山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题

泰安一中2022级六月份学情诊断化学试题

满分100分   考试时间90分钟   

可能用到的原子量：H 1  O 16  Si 28  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷     (共55分)

一、单项选择题。本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A. 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数

C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能

2．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ）

A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素

C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强

3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是    

A．HClO的结构式：H－Cl－O　　　　   B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2

C．CH4分子的比例模型：         D．羟基的电子式：

4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深

D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

5.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒

B. 图Ⅱ所示电池中，锌为负极，发生氧化反应

C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用

D. 图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：

6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

A. 离子半径：Z<Y

B. 与化合的难易程度：Y>X

C. Z与Y可组成多种离子化合物

D. Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

7．下列实验操作和现象与结论都正确的是

8. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）

A．CH2=CH—Cl B．CH2=CH—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2 D．

9．某有机物，其可能具有的性质是（　　）

①能发生加成反应；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③能发生取代反应；④能发生中和反应；⑤能发生氧化反应。

A．全部 B．只能发生①③④ C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能

10．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述：

①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

二、不定项选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. HCN比HNC更稳定

B. HCN的电子式为H∶C∶∶∶N

C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC

D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量

12. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A. 若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物

B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物

13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的方程式为

B. ①→②吸收能量并形成了C-C键

C. 过程中，有C-H键发生断裂

D. 反应物和生成物中均含有极性键与非极性键

14.已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

15. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．b电极是阳极

B．若没有玻璃套管，b电极反应式为4H2O -4e-= O2 ↑+4H+

C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升

D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上标况时c口会逸出112 mL气体

第Ⅱ卷    (共45分)

三、填空题

16. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

（1）只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。

（2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥HBr溶于水

（3）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。

（4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、   ②石墨、金刚石   ③、   ④、、

（5）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)；

（2）从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。

（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。

（4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。

②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。

 18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：

（1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。

（2）D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。

（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。

（4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/mol。

（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：

根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。

a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率

b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率

c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol

d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了

e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态

f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态

19.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物．A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红．请回答下列问题：

（1）B的结构式是________，D中官能团的名称是________．

（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为________，它的一氯代物同分异构体有________种．

（3）已知B可以发生如图转化过程：

①写出反应②的化学方程式：________．

②反应③的反应类型是________．

③写出C与发生酯化反应的化学方程式为________．

④下列关于的说法正确的是________．

A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生加聚反应形成高分子化合物

C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质

D．能与碳酸钠溶液反应产生气体

 20．某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示

（1）浓硫酸的作用是_______________。

（2）长导管的作用是_______________。

（3）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

（4）完成上述实验：①_______________。②_______________。

（5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。

（6）实验iii的实验目的是_______________。