哈尔滨市第九中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份哈尔滨市第九中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国空间站的成功建造、神舟系列飞船的顺利往返、华龙一号三代压水堆核电建设，均展示了我国科技发展的强大能力与巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，SiC属于传统无机非金属材料
B.核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
C.飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D.用人工合成淀粉，有利于减少农药污染、化肥使用，并促进“碳中和”
2．准确使用化学用语可以形象直观地表达化学概念或原理，以下表述正确的是( )
A.乙炔的结构简式：CHCHB.羟基的电子式：
C.葡萄糖的实验式：D.聚氯乙烯的链节：
3．加成反应是化工生产中涉及较多的反应类型。下列反应中属于加成反应的是( )
①
②
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④用植物油生产氢化植物油
A.②④B.②③C.①③D.①②
4．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制高纯硅，经过下列主要变化，下列说法符合事实的是( )
A.题中所有反应都是氧化还原反应
B.生产中，反应③和反应⑥均用水作吸收剂，、均为酸性氧化物
C.反应⑦的化学方程式为
D.高纯Si是反应⑨的氧化产物
5．键角是研究共价键重要的参数，下列分于键角最小的是( )
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯
6．有关乙醇说法正确的是( )
A.与钠反应产生，说明乙醇属于酸
B.每个乙醇分子中极性共价键数目为8
C.发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键
D.发生酯化反应，断裂②键
7．下列有关有机物的叙述正确的是( )
A.乙醇（）与乙二醇（）互为同系物
B.甲烷和反应后试管内壁的油状液滴成分主要为、、
C.沸点：新戊烷>异戊烷>丙烷
D.和是两种有机物
8．常温常压下，某小组同学在实验室收集后进行如图所示实验。下列分析正确的是( )
A.瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B.喷泉停止后，瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C.烧瓶中的液体呈红色的原因是
D.取瓶内部分液体，测定其物质的量浓度约为
9．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法错误的是( )
A.可以利用铜丝来控制装置a中反应的发生和停止
B.随反应进行，a中溶液逐渐变绿，是因为溶液中铜离子浓度大时为绿色
C.一段时间后抽出铜丝，向装置b中注入水，b中至少发生两个氧化还原反应
D.装置c中NaOH溶液的作用是吸收尾气，必要时可以向c中通入适量氧气
10．下列说法正确的是( )
A.聚异戊二烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B.用系统命名法给命名：3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳及氢氧化钡溶液
D.有机物属于油脂
11．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.64g中含有的极性键数目为
B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
C.等质量丙烯（）和环丁烷（）分别充分燃烧，消耗的物质的量之比为3:4
和0.3ml于密闭容器中充分反应，转移的电子数为
12．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法错误的是( )
A.通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B.工业用硫和天然橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶
C.淀粉、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
D.塑料的主要成分是合成树脂
13．广霍香（如图1）具有开胃止呕、发表解暑之功效，是霍香正气水的主要成分。愈创木烯（结构简式如图2）是广霍香的重要提取物之一、下列有关愈创木烯的说法正确的是( )
A.常温下是气体
B.该分子的化学式为
C.若该分子仅甲基与氯气发生取代反应，可得3种一氯代物
D.1ml该物质能与2ml发生加成反应
14．依据下列各项实验操作和现象，分析并推出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.发酵法生产乙醇时，可用装置甲进行蒸馏分离
B.可以利用装置乙完成乙醇和金属钠的反应
C.用装置丙萃取溴水中的溴时，先将水层从下口放出后再将上层溴的苯溶液从下口放出
D.实验室可以利用装置丁制备并收集少量乙酸乙酯
16．某芳香烃的结构如图，请判断其可能共面的原子个数最多为( )
A.16B.14C.12D.10
17．下列除杂的方法中，错误的是( )
A.除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通过溴水
B.除去乙醇中混有的少量乙醛：分液
C.除去NaBr溶液中少量：加入适量萃取后分液
D.除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏
18．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的（）和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是( )
A.该过程的总反应为：
B.过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应
C.为直线形分子，其电子式为：
