2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第四讲考点一氧化还原反应的概念及相互关系微考点二氧化还原反应中电子转移的表示方法及计算

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[解析] 反应中Fe得电子，I失电子，转移电子数目为2，则电子转移表示为
，故A正确；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，转移电子数目为2，则电子转移表示为，故B错误；硫化氢与浓硫酸反应生成S和二氧化硫、水，硫化氢的氧化产物是S，硫酸的还原产物是二氧化硫，则电子转移表示为，故C错误；氯气与氢氧化钙反应，氯气失电子又得电子，转移电子数为2，则电子转移表示为，故D错误。
2．(2024·河北衡水高三检测)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况： ＋2H2O===H2SO4＋2HI 。
(2)在该过程中SO2和 I2 对总反应起到催化剂作用，总反应的化学方程式为 2H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2↑＋O2↑ 。
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。

[解析] (1)1 ml二氧化硫与碘单质、水反应生成硫酸和氢碘酸，转移2 ml电子。
(2)由图示信息可知SO2和I2在反应Ⅰ中消耗，又分别在反应Ⅱ和反应Ⅲ中生成，两者为该总反应的催化剂。
归纳拓展：
1 电子转移数目的判断方法
关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 ml氧化剂得电子的物质的量或者1 ml还原剂失电子的物质的量。
2 双线桥法与单线桥法的区别
用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne－，化合价降低，被还原”和“失去ne－，化合价升高，被氧化”；单线桥表示时只标转移的电子数目。
【对点训练】
1．(2024·天津高三月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( C )
[解析] 反应中硅得到4个电子，碳共失去4个电子，电子得失标注错误，故A错误；反应中钠失去2个电子，电子转移数目错误，故B错误；电子转移方向和数目均正确，故C正确；铜失去2个电子，硫酸中的硫元素得到2个电子，电子转移方向错误，故D错误。
2．(2024·广东东莞模拟)下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( D )

[解析] A项，Cl2―→NaCl应为得e－，Cl2―→NaClO应为失e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥法表示电子转移时不标“得失”。
3．某反应为3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目。
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
[解析] 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价由＋3价变化为＋6价，被氧化转移6e－，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。
4．(2024·河北衡水高三检测)(1)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 ml FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 4.2 ml 。
(2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 ml N2，转移电子的物质的量为 1.5 ml 。
[解析] (1)根据反应当5 ml FeS2反应时，CuSO4―→Cu2S时得14 ml e－，FeS2―→Cu2S时得7 ml e－，共得到21 ml e－，所以当有1 ml FeS2反应时，转移4.2 ml e－。
(2)此反应电子转移表示为
，故生成0.5 ml N2时转移电子0.5 ml×3＝1.5 ml。
归纳拓展：
转移电子数的计算思路
明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量eq \(――――――――→,\s\up7(根据变价数))所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]