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黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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(考试时间：90分钟，满分：100分，共4页)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
I卷(选择题，20小题，共50分)
一、单项选择题(每小题只有一项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硅是制造水泥、玻璃和光导纤维的原料
B. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
C. 天然气水合物是一种潜在的能源，可燃冰是甲烷水合物，甲烷和水之间存在氢键
D. 以为基础，用取代部分，用取代部分获得的陶瓷，可用于制作LED发光材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．制作水泥以黏土和石灰石为主要原料，也需要二氧化硅，制作玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料，制作光导纤维以SiO2为主要原料，故A正确；
B．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质，故B正确；
C．甲烷和水之间不存存在氢键，故C错误；
D．以Si3N4为基础，用取代部分，用取代部分而获得的结构多样的陶瓷，使其性能更多，如可用于制作LED发光材料，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语的表述错误的是
A. C2H2的球棍模型：B. 2—丁烯的键线式：
C. 乙烯中碳碳π键的电子云形状：D. 甲基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键，直线型结构，A正确；
B．主链上有4个碳，碳碳双键在第二个碳上，则2—丁烯的键线式：，B正确；
C． 乙烯中碳碳π键是关于镜面对称的，其电子云形状：，C正确；
D．甲基是由甲烷分子中去掉1个H生成，结构简式为∙CH3，电子式为，D错误；
故选D。
3. 关于晶体中作用力的叙述，错误的是
A. 共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键
B. 分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键
C. 混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力
D. 离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力
【答案】A
【解析】
【详解】A．共价晶体中没有范德华力，A错误；
B．分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键，例如冰晶体，B正确；
C．混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力，例如石墨晶体，C正确；
D．离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力，例如胆矾晶体，D正确；
故选A。
4. 下列物质微粒间的作用力有饱和性和方向性的是
A. 冰B. 氯化钠C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰中的水分子存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，A符合题意；
B．氯化钠中存在离子键，离子键没有饱和性和方向性，B不符合题意；
C．K中存在金属键，金属键没有饱和性和方向性，C不符合题意；
D．为稀有气体，存在范德华力，范德华力没有饱和性和方向性，D不符合题意；
故选A。
5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A B. C. 1，3—丁二烯D. 2，5—二甲基己烷
【答案】D
【解析】
【分析】核磁共振氢谱中出现的峰的数目代表等效氢的种类。
【详解】A．分子中含有2种等效氢，核磁共振氢谱中出现2组峰，A不符合题意；
B．分子中含有1种等效氢，核磁共振氢谱中出现1组峰，B不符合题意；
C．1，3—丁二烯结构简式为，分子中含有2种等效氢，核磁共振氢谱中出现2组峰，C不符合题意；
D．2，5—二甲基己烷结构简式为：，分子中含有3种等效氢，核磁共振氢谱中出现3组峰，D符合题意；
故选D。
6. 下列晶体分类正确的一组是
① ②苯甲酸 ③ ④ ⑤金刚石 ⑥ ⑦石墨 ⑧
A. 分子晶体：①④B. 离子晶体：③⑥
C. 共价晶体：⑤⑧D. 混合型晶体：②⑦
【答案】B
【解析】
【详解】③、④、⑥都是通过离子键相互结合形成的离子晶体；
①、②苯甲酸、⑧分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；
金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体；
答案选B。
7. 下列关于有机物命名说法正确的是
A. 命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯
B. 命名为2，2—二甲基—3—丁炔
C. 命名该烯烃时主链碳原子数是6个
D. 分子式为某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯，A正确；
B．命名为3，3—二甲基—1—丁炔，B错误；
C．命名该烯烃时主链碳原子数是5个，C错误；
D．乙基不能在烷烃主链的第二个碳原子上，即己烷的5号碳上不能连乙基，D错误；
故选A。
8. 下列晶体熔点性质比较，错误的是
A. B. C. 金刚石>晶体硅D. 氧化镁>氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li和Na都是金属晶体，价电子数相同，半径越小金属键越强，熔点越高，熔点：Li＞Na，故A正确；
B．NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的熔点较高，故B错误；
C．金刚石和晶体硅大欧式共价晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键< Si—Si键，键能：C—C键 >Si—Si键，键能越大，共价晶体的熔点越高，故C正确；
D．Cl-半径大于O2-，Na+半径大于Mg2+，且MgO构成的离子所带电荷大于NaCl，因此MgO的离子键更强，熔点更高，故D正确；
故选B。
9. 下列叙述说法正确的是
A. 能导电的晶体一定是金属晶体B. 离子晶体在熔融状态下可以导电
C. 所有分子晶体溶于水都可以导电D. 过渡晶体和混合晶体一定不导电
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，石墨是混合型晶体，A错误；
B．离子晶体在熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，B正确；
C．分子晶体溶于水不一定导电，例如氧气，C错误；
