山东省泰安第一中学2022届高三考前模拟化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安第一中学2022届高三考前模拟化学试卷(含答案)，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是( )
A.石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C.制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
D.大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
2、有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、侯德榜制碱法的主要原理为。下列说法正确的是( )
A.基态氮原子的轨道表示式为
B.中N原子的配位数为1
C.氯原子有17种不同运动状态的电子
D.分子中键角大于分子中键角
4、科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是( )
A.分子式为B.分子中所有原子位于同一平面
C.能发生加成反应和消去反应D.一氯代物只有3种
5、工业上常用三种方法制氢：
(1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。
(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.制绿氢时，当阳极产生气体时，转移的电子数为2a
B.制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3
C.标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为
D.制备1ml时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2
6、某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是( )
A.单质的氧化性：Z>Y>X
B.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C.简单离子半径：Z>Y>W
D.X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
7、F2和Xe在一定条件下可生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是( )
A.F元素位于元素周期表s区
B.该氟化物的化学式为：
C.晶胞中F位于Xe构成的八面体中心
D.晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B.向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：
C.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：
D.在硫酸氢钠溶液中加入小钠块：
9、甲烷经过一系列反应后能够合成，合成路线如图所示。下列说法错误的是( )
A.步骤2的反应类型为取代反应
B.可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛
HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg
D.步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜
10、用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、已知：，两步热循环制的过程如图，第一步以太阳能为热源分解，第二步：FeO水解获得、。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
下列说法正确的是( )
A.根据盖斯定律，
B.该制过程中FeO为催化剂
C.过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
12、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。
实验2：向的溶液中通入，溶液的pH从12下降到约为9。
实验3：将的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验4：向的溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
A.实验2中全部转化为
B.实验3中白色沉淀为
C.实验4说明酸性强弱的顺序为
D.实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动
13、下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
14、某科研团队研制并设计了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动
B.放电和充电时的电势均是a电极高于b电极
C.放电时，负极的电极反应式可能为
D.放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极
15、已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是( )
A.室温下，
B.对应溶液中：eC.室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多
D.若变为，则NaA溶液中的反应终点移至d点
三、填空题
16、氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。
②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。
（1）“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。
（2）“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。
（3）加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有，调节pH使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的pH最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，， }
（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。
（6）若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
17、硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌：。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中盛装的试剂可能是 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHS溶液 c.新制氯水
