黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一下学期4月阶段性评价考试化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一下学期4月阶段性评价考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关说法正确的是( )
A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，烧制的过程为物理变化
D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
2．下列说法正确的是( )
A.玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料
B.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
D.植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.与一定量的稀硝酸反应，转移电子数目一定为3
B.沸腾炉中被完全氧化，转移电子的数目为13
C.粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1
D.标准状况下，和混合后分子总数为
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
B.将少量通入溶液中;
C.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：
5．一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是( )
A.
B.
C.
D.
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．只用一种试剂，将、、、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.溶液C.溶液D.溶液
8．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．关于M元素的有关图示，下列说法不正确的是( )
A.依据题给价一类二维图综合分析可知M元素为氮元素.
B.物质B可用作火箭燃料，其电子式为
C.D或E均可在一定条件下与A反应得到C
D.物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放
10．60mL和的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的与的体积比可能为( )
A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1
11．实验室用还原（沸点：31.85℃）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C.为鉴定制得硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
12．某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是( )
A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间
B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应
C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应
D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
13．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。
下列表格中所选的物质或试剂（所需条件已略去），不能完全满足以上转化流程的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．向含xml和yml的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确是( )
A.x=0.2，y=0.1
B.a点之前的反应离子方程式为
C.向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D.反应至c点，可收集到气体4.48L（标准状况）
二、多选题
15．为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
16．按要求回答下列问题。
（1）工业上制硫酸时接触室中反应的化学方程式：______。
（2）能使氯水褪色，写出反应的离子方程式：______。
（3）与水反应的化学方程式：______。
（4）用化学方程式解释久置浓硝酸呈黄色的原因：______。
（5）用离子方程式表示向溶液中滴入稀硫酸，溶液变为黄色的原因：______。
17．如图是无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。
已知：A为气体，都含有相同的元素。
试回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C______、F______。
（2）写出实验室制物质B的化学反应方程式：______，干燥B可用的干燥剂为______（填试剂名称），尾气吸收可选用______装置（填序号）。
（3）标准状况下，若将A和B的混合气体充满容积为的试管后倒扣在水中。
①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为______。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是______。
③描述检验F中阳离子的操作：______。
（4）工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用.若消耗的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为______。
18．亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M名称是______。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为______。
（2）乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性溶液恰好完全反应，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数式表示）。
（3）现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度为为
①为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、______、______、______。
②装置E的作用是______。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据______的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。
19．工业上以高硫铝土矿（主要成分为及其它不溶性物质）为原料，冶炼铝和铜并制得绿矾的工艺流程如图：
（1）铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是______。
（2）焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是______（填化学式），大量排放该气体造成的主要环境问题是______。
（3）滤渣A中除其它不溶性物质外还有：______。
（4）反应②的离子方程式为：______。
（5）操作包括______、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到______现象时停止加入铁粉，原因是______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.水泥、玻璃为硅酸盐制品，水晶饰物为二氧化硅，A错误；
B.制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料有黏土和石灰石，故石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，B正确；
C.黏土的主要成分是硅酸盐，经高温烧结制作陶制品的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，C错误；
D.晶体硅常用作半导体，二氧化硅常用于制造光导纤维，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：A.玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误；
B.燃煤时在氧气参与下，CaO可吸收二氧化硫生成硫酸钙，从而可以减少酸雨的形成，但高温下氧化钙不能吸收二氧化碳，故B错误；
C.二氧化硫可用于杀菌消毒，且二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确；
D.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，植物不能直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，故D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.如果硝酸少量，5.6gFe，即0.1ml与一定量的稀硝酸反应转移0.2ml电子，如果硝酸过量，5.6gFe与一定量的稀硝酸反应转移0.3ml电子，A错误；
B.根据方程式可知，沸腾炉中1ml被完全氧化，转移电子的数目为11，B错误；
C.根据方程式可知，6.4gCu粉，即0.1ml，与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1，C正确；