D．过渡晶体和混合晶体可能导电，例如石墨，D错误；
故选B。
10. 下列关于同分异构体的说法，错误的是
A. 无机物与有机物间也存在同分异构现象，如氰酸铵和尿素
B. 与互为顺反异构体
C. 是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子
D. C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．同分异构现象不止存在于有机物，无机物与有机物间也存在同分异构现象，如氰酸铵和尿素，A正确；
B．结合顺反异构的特点， 与互为顺反异构体，B正确；
C．中-NH2所连接的为手性碳原子，故是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子，C正确；
D．根据，该结构的二氯代物有①②、①③、①④3种，D错误；
故选D。
11. 下列关于常见晶体说法错误的是
A. 冰的晶胞参数为，氢键键长为
B. 晶胞中位于体心和侧梭上，配位数为6
C. 干冰晶胞所含键数目
D. 石墨晶体中原子杂化方式为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰的结构如图：，其晶胞如图，与金刚石相似，晶胞参数为，氢键键长为体对角线的 ，是，故A错误；
B．晶胞如图，位于体心和侧梭上，配位数为6，故B正确；
C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，CO2结构式为O=C=O，含有2个π键，干冰晶胞结构为，1个晶胞中含有CO2的数目为：，干冰晶胞所含键数目，故C正确；
D．石墨晶体结构为，每个C形成3个C-C键，为sp2杂化，故D正确；
故选A。
12. 分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是
A. 分子中不含甲基的同分异构体共有2种
B. 分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C. 分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D. 同分异构体共有8种
【答案】C
【解析】
【详解】A．C4H8Cl2分子中不含甲基的同分异构体为ClCH2CH2CH2CH2Cl，只有1种，故A错误；
B．C4H8Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有Cl2CHCH2CH2CH3、ClCH2CHClCH2CH3、ClCH2CH2CHClCH3、CH3CH(CH2Cl)2，共有4种，故B错误；
C．C4H8Cl2分子中含有两个甲基的同分异构体有CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl，共4种，故C正确；
D．C4H8Cl2同分异构体有ClCH2CH2CH2CH2Cl、Cl2CHCH2CH2CH3、ClCH2CHClCH2CH3、ClCH2CH2CHClCH3、CH3CH(CH2Cl)2、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl，共9种，故D错误；
选C。
13. 下列有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是
A. 甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上
B. 丙烯分子中最多有6个原子在同一平面上
C. 苯乙烯分子有14个原子处于同一平面上
D. 有6个碳原子在同一直线上
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知苯分子中12个原子一定共平面，一个甲基通过旋转可以增加一个H与原苯环所在平面共平面，即甲苯分子最多有13个原子处于同一平面上，故A错误；
B．丙烯分子中形成碳碳双键和其所连接的原子在同一平面上，一个甲基通过旋转可以增加一个H与碳碳双键所在平面共平面，最多有7个原子在同一平面上，故B错误；
C．苯乙烯分子中存在苯环和乙烯所在的2个平面结构，两平面之间通过碳碳单键连接，故两平面上的所有原子均可能共平面，故苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上，故C错误；
D．如图所示，有6个碳原子在同一直线上，故D正确；
故选D。
14. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A. 晶体中十二元环平均含有个键
B. 金刚石晶体中含有个键
C. 碳化硅晶胞中含有个C-Si键
D. 晶体硅中六元环平均含有个键
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体中六个硅原子和六个氧原子交替连接成了一个最小环，氧原子可以认为嵌入Si-Si键之间而形成十二元环，每个硅原子为12个最小十二元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，十二元环实际平均拥有的硅原子数为，二氧化硅中每个Si原子形成4个Si-O键，则十二元环平均含有2NA个键，A错误；
B．金刚石中每个C原子形成四个单键，平均每个碳原子可形成2个C-C键，1ml金刚石中含2ml碳碳键，含碳碳键2NA个，故B正确；
C．碳化硅中一个C连接四个Si形成4个C-Si键，一个碳化硅晶胞含有四个C和四个Si，1ml碳化硅晶胞拥有4×4=16(ml )的Si-C键，即含有16NA个C-Si键，C正确；
D．硅晶体中六个硅原子连接成了一个最小环，但这六个硅原子不在一个平面上，且每个硅原子不专属于某一个六元环．可推出，每个硅原子为12个最小六元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，故每个最小六元环实际平均拥有的硅原子数为，晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，根据均摊法，每个Si原子形成2个Si-Si键，则六元环含有0.5mlSi，则含有NA个键，D正确；
故答案为：A。
15. 已知臭氧氧化反应如下：
①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO
②
由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种。
答案选B。
16. 环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：。下列说法正确的是
A. 甲基环丙烷()与发生开环反应，可能生成的产物有3种
B. A是的同系物且相对分子质量比环丁烷多的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
C. 1ml完全开环至少需要
D. 标况下，22.4L所含有σ键的数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基环丙烷()与发生开环反应，可能生成的产物有CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH（CH3）CH2Cl，共2种，A错误；