(3)装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是 。
(4)当装置D中0.01ml完全反应时，转移0.08ml电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是 (填标号)、洗涤、干燥。
(6)测定ZnS产品纯度。
准确称取产品(杂质不含Zn元素)溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5~3，用二苯胺作指示剂，用的亚铁氰化钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：滴定反应为。
①加热的目的是 。
②该产品中ZnS的质量分数为 (用含的代数式表示)%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18、元素周期表中第ⅦA族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。卤素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
(1)氯原子的核外电子排布式为 。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为，其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；HClO中氧原子的杂化方式为 ：分子的VSEPR模型为 ；在水和苯两种溶剂中，更易溶于 。
(3)卤素单质的化学键的键参数如表所示：
从物质结构角度分析，键的键能反常的原因是 。
(4)AgCl的晶胞与NaCl的类似，AgCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞内的配位数为 ，晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为 pm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算表达式)。
19、有机物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如图。
已知：
I.
II.
回答下列问题：
(1)有机物A中含有的官能团的名称为 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)写出有机物E的结构简式： 。
(4)写出C→D的化学方程式： 。
(5)有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有 种。
①分子中除苯环外不含其他环状结构。
②仅含有一种官能团，能与新制反应，生成砖红色沉淀。
③苯环上有3个取代基。
(6)设计以为原料制备的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)
20、十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。
回答下列问题：
(1)已知：①；
②。
反应Ⅲ的焓变 。
(2)起始加入气体的总物质的量一定，反应Ⅱ在进气比不同时，测得CO的平衡转化率与的关系如图2所示(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①图中显示C、D、E三点对应的CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是 。
②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度、、由高到低的顺序为 ，其原因是 。
③已知反应速率，，、为反应速率常数，只与温度有关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%时， 。
④若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反应进行的快慢关系为 (填标号)，其理由是 ；F、G点分别对应体系的总压强的大小关系为 (填标号)，其原因是 。
a. F>G b.F=G c.F参考答案
1、答案：C
解析：A.煤的气化生成新物质，是化学变化，A错误；
B.脂肪属于油脂，油脂不是高分子化合物，B错误；
C.丝绸是用蚕丝做的，所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，C正确；
D.排放到空气中，能形成酸雨，但不易产生光化学烟雾，产生光化学烟雾的是氮氧化合物，D错误；
故选C。
2、答案：D
解析：A.单质碘易溶于有机溶剂苯中，苯可用于萃取碘水中的碘，这与苯的密度小于水没有关系，A不符合；
B.苯酚能使蛋白质发生变性，苯酚可用于手术器械消毒，与苯酚在空气中易被氧化没有关系，B不符合；
C.甲烷可用作燃料与甲烷可与氯气发生取代反应没有关系，C不符合；
D.氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，因此可以制取聚氯乙烯，D符合；
答案选D。
3、答案：C
解析：A. 基态氮原子的电子排布式为，2p能级的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，基态氮原子的轨道表示式为，故A错误；
B. NH中N原子的配位数为4，故B错误；
C. 氯中17号元素，氯原子有17种不同运动状态的电子，故C正确；
D. 水分子中有2个孤电子对，对成键电子对的斥力大，而氨分子中N只有一个孤电子对，分子中键角小于分子中键角，故D错误；
故选C。
4、答案：A
解析：A.根据结构简式可知，DA的分子式为，选项A正确；
B.甲烷为正四面体结构，分子中存在亚甲基，故分子中所有原子不可能位于同一平面，选项B错误；
C.分子中含有氨基和酚羟基且含有苯环，能发生取代反应和加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误；
D.苯环上的一氯代物有3种，两个亚甲基上的一氯代物又有2种，故一氯代物不止3种，选项D错误；
答案选A。
5、答案：D
解析：A.制绿氢时，阳极生成氧气，氧元素化合价由-2升高为0，当阳极产生aml气体时，转移的电子数为，故A错误；
B.16g的物质的量为1ml，反应可逆，1ml与足量水蒸气反应，参加反应的甲烷小于1ml，生成的氢气小于3ml，故B错误；
C.制备灰氢时断裂的极性键是键，标准状况下，44.8L氢气的物质的量是2ml，制备2ml氢气消耗2ml水，断裂的极性键数目为4，故C错误；
D.三种制氢方法中，氢元素化合价由+1降低为0，制备1ml时，转移的电子数均为2，故D正确；
选D。
6、答案：C
解析：A. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；
B. 同周期中第一电离能比P小的元素只有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；
