化学九年级上册课题3 制取氧气教学课件ppt

这是一份化学九年级上册课题3 制取氧气教学课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了文字表达式，符号表达式，固液不加热型，固固加热型，气体收集装置，实验步骤是，实验步骤，3加热，4收集气体，使药品受热均匀等内容，欢迎下载使用。

工业方法制氧气——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：木条不能复燃，结 论：说明常温下放出氧气少。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
一 变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？
反应物都是固体，反应需要加热
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
排水法不易溶于水或难溶于水的气体
向上排空气法密度比空气大的气体
向下排空气法密度比空气小的气体
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
（2）装药品，固定装置
（5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？
1、药品平铺在试管底部
3、导管伸入试管不能太长
实验中应该注意哪些事项？
2、铁夹夹在离试管口1/3处
原因：不利于气体的排出
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
原因：氧气密度空气略大
实验室制取氧气的反应原理
H2O2 H2O O2
KClO3 KCl O2
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢？ 【讨论】为什么试管口要稍向下一点？【讨论】产生的氧气应怎样收集呢？排水集气法——氧气不易溶于水向上排空气法——氧气密度比空气略大
探究：用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
制取高锰酸钾的步骤：1．连接装置。2．检验气密性。3．装药品（将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方：试管口略向下倾斜，原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。在试管口要塞一团棉花）。4．加热。
5．收集氧气。（收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。）6．将导管移出水面。7．移开酒精灯，停止加热。 特别注意(6)、(7)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。
实验室收集氧气的方法和原因。凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。
强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 （思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果
过氧化氢 水 + 氧气
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + ···
随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法： A.全正确      B. 全不正确     C. ①②③正确        D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： 　A、由大到小　　　　B、由小到大 C、不变　　　 　　D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量： 　　A、第一份最多　　B、第二份最多 C、第三份最多　　D、一样多
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.
④ 过氧化钠+二氧化碳       碳酸钠+氧气等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）
A__________B_________C__________D_________E___________F_________
2、下列反应属于分解反应的是（ ）
铁 ＋ 氧气 四氧化三铁
石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
氧化汞 汞 + 氧气
3、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率