B．A是的同系物且相对分子质量比环丁烷多28，的分子式为C6H12，其同分异构体有1-己烯、2-己烯、3-己烯、2-甲基-1-戊烯、2-甲基-2-戊烯、4-甲基-2-戊烯、4-甲基-1-戊烯、3-甲基-1-戊烯、3-甲基-2-戊烯、2-乙基-1-丁烯、3,3-二甲基-1-丁烯、2,3-二甲基-1-丁烯、2,3-二甲基-2-丁烯等，远超5种，B错误；
C． 分子式C4H4，结合烷烃通式，1ml 完全开环生成C4H10，完全开环至少需要，C正确；
D．分子式C4H10，标况下，22.4L为1ml，所含有σ键的数目为13NA，D错误；
故选C。
17. 镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是
A. 晶体中周围等距紧邻的有4个
B. 晶体中和的最短距离：
C. 在晶胞中，形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D. 单位体积中含氢质量的计算式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，若以顶点La研究，与其周围等距紧邻的有个，故A错误；
B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B错误；
C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8=32，且不是闭合的结构，故C错误；
D．1个晶胞中含有5×8=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.0×10-10cm)3=(4.84×10-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确；
答案选D。
18. 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为()，下列说法错误的是
A. 2号原子的坐标为()B. 1号原子和2号原子之间的距离为
C. 硫原子的配位数为4D. 该晶体的密度为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为()，故A正确；
B．根据1号原子和2号原子的坐标可得，1号原子和2号原子之间的距离为，故B错误；
C．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，故C正确；
D．该晶胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为，故D正确；
故选B。
19. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是
A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯
B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种
C. 通过上述反应合成，所需反应物为和
D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确
B．2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确；
C．通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误；
D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确；
答案选C。
20. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，距离等距且最近的数为12
D. 与之间最近的距离是
【答案】D
【解析】
【详解】A．从题干信息可知，构成晶体的微粒为、、，则该晶体为离子晶体，A正确；
B．在晶胞结构中，位于晶胞顶角、面心及A型小晶格体心，共个，位于晶胞B型小晶格体内，共个，位于晶胞A型小晶格及B型小晶格体内，共，在晶胞中、、个数比为8:16:32=1:2:4，化学式为，B正确；
C．在B型小晶格内与等距且最近的有3个，在晶体中，每个参与形成4个B型小晶格，故距离等距且最近的数为12，C正确；
D．在A型小晶格或B型小晶格内，与之间最近的距离是体对角线的，故，D错误；
答案选D。
II卷
二、填空题(4道大题，共50分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称：___________。
（2）写出乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
（3）用系统命名法命名___________，该分子使溴水褪色的反应类型为___________，写出该分子发生加聚反应的化学方程式___________。
（4）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式是___________。
（5）有机物A分子式为C4H4O4，A的部分红外光谱图如下，A的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为1：1，不考虑碳碳双键与羟基直接相连的烯醇式结构，该分子的结构简式为___________。
（6）若有机物为，在氧气中充分燃烧，产物仅为和，将生成物依次通过装有无水和碱石灰的干燥管，实验测得无水干燥管增重，碱石灰干燥管增重。质谱测得该有机物的相对分子质量为118，其分子式为___________。
【答案】（1）羟基、氨基
（2）
（3） ①. 2-乙基-4甲基-1-戊烯 ②. 加成反应 ③. n
（4） （5） （6）
【解析】
【小问1详解】
由多巴胺的结构简式可知，其含有的官能团为：羟基、氨基；
【小问2详解】
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，离子方程式为：；
【小问3详解】
编码方式如图：，其名称为2-乙基-4甲基-1-戊烯；该分子可与溴水发生加成反应使其褪色该分子发生加聚反应的化学方程式为：n；
【小问4详解】
根据2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2可知，，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式为: ；
【小问5详解】
有机物A分子式为C4H4O4，A的部分红外光谱图如下，A中存在C=C、C=O、O-H、C-O，A的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为1：1，即等效氢数目之比为1：1：，不考虑碳碳双键与羟基直接相连的烯醇式结构，该分子的结构简式为：；
【小问6详解】
无水干燥管增重，即H2O的质量为1.08g，物质的量为0.06ml，碱石灰干燥管增重，即CO2质量为3.52g，物质的量为：0.08ml，根据原子守恒，有机物中O的物质的量为：，即，该有机物的相对分子质量为118，其分子式为：。
22. 与生产、环境有着密切的关系，回答下列问题：
（1）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。
（2）上述的催化氧化反应在不同压强下进行，平衡转化率随温度的变化如图所示，___________(填>或)，判断的依据是___________。
（3）将置入抽空的刚性容器中升高温度发生分解反应可得到。平衡时-T的关系如下图所示。