C. Y为O，Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷越大，简单离子半径越小，同主族元素，电子层数越多，简单离子半径越大，，简单离子半径：Z>Y>W，故C正确；
D. 水分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点低，故D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：A.F位于元素周期表第二周期，ⅦA族，位于元素周期表p区，A错误；
B.该晶胞中含有Xe原子个数为，F原子个数为，则该晶胞的化学式为：，B错误；
C.根据晶胞结构图可知，晶胞中F不是位于Xe构成的八面体中心，C错误；
D.该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个(上、下各1个)， D正确；
故选D；
8、答案：B
解析：A.氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为，故A错误；
B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，少量NaOH和胆矾即溶液反应生成沉淀，离子方程式为，故B正确；
C.烧碱即NaOH溶液吸收少量生成，离子方程式为：，故C错误；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，与硫酸氢钠电离出反应生成，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
9、答案：C
解析：A.，该反应属于卤代烃的水解，又属于取代反应，A错误；
B.甲醇中含有羟基，甲醛中为醛基，可以用红外光谱鉴别，B正确；
C.根据，可知HCHO～4Ag↓，0.1ml HCHO与足量银氨溶液反应最多生成0.1ml×4×108g/ml=43.2g，C错误；
D.甲醇变甲醛属于醇氧化为醛，氧化剂为氧化铜，条件加热，D正确；
故选C。
10、答案：A
解析：A.受热分解生成和HCl，冷却后和HCl反应生成固体，NaCl受热不分解，所以可以采用加热的方法分离固体和NaCl固体，故A正确；
B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，否则不反应，故B错误；
C.转移溶液需要玻璃棒引流，否则易溅出溶液，导致配制溶液浓度偏低，故C错误；
D.乙醇和水互溶，所以乙醇不能作碘水的萃取剂，应该选取苯或四氯化碳，故D错误;故选: A。
11、答案：C
解析：解析：A.已知反应和反应②，根据盖斯定律，将-，可得过程Ⅱ的热化学方程式为：，， A错误；
B.过程Ⅰ方程式为：，过程Ⅱ方程式为：，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物， B错误；
C.根据反应，可知，根据反应自发进行的判据：， 该反应任何温度下均为自发反应，C正确；
D.过程Ⅴ将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D错误；
故选C。
12、答案：D
解析：A.向的溶液中通入，溶液的pH从12下降到约为9，说明碳酸钠转化为碳酸氢钠，由于溶液的pH约为8，因此实验2中没有全部转化为，A错误；
B.实验3中白色沉淀为，碳酸氢钙能溶于水，B错误；
C.实验4只能说明氯水能和碳酸钠反应，不能说明酸性，事实上酸性，C错误；
D.实验3中产生碳酸钙沉淀，是因为钙离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，促使平衡正向移动，实验4中氯水褪色是因为次氯酸能和碳酸根反应生成碳酸氢根，同时氯水中的盐酸能和碳酸钠反应，均会促使氯气和水反应的平衡正向移动，D正确；
答案选D。
13、答案：A
解析：A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸，不能证明显碱性，故A错误；
B.缓缓加热的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小，说明水电离程度增大，水的电离为吸热，故B正确；
C.向氯化铜浓溶液中加水稀释，溶液颜色由黄绿色到绿色再到蓝色，，加水稀释，浓度减小，浓度增大，平衡右移，故C正确；
D.向添有的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI，溶液变蓝，说明有碘单质生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：，故D正确；
故选A。
14、答案：AD
解析：A.放电时，a电极为正极，氯离子由a电极向b电极移动，A项错误；
B.由分析可知，放电时a极为正极，充电时a极为阳极，所以无论放电或充电时的电势均是a极高于b极，故B正确；
C.根据放电时先转化为后转化为，可知负极的电极反应式可能为，故C正确；
D.充电时，b电极为阴极，D项错误；
故选AD。
15、答案：BC
解析：A.由图可知沉淀溶解平衡方程式：，Na2B溶液与溶液反应时e点符合，则，根据可知，，，，A项正确；
B.由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时NaA溶液恰好反应，温度不变，溶度积不变可知，e点的浓度大于f点的浓度，B项错误；
C.由图分析，AgA饱和溶液中银离子的浓度小于饱和溶液，所以AgA的溶解度小于，故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C项错误；
D.若变为，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则则NaA溶液中的反应终点c移至d点，D项正确；
答案选BC。
16、
（1）答案：增大接触面积，加快反应速率
解析：“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）答案：
解析：“还原转化”中加入的目的是将转化为，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）答案： ①. 2.8 ②. 无
解析：当时，根据的公式可知，溶液中的，，计算可得，，因为，所以无生成，故答案为：2.8；无；
（4）答案：
解析：将氧化为的过程中，中氯元素得电子被还原为，根据氧化还原反应配平可得其离子方程式为，故答案为：；
（5）答案：使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度
解析：溶液中存在平衡，通入氨气，溶液中浓度增大，消耗了，该平衡正向移动，从而使尽可能都转化为，故答案为：使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度；
（6）答案：81.9
解析：“氧化2”过程中将氧化成，便于后续沉钒，进而实现钒的回收，相关的离子方程式为。100g待处理样品中，，则，即；，由于，故，则该工艺中钒的最大回收率为，故答案为：81.9。
17、答案：(1)
(2)b
(3)关闭活塞K
(4)5∶8
(5)a
(6)除去溶液中的;;偏高
解析：（1）A装置中FeS和盐酸反应生成和气体，发生反应的化学方程式为；
（2）A中生成的气体中含有HCl杂质，装置B的作用是除去中的HCl杂质，和氢氧化钠、氯水都反应，B中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液，选b。
