安徽省芜湖市第十二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨
B. 光导纤维、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型无机非金属材料
C. “绿色奥运”的二氧化碳跨准界直接制冰技术利用了其物理性质
D. 汽车中小摆件“革果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
2. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As>Cl>PB. 还原性：AsH3>H2S>HCl
C. 热稳定性：HCl>AsH3>HBrD. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
3. 元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径：Y2->X+
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2
D. ⅡA簇元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
4. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A. H2S→S→SO3→H2SO4B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
5. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现
6. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是
A. ③、④中现象说明③中的反应是
B. ③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热
C. ④中白烟的主要成分是
D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
7. 100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4ml/L，c(H2SO4)为0.2ml/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是
A. 反应生成的气体是NO、SO2混合气体
B. 反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解
C. 反应中转移0.06ml电子
D. 溶液中Cu2+物质的量浓度为0.03ml/L
8. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A. 两者正极材料不同
B. MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 两者负极反应式均为Zn失电子
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
9. 实验室利用如下装置模拟探究铝制品表面出现白斑的腐蚀现象。下列说法正确的是
A. 活性炭上发生氧化反应
B. 电子从活性炭经电流表流向铝箔
C. NaCl既是离子导体又是电极反应物
D. 总反应为4Al +3O2 + 6H2O =4Al( OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
10. 把0.3 mlX气体和0.4 ml Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)，2 min末生成0.3 ml W。测得0~2 min内，Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 ml/(L·min)，下列选项错误的是
A. 前2 min，Z的物质的量增加了0.2 ml
B. 化学方程式中n的值是5
C. X的转化率约为66.7%
D. 前2 min内用Y浓度变化表示的反应速率为0.0625 ml/(L·min)
11. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. M、Q的氧化物与氢氧化物均具有两性
B. 单质与稀盐酸反应的速率为LC. 氢化物的沸点为H2TD. L2+与R2-的核外电子数相等
12. 已知固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都达到稳定结构，则下列说法不正确的是
A. 1mlNH5中含有5NA个N-H键
B. NH5既有离子键又有共价键
C. NH5的电子式：
D. NH5与水反应的离子方程式为
13. 某同学进行下列实验，下列说法合理的是
A 烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B. 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C. 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D. 若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
14. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成1 ml SO2，有11 ml e-发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
15. 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；（条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存
C. Cl- 一定存在
D. 混合溶液中的浓度为0.1 ml/L
16. 用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是

A. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
B. 0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<②
C. 两个装置中反应均为
D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
二、非选择题（共52分）
17. 下表中的数据是破坏1ml物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质中本身具有的能量最低的是_________（填字母）．
A. H2B. Cl2C. Br2D. I2
（2）下列氢化物中最稳定的是_________（填字母）。
A．HCl B．HBr C．HI
（3）（X代表Cl、Br、I）的反应，反应物的总能量_________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I分别与氢气反应，当消耗1ml的氢气时，放出或吸收的热量最多是________kJ（填数字）。
（5）恒温恒容下）（X代表Cl、Br、I）的反应，当X2是I2时，该反应是可逆反应，下列描述能表示该反应达平衡状态的是_____________。
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内压强不再发生变化
C．
D．X的体积分数不再改变
E．生成1ml的氢气，同时消耗2mlHX
F．断开1mlH-H键，同时断开2mlH-X键
18. 表中是元素周期表一部分，请参照元素①~③在表中的位置，回答下列问题：
（1）②与氢气化合产物的电子式是______________。
（2）同周期的ⅡA与ⅢA两族元素，原子序数之差可能为_____________。
a．1 b．8 c．11 d．25
（3）③和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________。
（4）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
（5）下列事实能判断①和②的金属性强弱的是___________（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池，负极的金属性较强
（6）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是__________。
a．SeO2即具有还原性，又具有氧化性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的非金属性弱于S，可知H2SeO3的酸性弱于H2SO3
d．SeO2与SeO3均是酸性氧化物
（7）室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_________。
19. 已知海水中溴元素主要以Br形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）写出“氧化”反应的离子方程式：____________。
（2）将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式：_____________。
②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是____________。
（3）理论上，下列物质也能吸收Br2是___________。
A. NaOHB. FeCl2C. Na2SO3D. H2O
（4）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，根据下列提示写出化学方程式：_________。
_________Br2+__________Na2CO3=__________NaBrO3+___________CO2+__________
当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为________。
20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=________。
（3）实验中加入H2O的目的是___________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③现象及结论：依据现象_____，得出该小组同学提出的假设成立。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/mm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色
实验数据时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
3
②
③
④
⑤
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.04ml/LKMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
20
3.0
2.0
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