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2024年江苏省宿迁市宿城区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 物质是在不断变化。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 光合作用B. 火箭发射
C. 钢铁冶炼D. 冰块融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、火箭发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化；
D、冰块融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
3. 下列有关实验现象的描述，有错误的是
A. 铜粉在空气中加热后，黑色粉末变为红色
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C. 电解水实验中，电源正负两极产生的气体体积比为1：2
D. 打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现白雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜粉在空气中加热，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，符合题意；
B、镁条在空气中燃烧、发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电源正负两极产生的气体体积比为1：2，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现白雾，不符合题意。
故选A。
4. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A. 氧气能助燃，可用作燃料
B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系一致，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
D、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意。
故选：B。
5. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B. x的数值为2
C. 反应生成的丙和丁的质量比为2：1
D. 反应前后催化剂质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：。
A、甲、乙、丙三种物质均为由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
B、根据化学方程式可知：x的数值为2，说法正确；
C、反应生成的丙和丁的质量比为(2×44 ):(14×2)=22:7，说法错误；
D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。
故选C。
6. 下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙，①说法错误，最简单的有机物是甲烷，②说法正确，故该选项不完全正确；
B、“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”，①说法正确，合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，②说法不正确，该选项不完全正确；
C、区别棉线和羊毛线——灼烧闻气味，棉线灼烧有烧纸味，羊毛线灼烧有毛发烧焦的气味，可以通过灼烧进去区分，①做法正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水过滤不能除去CaO中少量CaCO3，②做法不正确，该选项不完全正确；
D、真空包装可隔绝氧气，可延长食品保质期，①说法正确，小苏打是发酵粉主要成分，家庭烘焙面包时可加入适量小苏打，②说法正确，该选项完全正确。
故选D。
7. 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. t1℃时，甲乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B. 甲物质中混有少量的乙，常用蒸发结晶的方法进行提纯甲
C. t2℃时，将30g甲加入50g水中充分溶解可得80g溶液
D. t2℃时，等质量的固体甲和乙分别形成饱和溶液时所需水的质量：甲＜乙
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙溶解度相同，则两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但由于不确定溶液是否饱和，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确；
B、甲的溶解度受温度影响比较大，若甲物质中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项叙述不正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为50g÷2=25g，则将30g甲加入50g水中充分溶解可得25g+50g=75g溶液，该选项叙述不正确；
D、t2℃时，甲的溶解度比乙大，则等质量的固体甲和乙分别形成饱和溶液时所需水的质量：甲＜乙，该选项叙述正确。
故选D。
8. 下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、NO、COB. Na+、K+、SO、CO
C. NH、Ba2+、Cl-、NOD. Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【分析】pH=9的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、钠离子、钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
9. 能将稀盐酸、BaCl2溶液、KNO3溶液一次性鉴别出来的是
A. NaOH溶液B. 稀硫酸
C. 碳酸钠溶液D. AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钠和氯化钡、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，稀硫酸和稀盐酸、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，现象不同，能一次性鉴别，正确；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钡也会产生氯化银沉淀，硝酸银和硝酸钾不反应，不能一次性鉴别，错误；
故选：C。
10. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，A错误；
B、过氧化氢能在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气和氢气点燃能生成水，B正确；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C正确；
D、镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，D正确。
故选：A。
二、填空与简答题(本题共两小题，每空1分，化学方程式每个2分。共18分)
11. 清明节期间，几名同学在家长的带领下到骆马湖边进行野炊。
（1）到了湖边空地，他们拿出了各自带来的大米、牛肉、鸡翅、大豆油、食盐、饮用水，从人体所需六大营养素角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的_______。
（2）小红发现带去的铝壶中有较多水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有_______(填离子符号)。
（3）小红的妈妈拿出铁锅炒菜，可以补充人体人体所需的铁元素，能预防_______，她使用完后应______来防止铁锅生锈。