（3）装置C中完全反应后，关闭活塞K，启普发生器内气体增多，压强增大，盐酸被压入球形漏斗中，固体和液体分离，装置A中反应停止。
（4）装置D中0.01ml完全反应时，转移0.08ml电子，说明硫元素化合价由-2升高为+6，被氧化为，被还原为Mn2+，锰元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8。
（5）ZnS是固体，实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是过滤、洗涤、干燥，选a。
（6）①气体溶解度随温度升高而降低，加热的目的是除去溶液中的。
②滴定终点消耗亚铁氰化钾溶液，根据，25.00mL待测液中含有的物质的量为，该产品中ZnS的质量分数为%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，消耗标准液体积偏大，那么测得结果偏高。
18、答案：(1)或
(2) H(3)F原子半径小，F原子周围孤电子对间的斥力大，互相排斥导致键的键能反常
(4) 6； ；
解析：（1）氯为17号元素，其原子核外有17个电子，则核外电子排布式为或。答案为：或；
（2）由元素所在周期表中的位置，可确定N、O、H的非金属性H（3）从物质结构角度分析，虽然F的非金属性强，吸引共用电子对的能力强，但F原子的最外层有3对孤对电子，孤电子对间的排斥作用大，所以键的键能反常的原因是：F原子半径小，F原子周围孤电子对间的斥力大，互相排斥导致键的键能反常。答案为：F原子半径小，F原子周围孤电子对间的斥力大，互相排斥导致键的键能反常；
（4）从晶胞图中可以看出，周围距离最近且相等的有6个，所以的配位数为6；晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为互成直角的两个面心间的距离，两面心与共用棱心构成等腰直角三角形，所以两面心间的距离等于棱长的倍，即为pm；在晶胞中含有8个小立方体，每个小立方体中，含有个数为，含有的个数为，所以8个小立方体共含有“AgCl”的个数为4，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为。答案为：6；；。
19、答案：(1)羟基、醛基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)16
(6)
解析：（1）有机物A为，所以含有的官能团的名称为羟基和醛基，故答案为羟基、醛基；
（2）A→B的过程中有小分子HBr生成，A→B的反应类型为取代反应，故答案为取代反应；
（3）根据分析，有机物E的结构简式为，故答案为；
（4）C为，D为，C→D发生取代反应，化学方程式为，故答案为；
（5）有机物H是C的同分异构体，C为，C的分子式为，H满足下列条件①分子中除苯环外不含其他环状结构；②仅含有一种官能团，能与新制反应，生成砖红色沉淀，说明含有两个；③苯环上有3个取代基，可以是、、，此时有6种结构；也可以是、，此时有10种结构，所以符合下列条件的H有16种，故答案为16；
（6）借鉴合成路线中D→E之间的转化，可以设计路线发生水解反应生成，然后发生催化氧化生成，然后发生类似D→E之间的转化生成，最后与发生加成反应生成，所以合成路线为 ，故答案为 ；
20、答案：(1)
(2)三点对应的温度不同，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率逐渐降低； ；B、E、F三点对应的化学平衡常数K值的大小关系为，该反应的正反应为放热反应，温度越高，K值越小；36；a；反应时间相同，F点对应的反应限度更大；a；该反应为放热反应，F点对应的反应限度大，则F点对应的反应温度低，而F点对应的反应条件下，反应速率更快，因此F点对应的压强更大
解析：（1）利用盖斯定律进行解题，通过反应Ⅲ的反应物与生成物，可以确定需要利用反应①减去反应②，再结合反应Ⅲ的化学计量数可以确定最终反应Ⅲ应为2①-②，所以；故答案为：；
（2）题号①中由图2可以看出C、D、E三点的进气比相同，但是CO的平衡转化率不同，由于C、D、E三点对应的反应温度可能不同，结合可以判断反应①为吸热反应，而反应Ⅱ是反应①的逆过程，则反应Ⅱ为，是放热反应，所以升高温度时，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度增大，平衡转化率下降，
故答案为：三点对应的温度不同，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率逐渐降低；
题号②中反应Ⅱ为，为放热反应，利用B、E、F三点对应的数据，结合平衡三段式计算化学平衡常数，最后依据平衡常数的变化来判断温度的变化情况：
依据B点（0.5，50），即，CO的平衡转化率为50%，列平衡三段式可计算得到B点的平衡常数：
依据E点（1，50），即，CO的平衡转化率为50%，列平衡三段式可计算得到E点的平衡常数：
依据F点（1.5，50），即，CO的平衡转化率为50%，列平衡三段式可计算得到F点的平衡常数：
通过上述计算可知，再结合该反应为放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动，K值增大，可以推断出，
故答案为：；B、E、F三点对应的化学平衡常数K值的大小关系为，该反应的正反应为放热反应，温度越高，K值越小；
题号③中依据D点（1，60），即，CO的平衡转化率为60%，列平衡三段式可计算得到D点的平衡常数：
反应达到平衡时， 即，可得
D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%时，列平衡三段式可计算得到、、、，从而最终计算得到结果
，
同理可得，故，
故答案为：36；
题号④中反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，依据F点(1.5，50)和G点（1.5，40）数据可知，F点与G点的进气比一致，但是F点的转化率更高，反应程度更高，可以判断F点的反应更快；但是这个反应是放热反应，F点的反应程度高，表明F点的反应温度低，要达到更高的反应速率，说明F点的压强更高；
故答案为：a；反应时间相同，F点对应的反应限度更大；a；该反应为放热反应，F点对应的反应限度大，则F点对应的反应温度低，而F点对应的反应条件下，反应速率更快，因此F点对应的压强更大
选项
有机物
结构或性质
用途
A
苯
密度小于水
可用于萃取碘水中的碘
B
苯酚
在空气中易被氧化
可用于手术器械消毒
C
甲烷
与氯气可以发生反应
可用作燃料
D
氯乙烯
含有碳碳双键
可以制取聚氯乙烯
A分离和
B制取氯气
C配制的溶液
D酒精萃取碘水中的碘
选项
实验操作
现象
结论
A
加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
溶液显碱性
B
缓缓加热的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
水的电离为吸热
C
向氯化铜浓溶液中加水稀释
溶液颜色由黄绿色到绿色再到蓝色
，加水稀释，平衡右移
D
向添有的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI
溶液变蓝
氧化性：
化学键
键长/pm
141
198
228
267
键能/
157
242.7
193.7
152.7