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2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点二离子反应离子方程式的书写含答案
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这是一份2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点二离子反应离子方程式的书写含答案，共6页。
1.离子反应
（1）本质：反应物中的某种或某些离子的浓度减小。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子反应发生的条件
2.离子方程式的书写
（1）书写要点
①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱电解质（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
对微溶物的处理方式如表所示：
（2）存在竞争反应时要注意反应顺序
强者先行：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同而出现竞争反应，性质（氧化性、还原性、酸性或碱性等）强者先反应。如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应：
1.[生活实际]请写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀醋酸除茶壶里的水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
（2）泡沫灭火器的工作原理： 3HCO3－＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓。
（3）碳酸钡不能用作钡餐的原因： BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
2.[工业生产]请写出下列反应的离子方程式。
（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO22HClO＋Cl－＋CaSO4↓ 。
（2）工业制漂白粉： Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O 。
（3）氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋2OH－＋H2↑ 。
（4）用H2S去除废水中的Hg2＋： H2S＋Hg2＋HgS↓＋2H＋ 。
（5）向海带灰浸出液中通入Cl2提取碘单质： 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ 。
3.[实验事实]请写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制氯气： MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
（2）稀硫酸滴入硝酸亚铁溶液中： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
（3）用FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（4）Na2S溶液放置在空气中变质： 2S2－＋O2＋2H2O 2S↓＋4OH－ 。
（5）向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O 。
（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋ 。
（7）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－ 。
（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 。
4.[上海高考改编]离子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－2CaCO3↓＋CO32－＋3H2O可以表示（ A ）
A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与石灰乳反应
C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
研透高考 明确方向
命题点1 根据题目信息规范书写离子方程式
1.[根据转化信息书写][2021全国甲]（1）I2的一种制备方法如图所示：
加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－ 。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O 。
解析 （1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42－，根据2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失电子守恒可得2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O。
命题拓展
[设问拓展]（1）富集过程中发生的离子反应为 I－＋Ag＋AgI↓ 。
（2）氧化过程中发生的离子反应为 2I－＋Cl2 2Cl－＋I2 。
技巧点拨
2.[根据提示信息书写][全国Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72－）随c（H＋）的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O 。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O 。
解析 （1）从题图看出，CrO42－在酸性条件下逐渐转化成Cr2O72－，离子方程式为2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合价为＋6，具有强氧化性；NaHSO3中S为＋4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋ 2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。
命题点2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写
3.写出下列反应的离子方程式：
（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
（2）Ba（OH）2与CuSO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 。
（3）小苏打与硫酸铝两溶液混合： Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2↑ 。
（4）Fe2O3溶于HI溶液： Fe2O3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋3H2O 。处理方式
例证
澄清溶液中作反应物
写成离
子形式
将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为[8] CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O
悬浊液中作反应物
写化学式
向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为[9] Ca（OH）2＋CO32－CaCO3＋2OH－
作生成物且能判断出大量生成
写化学式
且标“↓”
向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为[10] 2OH－＋Ca2＋Ca（OH）2↓
还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
向含1.0 ml FeBr2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[11] Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ ；当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[12] 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[13] 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
向含1.0 ml FeI2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[14] Cl2＋2I－2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[15] Cl2＋2I－2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[16] 3Cl2＋2Fe2＋＋4I－6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
1.离子反应
（1）本质：反应物中的某种或某些离子的浓度减小。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子反应发生的条件
2.离子方程式的书写
（1）书写要点
①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱电解质（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
对微溶物的处理方式如表所示：
（2）存在竞争反应时要注意反应顺序
强者先行：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同而出现竞争反应，性质（氧化性、还原性、酸性或碱性等）强者先反应。如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应：
1.[生活实际]请写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀醋酸除茶壶里的水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
（2）泡沫灭火器的工作原理： 3HCO3－＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓。
（3）碳酸钡不能用作钡餐的原因： BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
2.[工业生产]请写出下列反应的离子方程式。
（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO22HClO＋Cl－＋CaSO4↓ 。
（2）工业制漂白粉： Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O 。
（3）氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋2OH－＋H2↑ 。
（4）用H2S去除废水中的Hg2＋： H2S＋Hg2＋HgS↓＋2H＋ 。
（5）向海带灰浸出液中通入Cl2提取碘单质： 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ 。
3.[实验事实]请写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制氯气： MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
（2）稀硫酸滴入硝酸亚铁溶液中： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
（3）用FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（4）Na2S溶液放置在空气中变质： 2S2－＋O2＋2H2O 2S↓＋4OH－ 。
（5）向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O 。
（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋ 。
（7）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－ 。
（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 。
4.[上海高考改编]离子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－2CaCO3↓＋CO32－＋3H2O可以表示（ A ）
A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与石灰乳反应
C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
研透高考 明确方向
命题点1 根据题目信息规范书写离子方程式
1.[根据转化信息书写][2021全国甲]（1）I2的一种制备方法如图所示：
加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－ 。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O 。
解析 （1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42－，根据2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失电子守恒可得2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O。
命题拓展
[设问拓展]（1）富集过程中发生的离子反应为 I－＋Ag＋AgI↓ 。
（2）氧化过程中发生的离子反应为 2I－＋Cl2 2Cl－＋I2 。
技巧点拨
2.[根据提示信息书写][全国Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72－）随c（H＋）的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O 。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O 。
解析 （1）从题图看出，CrO42－在酸性条件下逐渐转化成Cr2O72－，离子方程式为2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合价为＋6，具有强氧化性；NaHSO3中S为＋4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋ 2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。
命题点2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写
3.写出下列反应的离子方程式：
（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
（2）Ba（OH）2与CuSO4两溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 。
（3）小苏打与硫酸铝两溶液混合： Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2↑ 。
（4）Fe2O3溶于HI溶液： Fe2O3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋3H2O 。处理方式
例证
澄清溶液中作反应物
写成离
子形式
将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为[8] CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O
悬浊液中作反应物
写化学式
向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为[9] Ca（OH）2＋CO32－CaCO3＋2OH－
作生成物且能判断出大量生成
写化学式
且标“↓”
向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为[10] 2OH－＋Ca2＋Ca（OH）2↓
还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
向含1.0 ml FeBr2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[11] Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ ；当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[12] 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[13] 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
向含1.0 ml FeI2的溶液中通入Cl2
当通入Cl2的物质的量为0.5 ml时，反应的离子方程式为[14] Cl2＋2I－2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.0 ml时，反应的离子方程式为[15] Cl2＋2I－2Cl－＋I2 ；
当通入Cl2的物质的量为1.5 ml时，反应的离子方程式为[16] 3Cl2＋2Fe2＋＋4I－6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
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