①时，该反应的平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②提高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时___________[用表示]。在时，总，则___________。
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大
（3） ①. 2.25 ②. 增大 ③. ④. 5.3
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知： 根据盖斯定律②-①×2得：；
【小问2详解】
根据反应：，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，所以>；
【小问3详解】
将置入抽空的刚性容器中升高温度发生分解反应。由平衡时的关系图可知，时，，则，因此，该反应的平衡总压3、平衡常数。由图中信息可知，随着温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，则随反应温度升高而增大；设平衡体系中n(SO2)=xml，n(SO3)=yml，n(O2)=zml，根据S原子守恒可知参加反应的FeSO4的物质的量为(x+y)ml，反应中Fe2+失电子生成Fe2O3，-2价氧原子失电子生成O2，SO得电子生成SO2，根据电子守恒可得x+y+4z=2x，即y+4z=x，所以体系中n(SO3)+4n(O2)=n(SO2)，根据恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比可知=+4，则，929K时=++=87.0kPa、，则=48kPa，=3kPa， ==kPa=5.3。
23. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流45-60min。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色晶体。
回答下列问题：
（1）下列关于安息香分子说法正确的是___________。
A. 分子所含官能团名称为羧基B. 一氯代物有6种
C. 分子式为D. 分子中所有碳原子可能共平面
（2）仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（3）仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（4）获得粗品中若含有未被氧化的安息香，可用少量___________洗涤除去。
（5）粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色______________________过滤洗涤干燥。
（6）本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a． b． c． d．
【答案】（1）CD （2）油
（3） ①. 球形冷凝管 ②. a
（4）热水 （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶
（6）c
【解析】
【分析】由安息香制备二苯乙二酮时，先将作为溶剂的10m冰乙酸、5mL水及催化剂(9.0g FeCl3∙6H2O)在圆底烧瓶中混合，边搅拌边加热，至固体全部溶解；为防止液体暴沸，停止加热后待溶液沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min，让安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出；过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体。
【小问1详解】
A. 分子所含官能团名称为羰基和羟基，错误；B. 一氯代物有8种，，错误；C. 分子式为，正确；D. 分子中所有碳原子可能共平面，正确；故选CD；
【小问2详解】
从表中数据可以看出，反应物的沸点都高于100℃，而水的沸点只有100℃，所以仪器A中应加入油作为热传导介质；
【小问3详解】
仪器B的名称是球形冷凝管；冷却水应下口进上口出，即从a口通入；
【小问4详解】
若粗品中混有少量未氧化的安息香，表中信息显示，安息香易溶于热水，而二苯乙二酮难溶于水，所以可用少量热水洗涤的方法除去；
【小问5详解】
粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥；
【小问6详解】
安息香的相对分子质量为212，二苯乙二酮的相对分子质量为210，理论上，2.0g安息香参加反应，可生成二苯乙二酮的质量为≈1.98g，二苯乙二酮的实际产量为1.6g，则本实验的产率为≈80.8%，故选c。
24. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子中的杂化方式为___________；该分子中有多种键，其中极性最强的是___________。
A．C-C键 B．键 C．键 D．键
（2）某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物化学式为___________，其中和之间的作用力类型为___________。
（3）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位，结构如图。配体形成的大键可表示为___________，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。
A．杂化轨道 B．杂化轨道 C．3p轨道 D．轨道
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
距离最近的的数目为___________，该晶胞在平面投影为___________(填标号)。
A． B． C． D．
【答案】（1） ①. 3d6 ②. sp3、sp2 ③. D
（2） ①. FeC2O4∙2H2O ②. 配位键
（3） ①. ②. B
（4） ①. 8 ②. B
【解析】
【小问1详解】
①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，因此亚铁离子的价层电子排布式为3d6；
②乳酸分子中分别形成4个单键和羧基中碳氧双键，杂化方式为sp3、sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素的电负性强弱顺序是：O＞C＞H，两种元素的电负性相差越大，极性越强，故极性最强的是键，故选D。
【小问2详解】
根据结构片段的最小重复单元可以看出，白球是Fe2+，每个Fe2+结合两个结构，又被两个Fe2+共有，所以亚铁离子与草酸根离子为1:1，化学式为：FeC2O4∙2H2O；其中Fe2+和H2O之间的作用力为配位键。
【小问3详解】
根据的结构可知，环状配体以π电子参与配位，每个P形成两根共价键，一对孤电子，还余下的1个电子形成π键，形成的大π键；每个P形成两个键，一对孤电子，还余下的1个电子形成π键，所以为sp2杂化轨道，选B。
【小问4详解】
根据原子坐标可知，白球为K，小黑球是Se，灰球为Fe，K在顶点和体心，均摊为2个，Se在面上，均摊为4个，Fe在棱心和内部，均摊为4个，据此回答；面上8个Se与K(0.5，0.5，0.5)距离最近，所以Se数目为8个；该晶胞在yz平面投影，即是从右面看，图为，选B。物质
性状
熔点
沸点
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