D.NO与反应生成，会转化为，22.4LNO（1ml）和11.2L（0.5ml）混合后分子总数小于，D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：A.用从酸化的海带灰浸出液中制取碘：，A正确；
B.将少量通入溶液中：，B错误；
C.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：，C错误；
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：，D错误；
故选A。
5．答案：A
解析：A.S与浓硝酸加热条件下反应生成硫酸、二氧化氮与水，A正确；
B.不会与水反应生成，B错误；
C.氯化钠溶液中通入氨气，再通入转化为，C错误；
D.与高温高压催化剂作用下转化为，催化氧化转化为NO，NO与转化，与水反应转化为HNO·，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A.常温下铁与浓硫酸会钝化，A错误；
B.先加足量的盐酸，排除溶液中亚硫酸根离子的干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即说明与反应后生成了，B正确；
C.与水反应可以生成硝酸，硝酸也可以氧化碘离子使试纸变蓝，C错误；
D.铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：加入溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是，既有气体产生又有白色沉淀生成的是，只有白色沉淀生成的是，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.实验室通过加热氯化铵与混合物来制备氨气，A错误；
B.向上清液中滴加氯化钡不再产生白色沉淀，说明硫酸根离子沉淀完全，B正确；
C.NO与NaOH不反应，不会产生压强差，不能形成喷泉，C错误；
D.应该用品红溶液验证的漂白性，不能漂白指示剂，该实验利用了作为酸性氧化物的性质，D错误；
故选B。
9．答案：B
解析：A.依据题给价类二维图有两种氢化物且M的化合价为-3、-2价，综合分析可知M元素为氮元素，A正确；
B.N2H4的电子式为：，B错误；
C.NO与反应生成与水，与反应也可以生成与水，C正确；
D.物质F为，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，D正确；
故选B。
10．答案：C
解析：可能发生的反应为：，，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则剩余的气体可能为或NO。
若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为60mL–10mL=50mL，根据，可知参加此反应的的体积为50ml×=40mL，参加反应的的体积为50mL–40mL=10mL，原混合气体中的体积为10mL+10mL=20mL，则原混合气体中的和的体积比为40mL:20mL=2:1；
若剩余气体为NO气体，根据，可知过量的的体积为3×10mL=30mL，反应消耗的气体总体积为60mL–30mL=30mL，则反应消耗的氧气为30mL×=6mL，消耗的的体积为30mL–6mL=24mL，所以原混合气体中的体积为30mL+24mL=54mL，则原混合气体中的和的体积比为54mL:6mL=9:1；故选：C。
11．答案：C
解析：A.本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供气体，因此在水浴中加热，A错误；
B.实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误；
C.硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成，被氧化成，与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确；
D.用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；
B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成，通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与反应，故B正确；
C.甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明是否与反应，故C错误；
D.实验中未反应的和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确；
故答案为C。
13．答案：D
解析：A.Fe与反应生成，与Cu反应生成，和反应生成，转化能完全实现，A不选；
B.与CuO高温条件下反应生成，和在高温或放电条件下反应生成NO，NO和在催化剂并加热条件下反应生成，转化能完全实现，B不选；
C.C和高温条件下反应生成CO，CO和反应生成，与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；
D.与稀盐酸反应生成或，和均不与反应，转化不能完全实现，D选；
故选D。
14．答案：C
解析：C.b点对应溶液中与物质的量相等，设反应的为xml，由反应比例2~3，知此时生成的物质的量为1.5xml，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04ml，故此处溶液中还剩物质的量=0.1ml-0.04ml=0.06ml，由反应，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03ml×64g/ml=1.92g，C正确；故答案选C。
15．答案：AB
解析：A.中的NO可以通过通入氧气转化为，A正确；
B.饱和可以除去中的，不会与反应，B正确；
C.与水反应会生成NO，C错误；
D.浓硫酸会与发生氧化还原反应，D错误；
故选AB。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：（1）工业上制硫酸时接触室中反应的化学方程式：；
（2）能使氯水褪色，离子方程式：；
（3）与水反应化学方程式：；
（4）久置浓硝酸呈黄色的原因：；
（5）向溶液中滴入稀硫酸，溶液变为黄色的原因：。
17．答案：（1）NO；
（2）；碱石灰或者生石灰；BC
（3）；；取适量于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有铵根离子
（4）2ml
解析：（1）由分析可知，CF分别为NO、；
（2）①实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，方程式为：；
②干燥B可用的干燥剂为碱石灰或者生石灰；
③氨气极易溶于水，需要防倒吸，尾气吸收可选用BC；
（3）①与混合气体充满容积为VmL的试管后倒扣在水中，全部形成氨水溶液，=，浓度为ml/L；
②氨气与二氧化氮在催化剂的作用下转化为N2与水，方程式为：；
③铵根离子的检验方法为：取适量于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有铵根离子；
（3）工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为了硝酸，氮化合价由-3最终变为+5，结合电子守恒可知，1ml转移4ml电子，若消耗1ml的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的物质的量为2ml。
18．答案：（1）圆底烧瓶；易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；
（2）
（3）E；D；B；冷凝，使完全液化；D中出现红棕色气体；
解析：（1）①仪器M的名称是圆底烧瓶；
②易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；
③NO与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置C中发生反应的化学方程式为：；
（2）根据离子方程式可知：可知，，产品的纯度为=；
（3）①在装置A中制取气体，用浓硫酸C进行干燥，用冰水浴E冷凝，再用与热水浴D检验NO，最后用NaOH溶液B进行尾气处理，仪器的连接顺序ACEDB；
②装置E的作用是冷凝，使完全液化；
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生，依据D中出现红棕色气体，确定该气体中还有NO；
④A中生成与NO气体，反应的化学方程式是。
19．答案：（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）；酸雨
（3）二氧化硅、硫酸钙
（4）
（5）蒸发浓缩、降温结晶
（6）气泡冒出；氧化性，当有气泡产生代表铁离子和铜离子已经反应完全
解析：（1）铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分；
（2）焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。
（3）滤渣A中除其它不溶性物质外还有：二氧化硅、硫酸钙；
（4）反应②的离子方程式为偏铝酸钠和二氧化碳反应：，
（5）操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到有气泡冒出现象时停止加入铁粉，原因是氧化性，当有气泡产生代表铁离子和铜离子已经反应完全。
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下铁与浓硫酸不发生化学反应
B
将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
说明与反应后生成了
C
用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释
溶液呈蓝色
说明反应生成了硫酸铜
选项
A
B
C
D
目的
制取并收集氨气
检验是否沉淀定完全
演示喷泉实验
验证的漂白性
操作
选项
X
试剂1
试剂2
A
B
C
C
D
稀盐酸
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
B
饱和溶液
C
浓硝酸
D
浓硫酸