2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点三离子方程式的正误判断和离子共存含答案

这是一份2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点三离子方程式的正误判断和离子共存含答案，共6页。

1.离子方程式的正误判断
2.离子共存
（1）离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1] 不发生任何反应 ；若离子之间[2] 能发生反应 ，则不能大量共存。
（2）判断离子能否大量共存的“六个方面”
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
[6] H＋ 与S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－不能大量共存；[7]OH－与NH4＋（浓溶液并加热）不能大量共存。
③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存
H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4＋（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存
强氧化性离子如ClO－、MnO4－（H＋）、NO3－（H＋）、Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－不能与还原性离子Fe2＋（可与Fe3＋共存）、S2－、I－、SO32－、HS－、HSO3－大量共存。
⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存
NH4＋与[Al（OH）4]－、SiO32－；Al3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、S2－、HS－；Fe3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－。
⑥发生络合反应的离子不能大量共存
Fe3＋与SCN－；I－与I2。
注意 “溶液透明”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
1.易错辨析。
（1）[反应是否符合事实]①Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。（ ✕ ）
②Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。（ ✕ ）
③Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋。（ ✕ ）
（2）[物质拆分是否正确]硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓。（ ✕ ）
（3）[是否符合“三大守恒”]Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋。（ ✕ ）
（4）[反应符号是否正确]①FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。（ √ ）
②用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。（ √ ）
③FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－Fe（OH）3↓＋3CO2↑。（ √ ）
（5）[反应环境]向NaClO溶液中滴加少量的FeSO4溶液：2H＋＋ClO－＋2Fe2＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（ ✕ ）
2.在指定条件下，各组离子一定能大量共存的是 （6）（8） （填序号）。
（1）常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
（2）c水（H＋）＝10－12 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NH4＋
（3）能使酚酞溶液变红的溶液：CO32－、Zn2＋、[Al（OH）4]－、Cu2＋
（4）与铝粉反应放出H2的溶液：NO3－、F－、SO42－、Mg2＋
（5）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、Br－、SO42－
（6）澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
（7）新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋
（8）硫酸铵溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋
（9）盐酸酸化的氯化钡溶液：MnO4－、SO42－、Zn2＋、NH4＋
3.S2－与SO32－，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存？ 能 （填“能”或“不能”）。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式： 2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O、Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O 。
研透高考 明确方向
命题点1 离子方程式的正误判断
1.判断正误。
（1）[反应是否符合事实]①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。（ √ ）
①[天津高考]FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。( √ )
②[天津高考]C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－。( ✕ )
③[江苏高考]室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3－＋2H＋Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。( ✕ )
④[江苏高考]向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O。( ✕ )
⑤[山东高考]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋SO2↑＋H2O。( ✕ )
（2）[物质拆分是否正确]①[2021全国乙]用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO42－。（ √ ）
②[江苏高考]Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。（ ✕ ）
③[天津高考]CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑。（ ✕ ）
④[江苏高考]向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋。（ ✕ ）
（3）[是否符合“三大守恒”]①[江苏高考]NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO。（ ✕ ）
②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O[Al（OH）4]－＋H2↑。（ ✕ ）
③[江苏高考]酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋I2＋3H2O。（ ✕ ）
④[四川高考]Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O。（ √ ）
⑤[江苏高考]向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe 2Fe2＋。（ ✕ ）
（4）[离子间配比是否正确]①[江苏高考]向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O。（ ✕ ）
②[山东高考]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO32－。（ ✕ ）
（5）[反应符号是否正确][天津高考改编]向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋。（ ✕ ）
（6）[量比是否符合]①[2021全国乙改编]硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。（ ✕ ）
②[2022浙江]将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。（ √ ）
③[2022浙江]将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－NO3－＋NO2－＋H2O。（ √ ）
④[2022浙江]将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO。（ ✕ ）
⑤[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）2＋＋2H2O。（ √ ）
2.[2023浙江改编]下列反应的离子方程式不正确的是（ D ）
A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－＋Ca2＋CaSO3↓
解析 H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。
3.[2023湖南]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ B ）
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－MnO（OH）＋OH－
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋
C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
解析 碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO（OH），A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋SO42－，B项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。
命题点2 离子共存
4.[2022湖北]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ C ）
A.在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO3－、SO32－
B.在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO3－
C.在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4＋、Br－、H＋
D.在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO32－
解析 氨水呈碱性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均与SO32－发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与I－、HCO3－均能反应而不能大量共存，B项错误；AgNO3溶液中不能大量存在CO32－、Cl－，D项错误。阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
[3] CO32－、SO32－、SO42－ 、SiO32－、PO43－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
[4] OH－
[5] H＋
SiO32－、[Al（OH）4]－