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鲁教版化学九年级下册 第八单元 鉴别和除杂复习探究 课件
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这是一份鲁教版化学九年级下册 第八单元 鉴别和除杂复习探究 课件，共26页。
化 学 中 考鉴别和除杂复习探究2017年2015年2018年2016年01物 质 鉴 别现象明显可区分，操作简便易实现2.物质的化学性质鉴别：根据物理性质 加水 蓝色溶液无色溶液固体不溶解—— CuSO4—— Na2CO3—— CaCO3例1：如何鉴别CuSO4 、Na2CO3 、 CaCO3固体 NaCl？Na2CO3？鉴别：根据化学性质鉴别：根据化学性质1.实验前小组交流探讨鉴别方案。2. 将①、②试剂瓶中的溶液分别倒入贴有 ①、②标签的试管中，不易混淆。3.每种试剂倾倒的用量约1~2ml，滴加时5~6滴即可。 酚酞建议1~2滴即可。4.操作中注意记录实验现象，书写化学方程式。5.注意实验操作的规范性。①②鉴别：根据化学性质现象：化学方程式：鉴别：根据化学性质变红不变色无色酚酞①②现象：Na2CO3 NaCl稀盐酸产生气体无明显现象Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑①②现象：化学方程式：鉴别：根据化学性质Na2CO3 NaCl生成沉淀无明显现象Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH①②氢氧化钙溶液现象：化学方程式：Na2CO3 NaCl鉴别：根据化学性质生成沉淀无明显现象Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl①②氯化钡溶液现象：化学方程式：Na2CO3 NaCl鉴别：根据化学性质① Na2CO3②NaCl鉴别：根据化学性质例2： 鉴别HCl NaOH NaCl三种溶液紫色石蕊试液鉴别：根据化学性质生成气体： H+ + CO32- _____ + H2O ； OH- + NH4+ _____+ H2O 生成沉淀：OH- + Mg2+ _____ ；OH- + Al3+ _______； OH-+ Cu2+ _____ ； OH-+ Fe3+ _______ CO32- + Ca2+ _______；CO32- + Ba2+ ______ Cl- + Ag+ ________； SO42- + Ba2+ ______ 根据物质的类别采用不同的方法，使其生成气体或沉淀等明显现象生成气体： H+ + CO32- CO2 + H2O ； OH- + NH4+ NH3 + H2O 生成沉淀：OH- + Mg2+ Mg(OH)2；OH- + Al3+ Al(OH)3； OH-+ Cu2+ Cu(OH)2 ； OH-+ Fe3+ Fe(OH)3 CO32- + Ca2+ CaCO3；CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgCl； SO42- + Ba2+ BaSO4 例3：HCl HNO3[ AgNO3 ] Na2SO4 Na2CO3[ HCl ]NaOH Ca(OH)2[ Na2CO3 ]鉴别：根据化学性质中考链接（2018中考）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加人少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ） A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C. NaOH溶液 D. NaCl 溶液被鉴别物中有酸、有Ca2+ （或Ba2+）时， 往往考虑加可溶性碳酸盐（如Na2CO3 、K2CO3 ）鉴别。A02物 质 除 杂（1） 过 滤 法NaCl（泥沙） KNO3 （NaCl） 蒸发结晶降温结晶NaCl （KNO3） 除杂除杂原则：(1) 除杂：加入的试剂只与杂质反应(2) 不减：不与主体物质反应（不能玉石俱焚）(3) 不增：不能引入新的杂质（不能引狼入室）(4) 易分：将杂质转化为另一种状态的物质便于分离除杂：化学方法类型1 :溶 液 除 杂3.(2016)除去CaCl2溶液中的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤2.(2016)除去NaNO3溶液中的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤沉淀 气体 水 被置换Ba(NO3)21.例如：除去NaCl溶液中的少量 NaOH：√除杂：化学方法类型2 :固 体 除 杂2.(2016)除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热3.(2017)除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤1.例如：除去铜粉中的少量Fe粉： 高温√除杂：化学方法类型3 :气 体 除 杂判断以下除去气体杂质的措施是否合理？N2（O2） ——放入红热的木炭 CO2（HCl）——将混合气体通过NaOH溶液 CO2（CO） ——点燃 H2（HCl）——将混合气体通过NaOH溶液 ×√××通过灼热的铜网通过灼热的Fe2O3转化为二氧化碳 通过AgNO3溶液（2018中考）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ） 中考链接B“过量”对于不同状态的物质无影响，可分离；对于同状态的物质有影响，不易分离。鉴别除杂