原子坐标
x
y
z
K
0.5
0.5
0.5
Fe
0
0.5
m
Se
0
0
n
注：m、n均≠0
(考试时间：90分钟，满分：100分，共4页)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
I卷(选择题，20小题，共50分)
一、单项选择题(每小题只有一项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硅是制造水泥、玻璃和光导纤维的原料
B. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
C. 天然气水合物是一种潜在的能源，可燃冰是甲烷水合物，甲烷和水之间存在氢键
D. 以为基础，用取代部分，用取代部分获得的陶瓷，可用于制作LED发光材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．制作水泥以黏土和石灰石为主要原料，也需要二氧化硅，制作玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料，制作光导纤维以SiO2为主要原料，故A正确；
B．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质，故B正确；
C．甲烷和水之间不存存在氢键，故C错误；
D．以Si3N4为基础，用取代部分，用取代部分而获得的结构多样的陶瓷，使其性能更多，如可用于制作LED发光材料，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语的表述错误的是
A. C2H2的球棍模型：B. 2—丁烯的键线式：
C. 乙烯中碳碳π键的电子云形状：D. 甲基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键，直线型结构，A正确；
B．主链上有4个碳，碳碳双键在第二个碳上，则2—丁烯的键线式：，B正确；
C． 乙烯中碳碳π键是关于镜面对称的，其电子云形状：，C正确；
D．甲基是由甲烷分子中去掉1个H生成，结构简式为∙CH3，电子式为，D错误；
故选D。
3. 关于晶体中作用力的叙述，错误的是
A. 共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键
B. 分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键
C. 混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力
D. 离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力
【答案】A
【解析】
【详解】A．共价晶体中没有范德华力，A错误；
B．分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键，例如冰晶体，B正确；
C．混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力，例如石墨晶体，C正确；
D．离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力，例如胆矾晶体，D正确；
故选A。
4. 下列物质微粒间的作用力有饱和性和方向性的是
A. 冰B. 氯化钠C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰中的水分子存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，A符合题意；
B．氯化钠中存在离子键，离子键没有饱和性和方向性，B不符合题意；
C．K中存在金属键，金属键没有饱和性和方向性，C不符合题意；
D．为稀有气体，存在范德华力，范德华力没有饱和性和方向性，D不符合题意；
故选A。
5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A B. C. 1，3—丁二烯D. 2，5—二甲基己烷
【答案】D
【解析】
【分析】核磁共振氢谱中出现的峰的数目代表等效氢的种类。
【详解】A．分子中含有2种等效氢，核磁共振氢谱中出现2组峰，A不符合题意；
B．分子中含有1种等效氢，核磁共振氢谱中出现1组峰，B不符合题意；
C．1，3—丁二烯结构简式为，分子中含有2种等效氢，核磁共振氢谱中出现2组峰，C不符合题意；
D．2，5—二甲基己烷结构简式为：，分子中含有3种等效氢，核磁共振氢谱中出现3组峰，D符合题意；
故选D。
6. 下列晶体分类正确的一组是
① ②苯甲酸 ③ ④ ⑤金刚石 ⑥ ⑦石墨 ⑧
A. 分子晶体：①④B. 离子晶体：③⑥
C. 共价晶体：⑤⑧D. 混合型晶体：②⑦
【答案】B
【解析】
【详解】③、④、⑥都是通过离子键相互结合形成的离子晶体；
①、②苯甲酸、⑧分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；
金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体；
答案选B。
7. 下列关于有机物命名说法正确的是
A. 命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯
B. 命名为2，2—二甲基—3—丁炔
C. 命名该烯烃时主链碳原子数是6个
D. 分子式为某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯，A正确；
B．命名为3，3—二甲基—1—丁炔，B错误；
C．命名该烯烃时主链碳原子数是5个，C错误；
D．乙基不能在烷烃主链的第二个碳原子上，即己烷的5号碳上不能连乙基，D错误；
故选A。
8. 下列晶体熔点性质比较，错误的是
A. B. C. 金刚石>晶体硅D. 氧化镁>氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li和Na都是金属晶体，价电子数相同，半径越小金属键越强，熔点越高，熔点：Li＞Na，故A正确；
B．NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的熔点较高，故B错误；
C．金刚石和晶体硅大欧式共价晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键< Si—Si键，键能：C—C键 >Si—Si键，键能越大，共价晶体的熔点越高，故C正确；
D．Cl-半径大于O2-，Na+半径大于Mg2+，且MgO构成的离子所带电荷大于NaCl，因此MgO的离子键更强，熔点更高，故D正确；
故选B。
9. 下列叙述说法正确的是
A. 能导电的晶体一定是金属晶体B. 离子晶体在熔融状态下可以导电
C. 所有分子晶体溶于水都可以导电D. 过渡晶体和混合晶体一定不导电
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，石墨是混合型晶体，A错误；
B．离子晶体在熔融状态下有自由移动的离子，可以导电，B正确；
C．分子晶体溶于水不一定导电，例如氧气，C错误；
D．过渡晶体和混合晶体可能导电，例如石墨，D错误；
故选B。
10. 下列关于同分异构体的说法，错误的是
A. 无机物与有机物间也存在同分异构现象，如氰酸铵和尿素
B. 与互为顺反异构体
