故B正确；
C.步骤③向溶液2中通入过量转化为同时产生，则对应的离子方程式为，故C错误；
D.为离子化合物，其熔点较高，故D错误；
故选CD。
16．答案：（1）①第3周期IVA族
②
（2）①或
②除去
③产生白色沉淀
④碳元素原子得电子能力大于硅
（3）
解析：（1）Z是Si元素，Z在元素周期表的位置第3周期IVA族，Y是N元素，Y的简单氢化物的电子式为。
（2）①B中化学方程式为，
②由于后续实验要进一步证明得电子能力，为防止产生干扰，必须将除尽，所以C中足量酸性溶液的作用是除去，
③D装置可以证明得电子能力：，可以比较对应元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，因此只需证明酸性，则可以将气体通入溶液中，所以D中试剂为溶液，实验现象为有白色胶状沉淀产生。
④A装置中铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成气体，B中反应的化学方程式为，根据此反应不能说明S与C的得电子能力，因为硫元素对应的不是最高价氧化物的水化物，综上，由该实验能够得出的结论为：碳元素原子得电子能力大于硅。
（3）三种元素组成的化合物是与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，且二者均显碱性，即产物为和，反应方程式为。
17．答案：（1）Na>Al>O>H；NaH
（2）离子键和共价键
（3）
（4）1；的浓度对分解速率的影响；3；催化剂浓度大时，催化效果较好
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，则Y为O元素，X为H元素，Z为Na元素；W原子的最外层电子比次外层上电子少5个，W为第3周期元素，最外层有3个电子为Al元素。
（1）同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O>H，X与Z可形成一种稳定的化合物，为NaH；
（2）X、Y、Z三种原子组成的物质为NaOH，含有离子键和共价键。
（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。
（4）①探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响，需要保证溶液的总体积相同，因此；
②根据表格数据，实验Ⅰ、Ⅱ的不同点是的体积，稀释后的浓度不同，因此探究目的是的浓度对分解速率的影响；
③实验Ⅰ、Ⅲ探究催化剂浓度对分解速率的影响情况，需要保证的浓度相同，需要的物质的量和溶液的总体积相同，则，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，说明催化剂浓度大时，催化效果较好。
18．答案：（1）①左
②
③
④
（2）
（3）①正
②2
③X
解析：（1）①装置甲为锌铜原电池，锌做负极，铜做正极，盐桥中阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，因此氯离子往左池移动；
②装置乙为氢氧燃料电池，氢气在负极放电，氧气在正极放电，电解质为KOH，氧气放电生成氢氧根，电极反应式为，若将氢气换成甲烷，则甲烷放电生成碳酸根和水，电极反应式为；
③装置丙为铅蓄电池，二氧化铅做正极，放电生成硫酸铅，电极反应式为。
（2）由实验过程可知，银离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，构成原电池，使指针偏转，后加入硫酸铁，指针偏转方向发生变化，说明该反应为可逆反应，反应的方程式为。
（3）由装置图可知，X电极有氢气生成，氢元素化合价降低，得电子做正极，Y电极有氯气生成，氯元素化合价升高，失电子做负极；由转移电子守恒可知，每生成1ml1氯气转移2ml电子，有2ml锂离子发生转移，锂离子为阳离子，原电池中阳离子往正极移动。
19．答案：（1）bc
（2）①>
②=
（3）该反应是可逆反应，反应不完全
（4）①0.00375
②87.5%
③随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小
解析：（1）a.该反应达到平衡状态时，，不能判断正逆反应速率的关系，故a错误；
b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，能判断达到平衡状态，故c正确；
d容器内，不能说明浓度是否发生变化，不能判断达到平衡状态，故d错误；
e.键断裂的同时一定会生成键，都表示正反应速率，不能判断达到平衡状态，故e错误；
f.反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能判断达到平衡状态，故f错误；
故选bc。
（2）图中b点没有达到平衡，反应仍在正向进行，所以图中b点对应的速率关系是；d点达到平衡状态，相等；
（3）根据反应热的计算方法可知，生成1ml氨气的反应热为：，92.4kJ/ml是1ml和3ml完全反应放出的热量，而氮气和氢气合成氨气的反应是可逆反应，可逆反应，反应不完全，则放出的热量一定小于924kJ；
（4）①用表示0~2s内该反应的平均速度为；则用表示0~2s内该反应的平均速率为，在第5s时，的转化率为；
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氨的物质的量浓度减小，反应速率减小。
20．答案：（1）
（2）①42
②100.8
（3）
（4）
（5）
（6）3
解析：假设该经的化学式为，则根据燃烧通式：，结合0.2ml烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2ml，解得：x=6，y=12，故烃A的分子式为。
（1）由分析可知，烃A的化学式为；
（2）根据反应方程式进行计算如下：，解得：m=42g，V=100.8L；
（3）若烃A不能使澳水褪色说明分子中不含有碳碳双键，则A为环烷烃，但在一定条件下能与氟气发生取代反应，其一氯代物只有一种，故A为环己烷，则烃A的结构简式是；
（4）若烃A能使澳水褪色，说明经A中含有碳碳双健，在催化剂作用下与发生加成反应后生成，根据碳原子的四价结构可知，A的结构简式为；
（5）若烃A能使澳水褪色，说明烃A中含有碳碳双键，且分子中所有碳原子共平面，故A的结构简式为；
（6）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物即为丁烯，故其的同分异构体共有1-丁烯、2-丁烯和2-甲基丙烯3种。
T
在元素周期表中，原子半径最小
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐
Z
最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸
W
焰色反应呈黄色
R
元素最高化合价与最低化合价代数和为4
实验序号
实验所用试剂
酸性溶液
溶液
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
Ⅰ
4
0.1
3
2
3
Ⅱ
4
0.1
2
2
Ⅲ
5
0.1
2
2
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.040
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0.005