高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品第4课时学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品第4课时学案设计，共14页。

一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
思考1 容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？
提示 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液为例
思考2 实验室需要配制480 mL 1.00 ml·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示 配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 ml·L－1×0.5 L＝0.5 ml，m＝n·M＝0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质( )
(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶( )
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸( )
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
答案 (2)(3)(4)(5)(6)
解析 (2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1．误差分析的原理依据
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,M·V)判断。其他条件不变时：
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
思考1 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示 ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
思考2 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示 ①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
1．判断正误
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸( )
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低( )
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低( )
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
2．①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水
⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是______(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。
答案 ②③⑦ ⑤⑥ ①④
1．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为( )
答案 A
解析 配制溶液，不需要漏斗，故A符合题意；称量需要托盘天平，故B不符合题意；转移到500 mL容量瓶中定容，故C不符合题意；定容需要胶头滴管，故D不符合题意。
2．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是( )
A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
答案 B
解析 氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，故D错误。
3．(2022·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有( )
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
答案 B
解析 用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝eq \f(n,V)可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。
4．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为______mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为__________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是_______________________________________________________。
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______________________________。
答案 (1)5.4 (2)10 mL 500 mL
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
解析 (1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 g·
mL－1×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2 ml·L－1×98 g·ml－1，解得V(硫酸)≈5.4 mL。(2)为减小误差，应采用10 mL量筒量取5.4 mL硫酸。
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制240 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是( )
A．选择规格为240 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移溶液前需恢复至室温
D．定容时加多了水应吸出后摇匀
答案 C
解析 配制240 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液，应选择250 mL容量瓶，故A错误；容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，故B错误；定容时加多了水吸出后摇匀，导致部分溶质损耗，依据c＝eq \f(n,V)可知，溶液浓度偏低，故D错误。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案 B
解析 A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。
3．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是( )
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为31.6 g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
答案 D
解析 利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。
4．实验室配制浓度为1.0 ml·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是( )
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10 ml·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线
答案 D
解析 氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；若用10 ml·L－1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确。
5．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
答案 B
解析 设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 ml·L－1×0.1 L×36.5 g·ml－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
6．实验室需要300 mL 1.0 ml·L－1稀硫酸，用18.4 ml·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是( )
A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
答案 A
解析 需要300 mL 1.0 ml·L－1稀硫酸，应配制500 mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为eq \f(500 mL×1.0 ml·L－1,18.4 ml·L－1)≈27.2 mL，故A错误；转移溶液时有液体溅出，所配浓度偏小，应重新配制，故C正确；定容时俯视刻度线，水加少了，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。
题组二 溶液配制的误差分析
7．(2023·盐城高一检测)下列有关物质的量浓度的说法正确的是( )
A．25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度增大
B．配制500 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸
答案 C
解析 温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误；配制500 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g，故B错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c＝eq \f(n,V)可知，溶液浓度偏高，故C正确；浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。
8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案 D
解析 A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
9．(2022·浙江舟山中学高一月考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒
答案 C
解析 若所用氢氧化钠已经潮解，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；若定容后上下摇匀容量瓶，器壁上附有的溶液会导致液面低于刻度线，但静置后液面会与刻度线相切，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；若在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。
10．实验室需要配制80 mL 2.2 ml·L－1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 ml·L－1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有( )
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
答案 B
解析 配制80 mL 2.2 ml·L－1稀硫酸，需要用100 mL容量瓶，需要浓硫酸体积：eq \f(100 mL×2.2 ml·L－1,18.4 ml·L－1)≈12.0 mL，不能选择100 mL量筒量取浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中，定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作中共3处错误。
11．(2022·西安高一月考)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是( )
A．“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液需全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 ml·L－1
答案 C
解析 溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 ml，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 ml·L－1，D项正确。
12．(2022·云南文山高一月考)25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )
A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L－1
D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g
答案 C
解析 仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为eq \f(1 000×1.4×50%,98) ml·L－1≈7.14 ml·L－1，C正确；上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm－3×50%＝7 g，D不正确。
13．某化学实验室需要0.5 ml·L－1硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制480 mL、0.5 ml·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)，现有①10 mL、②25 mL、③30 mL、④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填序号，下同)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是________，其他操作都准确，能引起误差偏低的有________________________________________________________________________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥定容时，俯视刻度线
答案 (1)BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 ② (3)⑧ ⑤ ⑥ ⑦ (4)①②④⑤⑥ ④⑤
解析 (2)因无480 mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500 mL的容量瓶，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1×V(浓)＝0.5×0.5 ml，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；根据V＝13.6 mL，选用25 mL量筒最好，误差小。(3)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；⑥定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误。
14．(2022·濮阳高一期末)某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下：
第一步，配制0.10 ml·L－1稀盐酸和0.10 ml·L－1NaOH溶液；
第二步，将一粒研碎后的药片(0.1 g)加入盛有20.00 mL蒸馏水的烧杯中；
第三步，加入50.00 mL 0.10 ml·L－1稀盐酸，充分搅拌；
第四步，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00 mL。
请回答下列问题：
(1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ________ml·L－1。
②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体 ________L。
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 ml·L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取 ________mL上述浓盐酸进行配制。
(2)实验室要配制250 mL 0.10 ml·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ________。
②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏低的是 ________(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水
B．转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线
(3)根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为 ________。
答案 (1)①11.8 ②66.08 ③2.1
(2)①250 mL容量瓶、胶头滴管 ②BD (3)80%
解析 (1)①该浓盐酸的物质的量浓度c＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.18 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1)＝11.8 ml·L－1。②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体：0.25 L×11.8 ml·L－1×22.4 L·ml－1＝66.08 L。③依据溶液稀释规律可知，某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 ml·L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取浓盐酸体积为eq \f(0.25 L×0.10 ml·L－1,11.8 ml·L－1)≈0.002 1 L，即2.1 mL。(2)②容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选。(3)过量盐酸消耗NaOH溶液体积为34.00 mL，即0.034 L，根据H＋＋OH－===H2O，与CaCO3反应的盐酸的体积为50.00 mL－34.00 mL＝16.00 mL，则由反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，这种药片中碳酸钙的物质的量为n(CaCO3)＝eq \f(1,2)n(HCl)消耗＝0.10 ml·L－1×0.016 00 L×eq \f(1,2)＝0.000 8 ml，故这种药片中碳酸钙的质量分数为eq \f(0.000 8 ml×100 g·ml－1,0.1 g)×100%＝80%。能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①少量氯化钠粘在称量纸上
偏小
不变
偏小
②使用游码，且药品砝码位置颠倒
偏小
不变
偏小
移液
③有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
④容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
定容
⑥超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑦摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
硫酸：化学纯 (CP) 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%