（4）美餐后勤劳的小花帮忙洗涤餐具，她利用洗洁精可以______(选填“溶解”或“乳化”)油污而去除油污。
（5）野炊结束后小明的爸爸用沙土熄灭灶火，其原理是______。
（6）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_______。
【答案】（1）维生素 （2）H+
（3） ①. 贫血 ②. 洗净后晾干
（4）乳化 （5）隔绝空气(或氧气)
（6）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化
【解析】
【小问1详解】
大米提供糖类，牛肉、鸡翅提供蛋白质，大豆油提供油脂，食盐、饮用水提供无机盐和水，从人体所需六大营养素角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的维生素；
【小问2详解】
食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有氢离子，离子符号为H+；
【小问3详解】
铁是合成血红蛋白的主要原料，补充铁元素，可预防贫血；
铁生锈是铁与氧气和水作用的结果，铁锅炒菜使用完后应洗净后晾干，可以防止铁锅生锈；
【小问4详解】
利用洗洁精可以乳化油污，将油污以小液滴的形式分散到水中而去除油污；
【小问5详解】
用沙土熄灭灶火，是利用隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的；
【小问6详解】
生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化。
12. 金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1）司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为实验________(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。
（3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_______，用到的玻璃仪器有：_______、烧杯、漏斗。
②物质Y的化学式为_______，加入过量Y的目的是_______。
③溶液B中含有的金属离子是_______(填离子符号)。
④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式________，该反应的基本类型为_______。
【答案】（1）大于 （2） ①. 丙 ②. Al＞Fe＞Cu
（3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. H2SO4 ④. 完全除去铜中混有的锌和铁 ⑤. Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+ ⑥. Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ⑦. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于纯金属，故填大于；
【小问2详解】
甲实验中铝与硫酸亚铁发生反应生成铁和硫酸铝，说明铝的金属活动性比铁强，乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性大于铜，实验乙无需进行，甲、 乙实验可得出三者金属活动性强弱顺序为：Al＞Fe＞Cu；
【小问3详解】
步骤I中分离固体A和溶液C的操作是为了固液分离，该操作的名称是过滤；
用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗；
废液加入过量X后得到硫酸锌溶液和固体A，故X为锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，固体A成分为：铁、铜、锌，固体A中加入过量Y溶液得到铜和溶液B，故Y溶液与铁、锌反应得到硫酸亚铁、硫酸锌，故Y溶液为稀硫酸，化学式为：H2SO4；加入过量Y的目的完全除去铜中混有的锌和铁；
步骤III中锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，该反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
三、实验与探究题(本题共两小题，每空1分，化学方程式每个2分。共17分)
13. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称_______。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______。若用装置C收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。利用C装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是_______(填序号)。
①收集二氧化碳气体；
②C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体；
③C中盛满水，a口连接量筒，测量生成氧气的体积；
④C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳气体。
（3）与装置A相比，装置B的优点是_______。
（4）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2H2O22H2O +O2↑ ②. a ③. ②
（3）可控制反应的发生与停止
（4） ①. 乙 ②. 吸收H2S气体，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
①的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置A为固液常温型发生装置，制取氧气应选用过氧化氢与二氧化锰，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O2↑；
氧气密度大于空气，用C装置收集氧气时，气体从a进，从b出；
①、二氧化碳的密度略大于空气，可用装置C收集二氧化碳，正确；
②、C中盛氢氧化钠溶液，氢氧化钠即能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，错误；
③、C中盛满水，a口连接量筒，氧气进入C中，氧气不易溶于水，则能测得生成二氧化碳的体积，正确；
④、C中盛澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，正确；
故选②；
【小问3详解】
装置B中，打开弹簧夹时，试管内外气压平衡，液体和固体基础反应生成气体；试管夹关闭时，试管内气压逐渐增大，将液体药品挤压进长颈漏斗，固、液药品分离，反应停止，故与装置A相比，装置B的优点是控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
H2S气体能溶于水，所以做防倒吸装置时，需要导气管伸入比较短，防止液体被吸入发生装置，故选乙；H2S气体其水溶液为酸，可以和碱发生反应，且该气体有毒，需要最后进行尾气处理，故F的作用是吸收排出的H2S气体，防止污染环境。
14. 碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
（1）请画出方框内钠原子结构示意图_______，从结构示意图上看，钠原子和钾原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。
【实验与探究】
（2）小明参照Na2CO3的化学性质设计了如图三组实验：
【解释与结论】
（3）通过以上三组实验可知，碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和________反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_______(填字母序号)。
A. 碳酸钾B. 氢氧化钙C. 氯化钾D. 氢氧化钾
【拓展与应用】
（5）小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用，以免降低肥效。
A. CO(NH2)2B. NH4NO3C. NH4HCO3
【答案】（1） ①. ②. 相似
