2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式微考点一离子方程式的书写与正误判断

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式微考点一离子方程式的书写与正误判断，共3页。试卷主要包含了按要求正确书写相关离子方程式等内容，欢迎下载使用。

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
[解析] 硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NHeq \\al(＋,4)同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
2．(2024·山东济南高三检测)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( B )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
[解析] A项中的离子方程式质量不守恒，A错误；Cl2通入NaOH溶液中可以生成NaCl和NaClO两种盐，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；Na2O2和水反应生成NaOH和O2，书写离子方程式时，Na2O2不能拆成离子，C错误；Na2SiO3能溶于水，书写离子方程式时，Na2SiO3要写成离子，正确的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。
归纳拓展：
判断离子方程式正误的四个角度
【对点训练】
1．(2024·云南昆明模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( C )
A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
C．酸性KMnO4溶液中滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
[解析] Mg2＋与OH－结合成更难溶于水的Mg(OH)2，其离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O，A错误；SO2具有还原性，ClO－具有氧化性，两者发生氧化还原反应，当SO2过量时离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===Cl－＋CaSO4↓＋2H＋，B错误；酸性KMnO4具有强氧化性，与H2O2反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C正确；用惰性电极电解MgCl2溶液有Mg(OH)2生成，其离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误。
2．(2024·湖南高三检测)下列离子方程式不正确的是( B )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
[解析] 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)，其原理是IOeq \\al(－,3)在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误。
3．(2024·经典习题改编)按要求正确书写相关离子方程式：
(1)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 5H2O2＋6H＋＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 。
(2)H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
(3)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O 。
(4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 。
[解析] (1)双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，该反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(2)依氧化还原反应原理，可以写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(3)根据题意可知，反应物为NH3·H2O和NH4HCO3，生成物为(NH4)2CO3，反应方程式为NH4HCO3＋NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O，即离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(4)Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)在水溶液中均发生水解，且水解相互促进，离子反应方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。1.审清题意
“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
2.化学
式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
3.反应错误
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
4.方程式
遵循
“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