新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式学案

这是一份新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式学案，共11页。学案主要包含了电解质及其分类，常见的强电解质和弱电解质，电离方程式的书写等内容，欢迎下载使用。

考点一 电解质及其电离
一、电解质及其分类
二、常见的强电解质和弱电解质
1．强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。
2．弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；
弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写
1．电解质的电离
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)。
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)__；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)两性氢氧化物双向电离，如Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)，NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( )
(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(6)Na2O是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( )
(9)BaSO4的水溶液的导电性差，但BaSO4是强电解质。( )
(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OHeq \\al(－,2)
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SOeq \\al(－2,4)
D．H2SO32H＋＋SOeq \\al(2－,3)
解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OHeq \\al(－,2)”；C中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)的离子符号不正确；D中H2SO3是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。
3．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨 ⑪CO2
⑫NaHCO3
答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ ②⑥
eq \a\vs4\al()
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)一定条件下本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
(5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
1．(2021·永州高三调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
答案：A
2．下列有关电解质的说法中正确的是________。
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．液态的铜导电能力很强，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能导电，所以FeCl3溶液是电解质
E．C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
F．BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们都不是电解质
解析：NaOH固体溶于水发生电离，其水溶液能导电，则NaOH是电解质；CO2的水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH是非电解质，它在水溶液里和熔融状态下都不导电；BaSO4和CaCO3在熔融状态下能导电，故它们是电解质。
答案：A
3．现有下列8种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________________，属于难溶盐的是____________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
_______________________________________________________________。
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－；H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
考点二 离子反应 离子方程式
一、离子反应
1．概念：有离子参加或生成的反应。
2．发生条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式。
A．加入BaCl2 溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；
B．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O；
C．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
D．加入Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O；
E．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
3．本质
在上述A～E中，混合后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．书写(以CaCO3溶于醋酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接书写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。
CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，醋酸为弱电解质，两种反应物都要写化学式。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于醋酸的本质是CaCO3与醋酸分子电离出来的H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)将化学方程式改写为离子方程式的步骤
1．写出教材中的下列重要反应的离子方程式。
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
_______________________________________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收Cl2
_______________________________________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液腐蚀铜箔
_______________________________________________________________。
(5)钠与水反应
_______________________________________________________________。
(6)Cl2溶于水
_______________________________________________________________。
(7)过氧化钠溶于水
_______________________________________________________________。
(8)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体
_______________________________________________________________。
(9)向NaHSO3溶液中滴加过量的NaHSO4溶液
_______________________________________________________________。
(10)NH4Cl与Ba(OH)2两种稀溶液混合
_______________________________________________________________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up8(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(8)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(9)HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
(10)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
2．(2020·高考全国卷Ⅲ，11，6分)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
解析：选A。由于氯气少量，SOeq \\al(2－,3)不能被氯气完全氧化为SOeq \\al(2－,4)，剩余的SOeq \\al(2－,3)在酸性溶液中转化为HSOeq \\al(－,3)，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2eq \(=====,\s\up8(FeCl3))2H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氧化铜溶于稀硫酸：___________________________________________。
(2)Na2S溶液在空气中被氧化变质：________________________________。
(3)[2019·高考全国卷Ⅲ，26(6)]向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”(生成MnCO3)：______________________________________________________。
(4)[2018·高考全国卷Ⅰ，26(2)]将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水，锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色(Cr2＋)：_______________。
(5)(2021·济南高三模拟)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VOeq \\al(＋,2)形式存在，VOeq \\al(＋,2)具有强氧化性，可将I－氧化为I2，本身被还原为VO＋，则V2O5与氢碘酸反应：_________________________________________________________。
答案：(1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