C. 是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子
D. C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．同分异构现象不止存在于有机物，无机物与有机物间也存在同分异构现象，如氰酸铵和尿素，A正确；
B．结合顺反异构的特点， 与互为顺反异构体，B正确；
C．中-NH2所连接的为手性碳原子，故是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子，C正确；
D．根据，该结构的二氯代物有①②、①③、①④3种，D错误；
故选D。
11. 下列关于常见晶体说法错误的是
A. 冰的晶胞参数为，氢键键长为
B. 晶胞中位于体心和侧梭上，配位数为6
C. 干冰晶胞所含键数目
D. 石墨晶体中原子杂化方式为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰的结构如图：，其晶胞如图，与金刚石相似，晶胞参数为，氢键键长为体对角线的 ，是，故A错误；
B．晶胞如图，位于体心和侧梭上，配位数为6，故B正确；
C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，CO2结构式为O=C=O，含有2个π键，干冰晶胞结构为，1个晶胞中含有CO2的数目为：，干冰晶胞所含键数目，故C正确；
D．石墨晶体结构为，每个C形成3个C-C键，为sp2杂化，故D正确；
故选A。
12. 分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是
A. 分子中不含甲基的同分异构体共有2种
B. 分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C. 分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D. 同分异构体共有8种
【答案】C
【解析】
【详解】A．C4H8Cl2分子中不含甲基的同分异构体为ClCH2CH2CH2CH2Cl，只有1种，故A错误；
B．C4H8Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有Cl2CHCH2CH2CH3、ClCH2CHClCH2CH3、ClCH2CH2CHClCH3、CH3CH(CH2Cl)2，共有4种，故B错误；
C．C4H8Cl2分子中含有两个甲基的同分异构体有CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl，共4种，故C正确；
D．C4H8Cl2同分异构体有ClCH2CH2CH2CH2Cl、Cl2CHCH2CH2CH3、ClCH2CHClCH2CH3、ClCH2CH2CHClCH3、CH3CH(CH2Cl)2、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl，共9种，故D错误；
选C。
13. 下列有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是
A. 甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上
B. 丙烯分子中最多有6个原子在同一平面上
C. 苯乙烯分子有14个原子处于同一平面上
D. 有6个碳原子在同一直线上
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知苯分子中12个原子一定共平面，一个甲基通过旋转可以增加一个H与原苯环所在平面共平面，即甲苯分子最多有13个原子处于同一平面上，故A错误；
B．丙烯分子中形成碳碳双键和其所连接的原子在同一平面上，一个甲基通过旋转可以增加一个H与碳碳双键所在平面共平面，最多有7个原子在同一平面上，故B错误；
C．苯乙烯分子中存在苯环和乙烯所在的2个平面结构，两平面之间通过碳碳单键连接，故两平面上的所有原子均可能共平面，故苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上，故C错误；
D．如图所示，有6个碳原子在同一直线上，故D正确；
故选D。
14. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A. 晶体中十二元环平均含有个键
B. 金刚石晶体中含有个键
C. 碳化硅晶胞中含有个C-Si键
D. 晶体硅中六元环平均含有个键
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体中六个硅原子和六个氧原子交替连接成了一个最小环，氧原子可以认为嵌入Si-Si键之间而形成十二元环，每个硅原子为12个最小十二元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，十二元环实际平均拥有的硅原子数为，二氧化硅中每个Si原子形成4个Si-O键，则十二元环平均含有2NA个键，A错误；
B．金刚石中每个C原子形成四个单键，平均每个碳原子可形成2个C-C键，1ml金刚石中含2ml碳碳键，含碳碳键2NA个，故B正确；
C．碳化硅中一个C连接四个Si形成4个C-Si键，一个碳化硅晶胞含有四个C和四个Si，1ml碳化硅晶胞拥有4×4=16(ml )的Si-C键，即含有16NA个C-Si键，C正确；
D．硅晶体中六个硅原子连接成了一个最小环，但这六个硅原子不在一个平面上，且每个硅原子不专属于某一个六元环．可推出，每个硅原子为12个最小六元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，故每个最小六元环实际平均拥有的硅原子数为，晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，根据均摊法，每个Si原子形成2个Si-Si键，则六元环含有0.5mlSi，则含有NA个键，D正确；
故答案为：A。
15. 已知臭氧氧化反应如下：
①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO
②
由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种。
答案选B。
16. 环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：。下列说法正确的是
A. 甲基环丙烷()与发生开环反应，可能生成的产物有3种
B. A是的同系物且相对分子质量比环丁烷多的同分异构体有5种(不考虑立体异构)
C. 1ml完全开环至少需要
D. 标况下，22.4L所含有σ键的数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基环丙烷()与发生开环反应，可能生成的产物有CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH（CH3）CH2Cl，共2种，A错误；
B．A是的同系物且相对分子质量比环丁烷多28，的分子式为C6H12，其同分异构体有1-己烯、2-己烯、3-己烯、2-甲基-1-戊烯、2-甲基-2-戊烯、4-甲基-2-戊烯、4-甲基-1-戊烯、3-甲基-1-戊烯、3-甲基-2-戊烯、2-乙基-1-丁烯、3,3-二甲基-1-丁烯、2,3-二甲基-1-丁烯、2,3-二甲基-2-丁烯等，远超5种，B错误；
C． 分子式C4H4，结合烷烃通式，1ml 完全开环生成C4H10，完全开环至少需要，C正确；