D.过程中作催化剂
19．中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中错误的是( )
A.溶解、操作Ⅰ、操作Ⅱ中均需要使用玻璃棒
B.蒸发结晶过程中当有大量晶体析出时，应停止加热
C.溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的
D.加入一定的溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性
20．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是( )
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的
A.被氧化生成1ml过程中，共失去2ml电子
B.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
C.分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率
D.浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性
21．下列实验操作或实验现象正确的是( )
A.将的溶液与的NaOH溶液混合后加入葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀
B.向淀粉溶液中滴加稀并加热，冷却后滴入银氨溶液，水浴加热，未产生银镜，说明淀粉未水解
C.将过量乙烯通入溴水中，溴水褪色且液体分上下两层
D.向鸡蛋清的水溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀，再加蒸馏水，沉淀溶解
22．已知二氯苯有三种同分异构体，若用丁基代替二氯苯中的一个氯原子，所得同分异构体种类为( )
A.3B.6C.9D.12
23．捕获和转化可减少排放，是人类助力自然界实现“碳循环”，其原理如图1所示。以为载气，将以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。
下列说法错误的是( )
A.反应①为化合反应，CaO、可循环利用
B.催化剂表面的积炭，有利于捕获与转化
C.时段，，推测该条件下发生反应②：
D.之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应：发生
二、多选题
24．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入过量溶液：
B.向含aml的溶液中通入aml：
C.向溶液中滴加少量溶液：
D.向NaClO溶液中通入足量：
25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是( )
A.若铵态氮与亚硝态氮反应生成1ml，转移6ml
B.其过程4，应主要发生在深水区域
C.误食亚硝酸盐会导致人体缺氧，说明亚硝酸盐具有较强的氧化性
D.过程2可能涉及的离子方程式：
三、填空题
26．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）a、b、c三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序为：___________（写化学式），c与氢元素形成的具有的分子的电子式为：___________。
（2）图中的九种元素中原子半径最大的元素是___________（填元素符号），其对应的过氧化物固体中阳离子和阴离子的个数比：___________。
（3）a-i元素中，形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置为：___________。其单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：___________。
（4）Mg元素的金属性强于Al的原因是：Mg和Al位于同一周期，由于___________，因此Mg原子核对最外层电子的吸引力弱于Al，Mg的金属性强于Al。
（5）下列实验或事实能说明非金属性Cl强于Br的是___________（填字母）。
a.将通入KBr溶液中可制得
b.常温常压下，为气态，为液态
c.的酸性比强
27．高分子化合物H是一种重要的工业原料，其单体A不溶于水，可发生如图转化。
回答下列问题：
（1）有机物D的分子式为___________。
（2）写出反应①的化学反应方程式___________。
（3）写出②的反应条件___________。
（4）E是有机化学工业的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。写出⑤反应在实际生产生活中的应用___________。
（5）H的结构简式为___________。
（6）有机物中官能团的名称为___________，它是合成有机玻璃的原料之一，下列有关说法错误的是___________。
a.分子式为
b.属于不饱和烃
c.分子中所有碳一定处于同一平面
d.能发生氧化反应、取代反应
e.1ml该物质最多可以与2ml发生加成反应
28．工业上用粉碎的黄铁矿（主要成分可表示为，其中还有少量等）为原料制备硫酸的流程如图：
回答下列问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、CuO，请写出煅烧的化学方程式___________，为提高生产效率，工业生产中我们会采用一定的办法加快反应速率，你认为上述流程中能加快速率的做法有___________（至少写出两条）。
（2）在接触室中发生的是的催化氧化反应，该反应属于___________（填字母）。
a.氧化还原反应b.离子反应c.化合反应d.可逆反应
（3）为提高原料的转化率，并减少污染物的产生，落实绿色化学思想，上述流程中可循环利用的物质有___________。
（4）国家规定由吸收塔排出的尾气中的最高含量不得超过，否则就要加以处理才能排出。处理方法之一是用足量氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请写出此脱硫过程中可能发生反应的离子方程式：___________，___________。
