山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案）

这是一份山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是( )
A.硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维
B.可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性
C.为酸性氧化物，可用溶液除去中的
D.硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片
2、下列说法错误的是( )
A.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同
B.蛋白质在人体内水解会产生氨基酸
C.油脂可用于生产甘油
D.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量
3、氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是( )
A.Y的中子数为8
B.X、Y互为同素异形体
C.产生的反应为化学反应
D.氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
4、潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌（最佳生存环境为7~8）作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.铁作负极发生氧化反应
B.正极反应为
C.将管道连接废锌块可防止腐蚀
D.酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀
5、原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是( )
短周期元素
m
n
g
x
y
z
w
原子半径/m
0.66
1.10
l.52
0.99
1.86
0.70
1.43
最高化合价/
最低化合价
-2
+5-3
+1
+7-1
+1
+5-3
+3
A.简单离子半径：y>n>x
B.工业上通常电解x、w形成的化合物制备w
C.元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物
D.元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应
6、实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，加入某些试剂经分液、蒸馏可制得较纯净的乙酸乙酯、乙酸、乙醇，实验装置如图所示：

下列说法正确的是( )
A.用Na检验乙酸乙酯粗品中的乙醇
B.乙酸乙酯粗品中加饱和溶液经分液可除去乙酸、乙醇
C.用装置Ⅰ分液时，将液体依次从下口放出
D.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
7、下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯
B.乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子
C.构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好
D.某种硅橡胶（）常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
8、下列叙述正确的是( )
A.甲烷与氯气混合后光照发生加成反应
B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
C.正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上
D.用溶液除去溴苯中的溴
9、CO2催化合成甲酸的反应历程如下图所示。下列说法错误的是( )

A.中只含有极性共价键
B.能够协助二氧化碳到达催化剂表面
C.甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键
D.催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%
10、海带灰富含以I-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：

下列说法正确的是( )
A.为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B.操作②中，可用酒精、苯等代替
C.操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D.操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
11、在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量，发生反应：。反应体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法正确的是( )
t/s
0
20
40
60
80

0.200
0.124
0.096
0.080
0.080

0
0.038
0.052
0.060
0.060
A.0~20s，的平均反应速率为
B.60s后向容器中再通入（g），会变大
C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
D.若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅
12、催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳烃的过程示意图如下：

下列说法错误的是( )
A.与b互为同分异构体的物质有4种
B.多功能催化剂可以加快催化加氢速率
C.直馏汽油和裂化汽油都可以用于萃取溴水中的溴
D.反应①的化学方程式为：
二、多选题
13、某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是( )

A.该有机物存在含苯环的同分异构体
B.分子有3种官能团
C.有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D.该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3:1
14、科学家以石墨烯为电极材料，设计处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.装置工作时向b极迁移
B.的再生反应为
C.该过程的总反应方程式为
D.电路中每转移，理论上处理（标准状况）
15、在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如下：

下列说法正确的是( )
A.环戊二烯中所有原子共平面
B.Diels-Alder反应属于加成反应
C.该反应产物的分子式为
D.产物在一定条件下与发生水解反应可生成和
三、填空题
16、元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。

回答下列问题：
（1）元素①的阴离子结构示意图为_____。
（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为_____。
（3）金属性④_____⑤（填“>”、“<”或“=”），请用原子结构的知识解释其原因_____。
（4）利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X_____、Y_____、Z_____。

（5）工业上制备⑦单质的离子方程式为_____。
（6）下列说法正确的是___________。
A.⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料
B.⑨的氢化物很稳定
C.⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.⑩与⑧的原子序数之差为61
17、A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。

已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____；D分子中最多有_____个原子共平面；E中官能团的名称为_____。
（2）为证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应，可用pH试纸测反应后溶液的酸性，理由是；； 。
（3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有_____种，其中一氯代物有4种的是_____（写结构简式）。
（4）的化学方程式为_____。
（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_____。
18、电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。
（1）关于碱性锌锰电池（图1），下列说法正确的是_______。

A.碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
B.电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉
C.负极的电极反应式为
D.用该电池电解精炼粗铜，负极反应6.5g锌时，阳极一定消耗6.4g固体
（2）锂-空气电池（图2）的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂一空气电池的反应原理可表示为：。

①电池充电时B电极连接外接电源的_______极。
②探究对放电的影响；向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为_______。
（3）铝离子电池（图3）具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为。

①充电时有机阳离子向_______电极移动（填“铝”或“石墨”）。
②放电时每消耗1mol铝，会生成_______mol。
③充电时阳极的电极反应式为_______。
（4）若用电解法电解苯酚（）产生，当转移7mol电子时，产生_______mol。
19、Ⅰ.完成下列问题。
（1）在298K、100kPa时，已知：C（s，石墨）的燃烧热为393.5；
（g）的燃烧热为285.8；（g）的燃烧热为1299.5。
则2C（s，石墨）=______。
（2）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C（s，石墨）。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A.
B.容器中的气体压强不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.石墨的质量不再改变
E.断开1molH一H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则=_______。
Ⅱ.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X（g）+3Y（g）4Z（g）<0，回答下列问题：
（3）若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α（X）=_______。[已知：转化率α（A）=]
（4）若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是_______。
②当气体压强不再变化时，该反应_______（填“是”或“否”）达到平衡状态。
四、实验题
20、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