（2） ①. 白色沉淀 ②. 碱 ③. 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
（3）某些碱 （4）B （5）A
【解析】
小问1详解】
钠元素在元素周期表中排第11位，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，钠原子结构示意图中圆圈内为+11，核外电子层数为3层，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排1个电子，原子结构示意图如图：，元素化学性质由原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，钠原子和钾原子的最外层电子数均为1，故化学性质相似，故填：、相似；
【小问2详解】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故可观察到产生白色沉淀；碳酸钾溶液使无色酚酞试剂变红，说明碳酸钾溶液显碱性；盐酸和碳酸钾反应生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，同时生成氯化钾和水，化学反应方程式为：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑，故填：白色沉淀、碱、2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
实验Ⅰ碳酸钾可使无色酚酞试剂变红，实验Ⅱ碳酸钾可以和盐酸反应，盐酸属于酸，故碳酸钾可和某些酸反应，实验Ⅲ碳酸钾和氢氧化钙反应，氢氧化钙属于碱，故碳酸钾可和某些碱反应，故填：某些碱；
【小问4详解】
同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，说明不含盐酸，上层为红色溶液，说明溶液呈碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，故一定没有的是氢氧化钾，故填：B；
小问5详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，铵态氮肥不能跟碱性肥料混合使用，其原因是碱性的肥料跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，硝酸铵、碳酸氢铵均为铵态氮肥，都不能与草木灰混合使用，尿素不与碳酸钾反应，则可以一起使用，故选：A。
四、计算题(第一空1分，共5分)
15. 为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是_______。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）无色溶液变为黄色
（2）设75g稀盐酸中溶质质量为x。
解得：x=10.95g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是：无色溶液变为黄色。故填：无色溶液变为黄色。
【小问2详解】
见答案。A.化学之最
B.材料、能源与环保
①人体中含量最多的元素是钙
②最简单的有机物是甲烷
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”
②合金、玻璃钢都属于金属材料
C.物质的鉴别与除杂
D.日常生活经验
①区别棉线和羊毛线——灼烧闻气味
②除去CaO中少量CaCO3——加水过滤
①采用真空包装延长食品保质期
②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
X
Y
Z
A
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
B
H2O2
O2
H2O
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
实验I
实验II
实验III
实验步骤
实验现象
酚酞试液变红色
左边试管中有气泡产生，右边澄清石灰水变浑浊
产生______。
实验结论
碳酸钾溶液显______性
产生气泡的化学方程式为______。
碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 物质是在不断变化。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 光合作用B. 火箭发射
C. 钢铁冶炼D. 冰块融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、火箭发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化；
D、冰块融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
3. 下列有关实验现象的描述，有错误的是
A. 铜粉在空气中加热后，黑色粉末变为红色
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C. 电解水实验中，电源正负两极产生的气体体积比为1：2
D. 打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现白雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜粉在空气中加热，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，符合题意；
B、镁条在空气中燃烧、发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电源正负两极产生的气体体积比为1：2，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现白雾，不符合题意。
故选A。
4. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A. 氧气能助燃，可用作燃料
B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系一致，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
D、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意。
故选：B。
5. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物
B. x的数值为2
C. 反应生成的丙和丁的质量比为2：1
D. 反应前后催化剂质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：。
A、甲、乙、丙三种物质均为由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
B、根据化学方程式可知：x的数值为2，说法正确；
C、反应生成的丙和丁的质量比为(2×44 ):(14×2)=22:7，说法错误；
D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。
故选C。
6. 下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙，①说法错误，最简单的有机物是甲烷，②说法正确，故该选项不完全正确；
B、“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”，①说法正确，合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，②说法不正确，该选项不完全正确；
C、区别棉线和羊毛线——灼烧闻气味，棉线灼烧有烧纸味，羊毛线灼烧有毛发烧焦的气味，可以通过灼烧进去区分，①做法正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水过滤不能除去CaO中少量CaCO3，②做法不正确，该选项不完全正确；
D、真空包装可隔绝氧气，可延长食品保质期，①说法正确，小苏打是发酵粉主要成分，家庭烘焙面包时可加入适量小苏打，②说法正确，该选项完全正确。
故选D。
7. 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. t1℃时，甲乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B. 甲物质中混有少量的乙，常用蒸发结晶的方法进行提纯甲