D．分子式C4H10，标况下，22.4L为1ml，所含有σ键的数目为13NA，D错误；
故选C。
17. 镧和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个再结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法正确的是
A. 晶体中周围等距紧邻的有4个
B. 晶体中和的最短距离：
C. 在晶胞中，形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D. 单位体积中含氢质量的计算式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，若以顶点La研究，与其周围等距紧邻的有个，故A错误；
B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B错误；
C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8=32，且不是闭合的结构，故C错误；
D．1个晶胞中含有5×8=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.0×10-10cm)3=(4.84×10-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确；
答案选D。
18. 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为()，下列说法错误的是
A. 2号原子的坐标为()B. 1号原子和2号原子之间的距离为
C. 硫原子的配位数为4D. 该晶体的密度为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为()，故A正确；
B．根据1号原子和2号原子的坐标可得，1号原子和2号原子之间的距离为，故B错误；
C．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，故C正确；
D．该晶胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为，故D正确；
故选B。
19. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是
A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯
B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种
C. 通过上述反应合成，所需反应物为和
D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确
B．2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确；
C．通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误；
D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确；
答案选C。
20. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，距离等距且最近的数为12
D. 与之间最近的距离是
【答案】D
【解析】
【详解】A．从题干信息可知，构成晶体的微粒为、、，则该晶体为离子晶体，A正确；
B．在晶胞结构中，位于晶胞顶角、面心及A型小晶格体心，共个，位于晶胞B型小晶格体内，共个，位于晶胞A型小晶格及B型小晶格体内，共，在晶胞中、、个数比为8:16:32=1:2:4，化学式为，B正确；
C．在B型小晶格内与等距且最近的有3个，在晶体中，每个参与形成4个B型小晶格，故距离等距且最近的数为12，C正确；
D．在A型小晶格或B型小晶格内，与之间最近的距离是体对角线的，故，D错误；
答案选D。
II卷
二、填空题(4道大题，共50分)
21. 按要求回答下列问题：
（1）多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称：___________。
（2）写出乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
（3）用系统命名法命名___________，该分子使溴水褪色的反应类型为___________，写出该分子发生加聚反应的化学方程式___________。
（4）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式是___________。
（5）有机物A分子式为C4H4O4，A的部分红外光谱图如下，A的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为1：1，不考虑碳碳双键与羟基直接相连的烯醇式结构，该分子的结构简式为___________。
（6）若有机物为，在氧气中充分燃烧，产物仅为和，将生成物依次通过装有无水和碱石灰的干燥管，实验测得无水干燥管增重，碱石灰干燥管增重。质谱测得该有机物的相对分子质量为118，其分子式为___________。
【答案】（1）羟基、氨基
（2）
（3） ①. 2-乙基-4甲基-1-戊烯 ②. 加成反应 ③. n
（4） （5） （6）
【解析】
【小问1详解】
由多巴胺的结构简式可知，其含有的官能团为：羟基、氨基；
【小问2详解】
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，离子方程式为：；
【小问3详解】
编码方式如图：，其名称为2-乙基-4甲基-1-戊烯；该分子可与溴水发生加成反应使其褪色该分子发生加聚反应的化学方程式为：n；
【小问4详解】
根据2R-C≡C-H→R-C≡C-C≡C-R+H2可知，，该转化关系的产物M(C16H10)的结构简式为: ；
【小问5详解】
有机物A分子式为C4H4O4，A的部分红外光谱图如下，A中存在C=C、C=O、O-H、C-O，A的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为1：1，即等效氢数目之比为1：1：，不考虑碳碳双键与羟基直接相连的烯醇式结构，该分子的结构简式为：；
【小问6详解】
无水干燥管增重，即H2O的质量为1.08g，物质的量为0.06ml，碱石灰干燥管增重，即CO2质量为3.52g，物质的量为：0.08ml，根据原子守恒，有机物中O的物质的量为：，即，该有机物的相对分子质量为118，其分子式为：。
22. 与生产、环境有着密切的关系，回答下列问题：
（1）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。
（2）上述的催化氧化反应在不同压强下进行，平衡转化率随温度的变化如图所示，___________(填>或)，判断的依据是___________。
（3）将置入抽空的刚性容器中升高温度发生分解反应可得到。平衡时-T的关系如下图所示。
①时，该反应的平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②提高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时___________[用表示]。在时，总，则___________。