回答下列问题：
（1）实验室制溴苯的化学反应方程式为_____。
（2）某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，
①装置1中仪器b的名称是_____。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_____。该小组应选择的装置是_____（填“装置1”或“装置2”），原因是_____。
（3）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_____。（填序号）
A.>156℃
B.59℃~80℃
C.<59℃
（4）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑：
②滤液依次用10mlL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_______。
（5）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______（填入字母）：
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
参考答案
1、答案：B
解析：
2、答案：A
解析：
3、答案：A
解析：
4、答案：B
解析：
5、答案：D
解析：
6、答案：B
解析：
7、答案：B
解析：
8、答案：D
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：D
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：AD
解析：
14、答案：AD
解析：
15、答案：BC
解析：
16、答案：（1）
（2）
（3）>；Na与Mg电子层数相同，核电荷数NaMg，原子核对最外层电子的吸引能力NaMg，金属性Na>Mg
（4）；或；
（5）
（6）AD
解析：（1）元素①为H，其阴离子结构示意图为；故答案为：；
（2）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，其电子式为；故答案为：；
（3）④和⑤为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，则金属性④>⑤，原子结构的知识解释其原因是Na与Mg电子层数相同，核电荷数NaMg，原子核对最外层电子的吸引能力NaMg，金属性Na>Mg；故答案为：>；Na与Mg电子层数相同，核电荷数NaMg，原子核对最外层电子的吸引能力NaMg，金属性Na>Mg；
（4）元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥的非金属性强弱，X为，Y为或，Z为；故答案为：；或；；
（5）⑦为Cl，工业上制备⑦单质的离子方程式为；故答案为：；
（6）A.Te为ⅥA族，单质常温下为固体，Te在金属与非金属分界线上，可做半导体材料，A正确；B.Te为ⅥA族，同主族元素从上到下非金属减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，Te的氢化物不是很稳定，B错误；C.⑩为Tl，其最高价氧化物对应的水化物具有碱性，不具有两性，C错误；D.⑧为20号元素，⑩为81号元素，⑩与⑧的原子序数之差为61，D正确；故答案为：AD。
17、答案：（1）；3；碳碳双键、羧基
（2）如乙烯与发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低。如乙烯与发生加成反应，分子不断减少，反应不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，pH变大。
（3）3；
（4）
（5）
解析：（1）乙烯产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，其结构简式为。
D为丙烯，可认为是甲烷中的一个氢原子被乙烯基取代而获得。由于乙烯是平面结构，乙烯基中的5个原子均在一个平面上。甲烷中的碳原子由于与乙烯基相连也处于乙烯基平面上。另外，碳碳单键能够旋转，使得甲基上的一个氢原子也可处于乙烯基平面上。于是，最多由7个原子共面。
E中官能团结构为和，分别称为碳碳双键和羧基。
（2）如乙烯与发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低。如乙烯与发生加成反应，分子不断减少，反应不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，pH变大。因此可用pH试纸测反应后溶液的酸性，证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应。
（3）X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为，依据题意有。于是，，X的化学式可写为，为戊烷。戊烷的同分异构体有、和，共3种。每种同分异构体一氯代物的种类3种（，编号表示氯原子可取代的位置，下同）、4种（）和1种（）。于是，符合题目要求的结构为。
（4）C为乙二醇，可与2分子E在一定条件下发生酯化反应形成二酯，其方程式为：。
（5）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为，聚丙烯酸结构简式为。
18、答案：（1）A
（2）正；
（3）铝；4；
（4）1.5
解析：（1）A.酸性锌锰电池中水解呈酸性，与Zn的反应，生成的氢气被二氧化锰吸收，碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点，A正确；
B.电池工作时，电子由负极经外电路流向铜钉，B错误；
C.负极的电极反应式为，C错误；
D.电解精炼粗铜时，负极电极反应式为，电路中转移电子为0.2mol，即阳极失去的电子数为0.2mol电子，而阳极不只有铜失电子，阳极不一定消耗6.4g固体，D错误；
故选A。
（2）①根据，Li的化合价由0价升高为+1价，而O的化合价由0价降低为-1价，可知为正极，电极B为正极，充电时与电源正极相连；电极B为正极，电极反应为；
（3）①由上面分析可知充电时是电解原理，有机阳离子移向阴极，阴极和电池的负极相连，所以充电时有机阳离子向铝电极移动；
（4）由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成，电极方程式为根据反应可知，Al～4，每消耗1mol铝，会生成4mol；
③电池充电时，在阳极发生氧化反应，电极方程式为；
（4）根据题意可知，电解苯酚（）产生，C的化合价升价高，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，当转移7mol电子时，产生为1.5mol。
19、答案：（1）226.7
（2）CD；0.625
（3）不变；30%
（4）反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；是
解析：（1）由题意，知①，②，③，2②+①-③得，故答案：-226.7；
（2）①A.没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，A不符题意；
B.该反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，B不符题意；
C.反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，C符合题意；
D.反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，D符合题意；
E.断开H一H键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，D不符题意；
故答案：CD；
②反应的石墨的物质的量，由知，故此时H2反应的物质的量为6.25mol，，故答案：0.625；
（3）①恒温恒容充入惰性气体 不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，故答案：不变；
②由得，则产生1.2mol物质Z时，消耗0.3mol物质X，X的转化率，故答案：30%；
（4）①该正反应时放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故答案：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；
②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案：是。
20、答案：（1）
（2）恒压滴液漏斗；冷凝效率稍低；装置1；装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率
（3）C
（4）除去溴单质；除去有机物中的水分
（5）C
解析：（1）实验室用苯与液溴在溴化铁催化作用下制溴苯，化学反应方程式为。
（2）①装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是冷凝效率稍低。该小组应选择的装置是装置1，原因是装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率。
（3）为减少反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度低于59℃，故选C。
（4）②制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、，然后用10%NaOH溶液洗、可把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是做干燥剂，除去有机物中的水分。
（5）经以上分离操作后，得到苯和溴苯的混合物，要进一步提纯，下列操作中必需的是蒸馏，故选C。