C. t2℃时，将30g甲加入50g水中充分溶解可得80g溶液
D. t2℃时，等质量的固体甲和乙分别形成饱和溶液时所需水的质量：甲＜乙
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙溶解度相同，则两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但由于不确定溶液是否饱和，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确；
B、甲的溶解度受温度影响比较大，若甲物质中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项叙述不正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为50g÷2=25g，则将30g甲加入50g水中充分溶解可得25g+50g=75g溶液，该选项叙述不正确；
D、t2℃时，甲的溶解度比乙大，则等质量的固体甲和乙分别形成饱和溶液时所需水的质量：甲＜乙，该选项叙述正确。
故选D。
8. 下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、NO、COB. Na+、K+、SO、CO
C. NH、Ba2+、Cl-、NOD. Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【分析】pH=9的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、钠离子、钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
9. 能将稀盐酸、BaCl2溶液、KNO3溶液一次性鉴别出来的是
A. NaOH溶液B. 稀硫酸
C. 碳酸钠溶液D. AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钠和氯化钡、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，稀硫酸和稀盐酸、硝酸钾均不反应，不能一次性鉴别，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，现象不同，能一次性鉴别，正确；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钡也会产生氯化银沉淀，硝酸银和硝酸钾不反应，不能一次性鉴别，错误；
故选：C。
10. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，A错误；
B、过氧化氢能在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气和氢气点燃能生成水，B正确；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C正确；
D、镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，D正确。
故选：A。
二、填空与简答题(本题共两小题，每空1分，化学方程式每个2分。共18分)
11. 清明节期间，几名同学在家长的带领下到骆马湖边进行野炊。
（1）到了湖边空地，他们拿出了各自带来的大米、牛肉、鸡翅、大豆油、食盐、饮用水，从人体所需六大营养素角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的_______。
（2）小红发现带去的铝壶中有较多水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有_______(填离子符号)。
（3）小红的妈妈拿出铁锅炒菜，可以补充人体人体所需的铁元素，能预防_______，她使用完后应______来防止铁锅生锈。
（4）美餐后勤劳的小花帮忙洗涤餐具，她利用洗洁精可以______(选填“溶解”或“乳化”)油污而去除油污。
（5）野炊结束后小明的爸爸用沙土熄灭灶火，其原理是______。
（6）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_______。
【答案】（1）维生素 （2）H+
（3） ①. 贫血 ②. 洗净后晾干
（4）乳化 （5）隔绝空气(或氧气)
（6）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化
【解析】
【小问1详解】
大米提供糖类，牛肉、鸡翅提供蛋白质，大豆油提供油脂，食盐、饮用水提供无机盐和水，从人体所需六大营养素角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的维生素；
【小问2详解】
食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有氢离子，离子符号为H+；
【小问3详解】
铁是合成血红蛋白的主要原料，补充铁元素，可预防贫血；
铁生锈是铁与氧气和水作用的结果，铁锅炒菜使用完后应洗净后晾干，可以防止铁锅生锈；
【小问4详解】
利用洗洁精可以乳化油污，将油污以小液滴的形式分散到水中而去除油污；
【小问5详解】
用沙土熄灭灶火，是利用隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的；
【小问6详解】
生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化。
12. 金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1）司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为实验________(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。
（3）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_______，用到的玻璃仪器有：_______、烧杯、漏斗。
②物质Y的化学式为_______，加入过量Y的目的是_______。
③溶液B中含有的金属离子是_______(填离子符号)。
④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式________，该反应的基本类型为_______。
【答案】（1）大于 （2） ①. 丙 ②. Al＞Fe＞Cu
（3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. H2SO4 ④. 完全除去铜中混有的锌和铁 ⑤. Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+ ⑥. Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ⑦. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于纯金属，故填大于；
【小问2详解】
甲实验中铝与硫酸亚铁发生反应生成铁和硫酸铝，说明铝的金属活动性比铁强，乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性大于铜，实验乙无需进行，甲、 乙实验可得出三者金属活动性强弱顺序为：Al＞Fe＞Cu；
【小问3详解】
步骤I中分离固体A和溶液C的操作是为了固液分离，该操作的名称是过滤；
用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗；
废液加入过量X后得到硫酸锌溶液和固体A，故X为锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，固体A成分为：铁、铜、锌，固体A中加入过量Y溶液得到铜和溶液B，故Y溶液与铁、锌反应得到硫酸亚铁、硫酸锌，故Y溶液为稀硫酸，化学式为：H2SO4；加入过量Y的目的完全除去铜中混有的锌和铁；
步骤III中锌与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌，该反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
