黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）

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（考试范围：选择性必修二第1、2章、第3章第一节 ）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）
1. 下列说法错误的是
A. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…
B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5
D. Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2
2. 下列说法中正确的是
A. CH4、C2H4、HCN都是含有极性键非极性分子
B. 与的立体构型相似，都是非极性分子
C. 分子中含有个手性碳原子
D. 键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的
3. 下列物质的分子中既有键又有键的是
①②HCl③④⑤(甲醛)⑥C2H4
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③ D. ②⑤⑥
4. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是
A. X的原子半径比Y小，的离子半径比大
B. 和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
C. 电负性：
D. 第一电离能：
5. 下列说法正确的是
A. 基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族
B. 硼原子核外电子由，原子放出能量
C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
6. 某元素的基态原子最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A. 该元素位于周期表第五周期第ⅢA族
B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性
D. 该元素的最高正化合价为+5
7. 下列化合物的沸点前者低于后者的是
A. 乙醇与乙烷 B. 与CH3(CH2)3CH3
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D. NH3与PH3
8. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 1ml乙烯分子中含有的键数为6NA
B. 2.8gCO和N2的混合物中含有的质子数为1.4NA
C. 1ml苯中碳碳双键数目为3NA
D. 0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA
9. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B. 电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C. 基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道
D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
10. 下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④用质谱法区分晶体与非晶体；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥受热分解生成和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键；
A. ①②③ B. ②③⑥ C. ④⑤⑥ D. ②③④
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Z>WB. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. 电负性大小：X>Y>W>ZD. Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
12. 下列说法中正确的是
A. AB2为V形，则A一定为sp2杂化
B. 可与形成配离子，1 ml该配离子中含有键的物质的量为8 ml
C. 正四面体形分子的键角一定是：
D. Cr原子的激发态简化电子排布式为
13. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A. 分子的极性： B. 物质的键能：C-CC. 物质的沸点： D.在 CS2中的溶解度：CCl414.下列关于σ键与π键的说法正确的是( )
A.σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂
B.描述的是π键的形成过程
C．σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的
D.可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
15. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是
二、非选择题（每空2分，共40分）
16.（1）基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有_____种；氟原子有_____种不同能量的电子，价层电子的轨道表示式为________________________。
（2）已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式：____________；
Cl－中有________种运动状态不同的电子。
（3）某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在 区。
（4）Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为____________。
（5）Li3N中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 ，外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是 。
（6）金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4 ，呈正四面体结构。
Ni(CO)4易溶于下列 。
a.水 b.乙醇 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
17.物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。

P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫 磷(填“>”“<” 或“=”)，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 1 ml P4S3分子中孤电子对的数目为 ，∠S—P—S 109°28'(填“>”“<”或“=”)。
（2）化合物Cl2O的空间结构为 ,中心原子的价层电子对数为 。
（3）、分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

NH3的沸点比PH3的 ，原因是 。H2O的键角小于NH3的，分析原因： 。
（4）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________ 。（填序号）
2024、5高二下期中化学试题答案
1．A
2．C
3．A
4．B
5．D
6．D
7．B
8．B
9．D
10．D
11．A
12．B
13．A
14．A
15．C
16．(1)2 3 (2)5s2 18 (3)f
（4）H＞B＞Li （5）1s22s22p6 第四周期ⅡB族 （6）C

17． (1) > sp3 10NA < (2) V形 4
（3） 高； NH3分子间存在氢键；NH3中N原子上有一个孤电子对，H2O中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大
(4)B
A．AB2
B．EF2
C．XY3Z
D．AB3