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大
（3） ①. 2.25 ②. 增大 ③. ④. 5.3
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知： 根据盖斯定律②-①×2得：；
【小问2详解】
根据反应：，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，所以>；
【小问3详解】
将置入抽空的刚性容器中升高温度发生分解反应。由平衡时的关系图可知，时，，则，因此，该反应的平衡总压3、平衡常数。由图中信息可知，随着温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，则随反应温度升高而增大；设平衡体系中n(SO2)=xml，n(SO3)=yml，n(O2)=zml，根据S原子守恒可知参加反应的FeSO4的物质的量为(x+y)ml，反应中Fe2+失电子生成Fe2O3，-2价氧原子失电子生成O2，SO得电子生成SO2，根据电子守恒可得x+y+4z=2x，即y+4z=x，所以体系中n(SO3)+4n(O2)=n(SO2)，根据恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比可知=+4，则，929K时=++=87.0kPa、，则=48kPa，=3kPa， ==kPa=5.3。
23. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流45-60min。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色晶体。
回答下列问题：
（1）下列关于安息香分子说法正确的是___________。
A. 分子所含官能团名称为羧基B. 一氯代物有6种
C. 分子式为D. 分子中所有碳原子可能共平面
（2）仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（3）仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（4）获得粗品中若含有未被氧化的安息香，可用少量___________洗涤除去。
（5）粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色______________________过滤洗涤干燥。
（6）本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a． b． c． d．
【答案】（1）CD （2）油
（3） ①. 球形冷凝管 ②. a
（4）热水 （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶
（6）c
【解析】
【分析】由安息香制备二苯乙二酮时，先将作为溶剂的10m冰乙酸、5mL水及催化剂(9.0g FeCl3∙6H2O)在圆底烧瓶中混合，边搅拌边加热，至固体全部溶解；为防止液体暴沸，停止加热后待溶液沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min，让安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出；过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体。
【小问1详解】
A. 分子所含官能团名称为羰基和羟基，错误；B. 一氯代物有8种，，错误；C. 分子式为，正确；D. 分子中所有碳原子可能共平面，正确；故选CD；
【小问2详解】
从表中数据可以看出，反应物的沸点都高于100℃，而水的沸点只有100℃，所以仪器A中应加入油作为热传导介质；
【小问3详解】
仪器B的名称是球形冷凝管；冷却水应下口进上口出，即从a口通入；
【小问4详解】
若粗品中混有少量未氧化的安息香，表中信息显示，安息香易溶于热水，而二苯乙二酮难溶于水，所以可用少量热水洗涤的方法除去；
【小问5详解】
粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥；
【小问6详解】
安息香的相对分子质量为212，二苯乙二酮的相对分子质量为210，理论上，2.0g安息香参加反应，可生成二苯乙二酮的质量为≈1.98g，二苯乙二酮的实际产量为1.6g，则本实验的产率为≈80.8%，故选c。
24. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子中的杂化方式为___________；该分子中有多种键，其中极性最强的是___________。
A．C-C键 B．键 C．键 D．键
（2）某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物化学式为___________，其中和之间的作用力类型为___________。
（3）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位，结构如图。配体形成的大键可表示为___________，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。
A．杂化轨道 B．杂化轨道 C．3p轨道 D．轨道
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
距离最近的的数目为___________，该晶胞在平面投影为___________(填标号)。
A． B． C． D．
【答案】（1） ①. 3d6 ②. sp3、sp2 ③. D
（2） ①. FeC2O4∙2H2O ②. 配位键
（3） ①. ②. B
（4） ①. 8 ②. B
【解析】
【小问1详解】
①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，因此亚铁离子的价层电子排布式为3d6；
②乳酸分子中分别形成4个单键和羧基中碳氧双键，杂化方式为sp3、sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素的电负性强弱顺序是：O＞C＞H，两种元素的电负性相差越大，极性越强，故极性最强的是键，故选D。
【小问2详解】
根据结构片段的最小重复单元可以看出，白球是Fe2+，每个Fe2+结合两个结构，又被两个Fe2+共有，所以亚铁离子与草酸根离子为1:1，化学式为：FeC2O4∙2H2O；其中Fe2+和H2O之间的作用力为配位键。
【小问3详解】
根据的结构可知，环状配体以π电子参与配位，每个P形成两根共价键，一对孤电子，还余下的1个电子形成π键，形成的大π键；每个P形成两个键，一对孤电子，还余下的1个电子形成π键，所以为sp2杂化轨道，选B。
【小问4详解】
根据原子坐标可知，白球为K，小黑球是Se，灰球为Fe，K在顶点和体心，均摊为2个，Se在面上，均摊为4个，Fe在棱心和内部，均摊为4个，据此回答；面上8个Se与K(0.5，0.5，0.5)距离最近，所以Se数目为8个；该晶胞在yz平面投影，即是从右面看，图为，选B。物质
性状
熔点
沸点
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
原子坐标
x
y
z
K
0.5
0.5
0.5
Fe
0
0.5
m
Se
0
0
n
注：m、n均≠0
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