（5）用含硫质量分数为a%的硫铁矿制硫酸，若高温煅烧时损失b%的硫元素，由制的转化率为c%，则制取1吨98%的硫酸需这种硫铁矿的质量为___________吨（列出表达式即可，不必化简）。
四、实验题
29．工业上1，2-二氯乙烷（）是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
（2）制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。
（3）写出丁装置中发生反应的化学方程式___________。
（4）己装置中水的作用是___________。
（5）实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作用是___________。
a.溶解和乙烯b.作催化剂c.促进气体反应物间的接触
（6）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，为逐出其中的、乙烯可采用的方法是___________。
（7）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.SiC属于原子晶体，熔点高、硬度大，不是传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，故A错误；
B.与是特征元素的不同原子，互为同位素，故B错误；
C.飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃的衍生物，故C错误；
D.用人工合成淀粉，可以减少碳排放，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和”，故D正确；
故选：D。
2．答案：C
解析：A.乙炔中含有碳碳三键，碳碳三键是官能团，不能省略，正确的结构简式为，故A错误；
C.葡萄糖的分子式为，其实验式，故C正确；
D.聚氯乙烯链节为，故D错误；
答案为C。
3．答案：A
解析：①是化合反应，故①错误；
②是加成反应，故②正确；
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，故③错误；
④用植物油生产氢化植物油为酯的加成反应，故④正确；
故选：A。
4．答案：C
解析：A.制备过程中反应③中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.生产中，反应③是用98.3%的浓硫酸吸收，反应⑥是水吸收二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，和碱反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，为酸性氧化物，故B错误；
C.反应⑦的化学方程式为：，故C正确；
D.纯Si是反应⑨的还原产物，故D错误；
故选：C。
5．答案：A
解析：A.甲烷分子中碳为杂化，为正四面体形结构，键角为109°28′；
B.乙烯分子碳为杂化，为平面三角形结构，键角为120°；
C.乙烯分子碳为sp杂化，为直线形结构，键角为180°；
D.苯分子碳为杂化，为平面三角形结构，键角为120°；
故选A。
6．答案：C
解析：A.乙醇为非电解质，不能电离，不是酸，故A错误；
B.一般不同原子间形成极性共价键，存在5个C-H键，1个C-O键和1个C-H键，共7个极性共价键，故B错误；
C.乙醇在Ag催化下与反应生成乙醛和水，乙醇断键的位置为①和③，故C正确；
D.酯化反应原理：酸去羟基醇去氢，所以发生酯化反应，断裂①键，故D错误；
故选：C。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：极易溶于水，能使烧瓶内形成喷泉现象，A错误；
喷泉停止后，烧瓶内剩余少量气体，可能是因为装置漏气，有空气进入，不能说明的溶解已达饱和，B错误；
烧瓶中的液体呈红色的原因是，C正确；
常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，取烧瓶内部分液体，测定其物质的量浓度小于，D错误。
9．答案：B
解析：A.可以利用铜丝的上下移动来控制装置a中反应的发生和停止，A正确；
B.随反应进行，a中溶液逐渐变绿，是因为铜离子在水溶液中呈蓝色，而在浓硝酸的溶液中还有生成的溶于水得到的棕黄色溶液，蓝色和黄色的混合导致混合色为绿色，B错误；
C.一段时间后抽出铜丝，向装置b中注入水，水和二氧化氮气体生成硝酸、稀硝酸和铜生成硝酸铜和一氧化氨，故b中至少发生两个氧化还原反应，C正确；
D.NO难溶于水且不易和氢氧化钠反应，装置c中NaOH溶液的作用是吸收尾气，必要时可以向c中通入适量氧气，利用氧气氧化性可以促进氢氧化钠对NO污染物的吸收，D正确；
故选B。
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：A.中含有4个C-H键、2个C-O键，64g中含有的极性键数目为 ，故A错误；
B.甲烷和乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的分子数为0.5，含有的氢原子数为，故B正确；
C.丙烯（）和环丁烷（）的最简式都是，等质量丙烯（）和环丁烷（）分别充分燃烧，消耗的物质的量相等，故C错误；
D.反应可逆，0.1ml和0.3ml于密闭容器中充分反应，参与反应的氮气物质的量小于0.1ml，转移的电子数小于，故D错误；
选B。
12．答案：C
解析：A.通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，故A正确；
B.工业用硫和天然橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，故B正确；
C.淀粉、蛋白质属于天然有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，故C错误；
D.塑料的主要成分是合成树脂，故D正确；
选C。
13．答案：D
解析：A.愈创木烯分子中C原子数大于4，常温下是不是气体，故A错误；
B.该分子的化学式为，故B错误；
D.愈创木烯分子中含有2个碳碳双键，所以1ml该物质能与2ml发生加成反应，故D正确；
选D。
14．答案：A
解析：A.KSCN溶液可检验铁离子，氯化亚铁溶液易氧化变质，遇KSCN溶液变为红色，则配制溶液时应加入少量铁粉，故A正确；