化 学 中 考鉴别和除杂复习探究2017年2015年2018年2016年01物 质 鉴 别现象明显可区分，操作简便易实现2.物质的化学性质鉴别：根据物理性质 加水 蓝色溶液无色溶液固体不溶解—— CuSO4—— Na2CO3—— CaCO3例1：如何鉴别CuSO4 、Na2CO3 、 CaCO3固体 NaCl？Na2CO3？鉴别：根据化学性质鉴别：根据化学性质1.实验前小组交流探讨鉴别方案。2. 将①、②试剂瓶中的溶液分别倒入贴有 ①、②标签的试管中，不易混淆。3.每种试剂倾倒的用量约1~2ml，滴加时5~6滴即可。 酚酞建议1~2滴即可。4.操作中注意记录实验现象，书写化学方程式。5.注意实验操作的规范性。①②鉴别：根据化学性质现象：化学方程式：鉴别：根据化学性质变红不变色无色酚酞①②现象：Na2CO3 NaCl稀盐酸产生气体无明显现象Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑①②现象：化学方程式：鉴别：根据化学性质Na2CO3 NaCl生成沉淀无明显现象Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH①②氢氧化钙溶液现象：化学方程式：Na2CO3 NaCl鉴别：根据化学性质生成沉淀无明显现象Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl①②氯化钡溶液现象：化学方程式：Na2CO3 NaCl鉴别：根据化学性质① Na2CO3②NaCl鉴别：根据化学性质例2： 鉴别HCl NaOH NaCl三种溶液紫色石蕊试液鉴别：根据化学性质生成气体： H+ + CO32- _____ + H2O ； OH- + NH4+ _____+ H2O 生成沉淀：OH- + Mg2+ _____ ；OH- + Al3+ _______； OH-+ Cu2+ _____ ； OH-+ Fe3+ _______ CO32- + Ca2+ _______；CO32- + Ba2+ ______ Cl- + Ag+ ________； SO42- + Ba2+ ______ 根据物质的类别采用不同的方法，使其生成气体或沉淀等明显现象生成气体： H+ + CO32- CO2 + H2O ； OH- + NH4+ NH3 + H2O 生成沉淀：OH- + Mg2+ Mg(OH)2；OH- + Al3+ Al(OH)3； OH-+ Cu2+ Cu(OH)2 ； OH-+ Fe3+ Fe(OH)3 CO32- + Ca2+ CaCO3；CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgCl； SO42- + Ba2+ BaSO4 例3：HCl HNO3[ AgNO3 ] Na2SO4 Na2CO3[ HCl ]NaOH Ca(OH)2[ Na2CO3 ]鉴别：根据化学性质中考链接（2018中考）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加人少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ） A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C. NaOH溶液 D. NaCl 溶液被鉴别物中有酸、有Ca2+ （或Ba2+）时， 往往考虑加可溶性碳酸盐（如Na2CO3 、K2CO3 ）鉴别。A02物 质 除 杂（1） 过 滤 法NaCl（泥沙） KNO3 （NaCl） 蒸发结晶降温结晶NaCl （KNO3） 除杂除杂原则：(1) 除杂：加入的试剂只与杂质反应(2) 不减：不与主体物质反应（不能玉石俱焚）(3) 不增：不能引入新的杂质（不能引狼入室）(4) 易分：将杂质转化为另一种状态的物质便于分离除杂：化学方法类型1 :溶 液 除 杂3.(2016)除去CaCl2溶液中的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤2.(2016)除去NaNO3溶液中的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤沉淀 气体 水 被置换Ba(NO3)21.例如：除去NaCl溶液中的少量 NaOH：√除杂：化学方法类型2 :固 体 除 杂2.(2016)除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热3.(2017)除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤1.例如：除去铜粉中的少量Fe粉： 高温√除杂：化学方法类型3 :气 体 除 杂判断以下除去气体杂质的措施是否合理？N2（O2） ——放入红热的木炭 CO2（HCl）——将混合气体通过NaOH溶液 CO2（CO） ——点燃 H2（HCl）——将混合气体通过NaOH溶液 ×√××通过灼热的铜网通过灼热的Fe2O3转化为二氧化碳 通过AgNO3溶液（2018中考）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ） 中考链接B“过量”对于不同状态的物质无影响，可分离；对于同状态的物质有影响，不易分离。鉴别除杂
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