(3)Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(5)V2O5＋6H＋＋4I－===2I2＋2VO＋＋3H2O
eq \a\vs4\al()
1．离子方程式书写的关键
[注意] 对于氧化还原反应来说，还应符合得失电子守恒。
2．离子方程式书写特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制NH3，铜和浓硫酸加热反应。
3．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
[说明] (1)四种微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4都难溶于稀强酸。
演练一 依据题中信息书写离子方程式
1．(2020·湖北黄冈中学月考)酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)，Ce4＋的还原产物为Ce3＋，写出生成等物质的量的NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)的离子方程式：_______________________________________________________________。
解析：反应物有NO和Ce4＋，生成物有Ce3＋、NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)，且NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)的物质的量相等，设生成的NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)的物质的量均为1 ml，则消耗2 ml NO，共失去电子3 ml＋1 ml＝4 ml，Ce4＋→Ce3＋得到1个电子，则参与反应的Ce4＋为4 ml，故反应的离子方程式为2NO＋4Ce4＋＋3H2O===4Ce3＋＋NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋6H＋。
答案：2NO＋4Ce4＋＋3H2O===4Ce3＋＋NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋6H＋
2．(1)(2021·河南中原名校第四次质量考评)钴蓝(Al2CO4)是一种耐光、耐化学腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料(含铝箔、CO和C2O3、Li2O等)制备钴蓝的工艺流程如图所示：
写出“还原”过程中反应的离子方程式：_________________________。
(2)(2021·大连二十四中高三模拟)①过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可以看成是H2O2的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H取代即为过二硫酸。用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2＋，配平下列离子方程式：____S2Oeq \\al(2－,8)＋____Mn2＋＋______===____MnOeq \\al(－,4)＋____SOeq \\al(2－,4)＋______。
②Na2S2O3·5H2O常用于防毒面具中吸收氯气。若1 ml Na2S2O3完全反应，失去8 ml电子，写出其水溶液吸收氯气的离子方程式：_________________。
解析：(1)由题意可知，原料中存在CO和C2O3，C分别为＋2价和＋3价，最终产物为钴蓝(Al2CO4)，C的化合价为＋2价，故“还原”过程加入Na2S2O3溶液的目的是将“酸浸”后溶液中的C3＋还原为C2＋。C3＋eq \(――→,\s\up8(得e－))C2＋，eq \(S,\s\up6(＋2))2Oeq \\al(2－,3)eq \(――→,\s\up8(失2×4e－))2eq \(S,\s\up6(＋6))Oeq \\al(2－,4)，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得S2Oeq \\al(2－,3)＋8C3＋＋5H2O===8C2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋10H＋。(2)①依据题意，S2Oeq \\al(2－,8)中S为＋6价，有6个O为－2价，2个O为－1价，S2Oeq \\al(2－,8)→2SOeq \\al(2－,4)，O得到2×e－，Mn2＋→MnOeq \\al(－,4)，Mn失去5e－，根据得失电子守恒初步配平得5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋―→2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)；再根据电荷守恒，方程式右边离子所带负电荷多，则补充H＋，配平后离子方程式为5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋
16H＋。②1 ml Na2S2O3完全反应，失去8 ml电子，则Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Cl2被还原为Cl－，离子方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SOeq \\al(2－,4)＋10H＋。
答案：(1)S2Oeq \\al(2－,3)＋8C3＋＋5H2O===8C2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋10H＋
(2)①5 2 8H2O 2 10 16H＋
②S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SOeq \\al(2－,4)＋10H＋
演练二 多重反应离子方程式的书写
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
_______________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
_______________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
_______________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
_______________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中
_______________________________________________________________。
(6)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合
_______________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(5)3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(6)NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
eq \a\vs4\al()
多重反应离子方程式书写时的注意事项
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶、易挥发)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在书写这类反应的离子方程式时注意不要遗漏其中的一组反应。
考点三 离子方程式的正误判断
考向一 是否合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。 ( )
(2)SO2溶于水：SO2＋H2O2H＋＋SOeq \\al(2－,3)。( )
(3)Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。( )
(5)Na2O2固体与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑。( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
eq \a\vs4\al()
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
考向二 是否满足三大守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O。( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up8(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。( )
(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。( )
(6)向酸性条件下的FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
eq \a\vs4\al()
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，对于氧化还原反应来说，还应符合得失电子守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
考向三 是否符合反应原理
3．(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
(4)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。( )
(6)NaHCO3的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－。( )
(7)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up8(△))NH3·H2O。( )
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
eq \a\vs4\al()
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”(如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋和H2，金属和氧化性酸反应得不到H2)，漏掉隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及与反应条件不符等陷阱。
考向四 是否符合量比关系
4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。( )
(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)。( )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)。( )
(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。( )
(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋SOeq \\al(2－,3)。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
eq \a\vs4\al()
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。