B.原溶液可能含亚硫酸根离子，在酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，①产生白色沉淀可能为亚硫酸钡，则原溶液中不一定有，故B错误；
C.过量的二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明酸性：，故C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则出现疏松多孔的黑色固体，并闻到刺激性气味，可知浓硫酸体现脱水性、强氧化性，故D错误；
故选：A。
15．答案：B
解析：A.蒸馏装置中，冷凝水应该“低进高出”，故A错误；
B.安全漏斗可以防止气体外溢，可以利用装置乙完成乙醇和金属钠的反应，故B正确；
C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.装置丁中右侧导气管伸到饱和碳酸钠溶液中，易引起倒吸，故D错误；
选B。
16．答案：A
解析：与苯环直接相连的12个原子共面，与碳碳叁键直接相连的原子共线，乙基中单键可以旋转，故该分子中可能共面的原子个数最多为16，故选A。
17．答案：B
解析：A.乙烯与溴水反应，乙烷不反应，洗气可分离，故A正确；
B.乙醇、乙醛互溶，不能选分液法分离，故B错误；
C.溴易溶于四氯化碳，与NaBr溶液分层，萃取后分液可分离，故C正确；
D.CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选：B。
18．答案：A
解析：A.整个过程总反应为，故A正确。
19．答案：C
解析：A.粗盐溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解、操作Ⅰ过滤装置中引流、操作Ⅱ用玻璃棒搅拌防止局部受热液体飞溅，需要使用的玻璃棒，故A正确；
B.蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干，故B正确；
C.加入溶液，除硫酸根离子，但引入硝酸根离子，加入溶液b即过量的碳酸钠溶液，主要目的是除去钙离子及过量的钡离子，故C错误；
D.加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性，除去过量的NaOH、，故D正确；
故选：C。
20．答案：D
解析：分析可知，在③中，浓硝酸只表现强氧化性，D错误。
21．答案：C
解析：A.的溶液与的NaOH溶液混合后恰好反应，而醛基的检验实验中需要碱性环境，A错误；
B.银镜反应需要在碱性环境中进行，故应该首先加入过量氢氧化钠除去稀硫酸再进行实验，B错误；
C.将过量乙烯通入溴水中，溴和乙烯生成不溶于水的有机物，导致溴水褪色且液体分上下两层，C正确；
D.醋酸铅为重金属盐溶液，能使蛋白质变性，故再加蒸馏水，沉淀不溶解，D错误；
故选C。
22．答案：D
解析：
23．答案：B
解析：
24．答案：AD
解析：
25．答案：BD
解析：
26．答案：（1）；
（2）K；2:1
（3）第二周期、第ⅣA族；
（4）镁原子半径大于铝原子半径
（5）ac
解析：（1）a、b、c三种元素非金属性：，形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序为：，c与氢元素形成的具有的分子为；过氧化氢为共价化合物，双氧水分子中氢原子和氧原子之间共用一个电子对，氧原子和氧原子之间共用一个电子对，其电子式为：；
（2）图中的九种元素中原子半径最大的元素是：K，其对应的过氧化物为，固体中阳离子和阴离子的个数比为2:1；
（3）a-i元素中，形成化合物种类最多的元素为C元素，核电荷数为6，在周期表中的位置为：第二周期、第ⅣA族，其单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：；
（4）镁原子半径大于铝原子半径；
（5）a.将通入KBr溶液中可制得，说明氯气氧化性大于溴单质，说明非金属性Cl强于Br，故a正确；
b.常温常压下，为气态，为液态，和非金属性无关，故b错误；
c.非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，的酸性比强，说明非金属性Cl强于Br，故c正确；
故答案为：ac。
27．答案：（1）
（2）
（3）Cu或Ag作催化剂，加热
（4）工业制乙醇
（5）
（6）碳碳双键、羧基；be
解析：
28．答案：（1）；粉碎矿石、搅拌、通入富氧空气
（2）acd
（3）、（或浓硫酸）
（4）；
（5）
解析：
29．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）受热更均匀，温度更易控制
（3）
（4）除去乙醇
（5）ac
（6）加热
（7）缺少尾气处理装置
解析：（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，甲中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰和水，其中发生反应的离子方程式为；
（2）制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是受热更均匀，温度更易控制；
（3）丁装置中发生反应为乙烯和氯气生成，；
（4）乙醇具有挥发性，己装置中水的作用是除去乙醇；
（5）1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂；乙烯为有机物不易溶于水，先在丁装置中预先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作用是溶解和乙烯同时促进气体反应物间的接触，加快反应速率，故选ac；
（6）升高温度气体的溶解度减小会逸出，故为逐出其中的、乙烯可采用的方法是加热；
（7）尾气中含有的氯气等有毒，故该装置还缺少尾气处理装置。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加少量KSCN溶液
溶液出现浅红色
配制溶液时应加入少量铁粉
B
①向某溶液中加入溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
C
将足量通入溶液中，逸出的气体先通过酸性溶液，再通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
酸性：
D
向蔗糖固体中加入适量浓硫酸，并充分搅拌
出现疏松多孔的黑色固体，并闻到刺激性气味
浓硫酸只表现脱水性