三、实验与探究题(本题共两小题，每空1分，化学方程式每个2分。共17分)
13. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称_______。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______。若用装置C收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。利用C装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是_______(填序号)。
①收集二氧化碳气体；
②C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体；
③C中盛满水，a口连接量筒，测量生成氧气的体积；
④C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳气体。
（3）与装置A相比，装置B的优点是_______。
（4）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2H2O22H2O +O2↑ ②. a ③. ②
（3）可控制反应的发生与停止
（4） ①. 乙 ②. 吸收H2S气体，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
①的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置A为固液常温型发生装置，制取氧气应选用过氧化氢与二氧化锰，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O2↑；
氧气密度大于空气，用C装置收集氧气时，气体从a进，从b出；
①、二氧化碳的密度略大于空气，可用装置C收集二氧化碳，正确；
②、C中盛氢氧化钠溶液，氢氧化钠即能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，错误；
③、C中盛满水，a口连接量筒，氧气进入C中，氧气不易溶于水，则能测得生成二氧化碳的体积，正确；
④、C中盛澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，正确；
故选②；
【小问3详解】
装置B中，打开弹簧夹时，试管内外气压平衡，液体和固体基础反应生成气体；试管夹关闭时，试管内气压逐渐增大，将液体药品挤压进长颈漏斗，固、液药品分离，反应停止，故与装置A相比，装置B的优点是控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
H2S气体能溶于水，所以做防倒吸装置时，需要导气管伸入比较短，防止液体被吸入发生装置，故选乙；H2S气体其水溶液为酸，可以和碱发生反应，且该气体有毒，需要最后进行尾气处理，故F的作用是吸收排出的H2S气体，防止污染环境。
14. 碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
（1）请画出方框内钠原子结构示意图_______，从结构示意图上看，钠原子和钾原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。
【实验与探究】
（2）小明参照Na2CO3的化学性质设计了如图三组实验：
【解释与结论】
（3）通过以上三组实验可知，碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和________反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_______(填字母序号)。
A. 碳酸钾B. 氢氧化钙C. 氯化钾D. 氢氧化钾
【拓展与应用】
（5）小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用，以免降低肥效。
A. CO(NH2)2B. NH4NO3C. NH4HCO3
【答案】（1） ①. ②. 相似
（2） ①. 白色沉淀 ②. 碱 ③. 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
（3）某些碱 （4）B （5）A
【解析】
小问1详解】
钠元素在元素周期表中排第11位，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，钠原子结构示意图中圆圈内为+11，核外电子层数为3层，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排1个电子，原子结构示意图如图：，元素化学性质由原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，钠原子和钾原子的最外层电子数均为1，故化学性质相似，故填：、相似；
【小问2详解】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故可观察到产生白色沉淀；碳酸钾溶液使无色酚酞试剂变红，说明碳酸钾溶液显碱性；盐酸和碳酸钾反应生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，同时生成氯化钾和水，化学反应方程式为：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑，故填：白色沉淀、碱、2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
实验Ⅰ碳酸钾可使无色酚酞试剂变红，实验Ⅱ碳酸钾可以和盐酸反应，盐酸属于酸，故碳酸钾可和某些酸反应，实验Ⅲ碳酸钾和氢氧化钙反应，氢氧化钙属于碱，故碳酸钾可和某些碱反应，故填：某些碱；
【小问4详解】
同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，说明不含盐酸，上层为红色溶液，说明溶液呈碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，故一定没有的是氢氧化钾，故填：B；
小问5详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，铵态氮肥不能跟碱性肥料混合使用，其原因是碱性的肥料跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，硝酸铵、碳酸氢铵均为铵态氮肥，都不能与草木灰混合使用，尿素不与碳酸钾反应，则可以一起使用，故选：A。
四、计算题(第一空1分，共5分)
15. 为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是_______。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）无色溶液变为黄色
（2）设75g稀盐酸中溶质质量为x。
解得：x=10.95g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是：无色溶液变为黄色。故填：无色溶液变为黄色。
【小问2详解】
见答案。A.化学之最
B.材料、能源与环保
①人体中含量最多的元素是钙
②最简单的有机物是甲烷
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”
②合金、玻璃钢都属于金属材料
C.物质的鉴别与除杂
D.日常生活经验
①区别棉线和羊毛线——灼烧闻气味
②除去CaO中少量CaCO3——加水过滤
①采用真空包装延长食品保质期
②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
X
Y
Z
A
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
B
H2O2
O2
H2O
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
实验I
实验II
实验III
实验步骤
实验现象
酚酞试液变红色
左边试管中有气泡产生，右边澄清石灰水变浑浊
产生______。
实验结论
碳酸钾溶液显______性
产生气泡的化学方程式为______。
碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
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