2023年江苏省宿迁市宿城区中考一模化学试题

2023年江苏省宿迁市宿城区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，属于物理变化的是

A．滴水成冰 B．花生霉变 C．蜡烛燃烧 D．葡萄酿酒

2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是

A．倾倒液体 B．加热液体

C．稀释浓硫酸 D．检查气密性

3．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．磷是金属元素

B．磷原子中的质子数为15

C．磷原子中的核外电子数为5

D．磷的相对原子质量为30.97g

4．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是

A．该物质由四种元素组成

B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成

C．胰蛋白酶分子中含有6个碳原子

D．该物质中碳、氧元素的质量比为1：2

5．下列有关物质间反应及实验现象的描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．将铜加入到氢氧化钠溶液中，产生蓝色絮状沉淀

C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁

6．如图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是

A．乙物质由原子直接构成，丙物质属于有机物

B．该反应属于置换反应

C．反应前后各元素的化合价均不变

D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3

7．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液

C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

D．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水

8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t1°C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

C．t2°C时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

D．t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

9．某化学小组在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

10．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是

A．图甲：向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．图乙：等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应

C．图丙：稀释氯化钠溶液

D．图丁：将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入等体积等质量分数的稀盐酸中

二、填空题

11．近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，化学功不可没。

(1)运载火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊(如图所示)。电极氩气的化学式为___________，用氩气作保护气是因为氢气化学性质很___________(选填“活泼”或“稳定”)。用钨作电极主要是利用了其高熔点和具有优良的___________，冶炼金属钨所用的白钨石中的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为___________。

(2)运载火箭使用的是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂。四氧化二氮属于___________(填字母序号)。

a．单质b．氧化物c．有机物

(3)2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含___________(填元素符号)元素的食物。有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得，电解水时产生的O2是在电源的___________极得到的。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的写出LiOH溶液吸收CO2的化学方程式___________。

(4)人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的一个原子中含有1个质子和2个中子，请画出该原子的原子结构示意图___________。

三、流程题

12．某废料中含有铝、铁、铜三种金属，用该废料制备硫酸亚铁溶液和回收金属铜的工艺流程如下：

(1)操作1的名称是___________。

(2)已知步骤①中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。

(4)结合生活实际分析，将该废料回收并综合利用的意义是___________(任写一点)。

四、实验题

13．用图-1所示装置制取纯净干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。。

(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。

②装置C中试剂X应该选用___________(填字母序号)。

a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．KOH溶液

(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，见图2。

①用D装置收集CO2，验满方法是___________。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强不断降低的原因是___________。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明___________。

五、科学探究题

14．小明和小东学习了酸、碱、盐的知识后，来到化学实验室进行了甲、乙、丙三个实验(如图所示)。小明同学向滴有酚酞试剂的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲)，当观察___________现象时表明HCl和NaOH发生了化学反应。图乙试管中发生反应的化学方程式___________。

两位同学实验结束后将三只试管中所有物质倒入废物缸中，一段时间后，为科学处理实验后的废渣、废液，决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验。

【滤渣成分的探究】将废物缸中混合物进行过滤，得到白色滤渣。

(1)小东对滤渣成分的猜想：猜想一：BaSO4猜想二：BaSO4和___________。

(2)取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀___________(选填“不”、“部分”或“全部”)溶解，猜想一正确。

【滤液成分的探究】(1)小明根据三支试管中发生的反应原理推测，滤液中的溶质一定含有NaCl，根据滤液呈现无色推测一定不含有___________，可能含有的物质是HCl、Na2SO4或BaCl2。

(2)小明取少许反应后的滤液于试管中，滴加一种无色溶液，得出了废液中一定含HCl但不含的结论，则这种无色溶液是___________。

【反思与交流】

从环保角度出发，两位同学决定向废液中加入适量的___________物质再排放。

六、推断题

15．如图为A~I(初中常见物质)的转化关系，其中A是最简单的有机物，B是我国年产量最多的金属，D是一种有毒的气体，F为红色(红棕色)固体。根据有关信息回答下列问题：

(1)写出A的化学式：___________。

(2)G的用途___________(任写一种)。

(3)反应①的现象为___________。

(4)写出反应④的化学方程式：___________。

七、计算题

16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

(1)该反应实质是___________。

(2)写出a点溶液中的阳离子的离子符号：___________。

(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

参考答案：

1．A

【详解】A、滴水成冰，水变成冰是状态变化，没有新物质生成，物理变化，正确；

B、花生霉变，由新物质生成，属于化学变化，错误；

C、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，错误；

D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，错误。

故选A。

2．B

【详解】A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作错误；

B、给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，不能用手持试管，应用试管夹夹持，B图中所示操作正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，C图中用量筒作为容器错误；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，D图中用长颈漏斗跟容器相连，内外压强一样，无法检查装置气密性，错误；

故选B。

3．B

【详解】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；

B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；

C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；

D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；

故选:B。

4．A

【详解】A、胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，该物质由碳、氢、氧、磷共四种元素组成，故A正确；

B、胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，故B不正确；

C、一个胰蛋白酶分子中含有6个碳原子，故C不正确；

 D、该物质中碳、氧元素的质量比为 (12×6):(16×12)=3:8 ，故D不正确。

故选A。

5．A

【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，A正确；

B、将铜加入到氢氧化钠溶液中，铜单质不与氢氧化钠溶液发生反应，B错误；

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，C错误；

D、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，发出耀眼的白光，现象中不能描述物质的名称，D错误。

故选A。

6．D

【分析】由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。

【详解】A、乙物质是氢气，由氢分子构成，丙物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A不正确；

B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，而该反应的反应物为单质和化合物，生成物为两种化合物，故B不正确；

C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故C不正确；

D、根据分析中反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3，故D正确；

故选D。

7．C

【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误；

B、能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，比如碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，属于盐溶液，错误；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；

D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以使硬水变为软水，错误。

故选C。

8．B

【详解】A、t1°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因为此时的溶液不知是否饱和，则等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量大小不能比较，故A不符合题意；

B、N点是t3°C时甲的不饱和溶液，M点是t3°C时甲的饱和溶液，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故B符合题意；

C、t2°C时，丙的溶解度为30g，20g丙不能完全溶解于50g水中，只能溶解15g丙，形成65g溶液，故C不符合题意；

D、t2°C时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为乙＞甲=丙，此时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙，将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，甲、乙两种物质的溶液仍为饱和溶液，丙物质的溶液变为不饱和溶液，此时所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＞丙，故D不符合题意。

故选B。

9．D

【详解】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；

①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；

②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；

③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2；

故正确的是①②③④。

故选D。

10．B

【详解】A、溶质质量分数变化无法判定，若加入的氢氧化钠溶液非常稀，那增加的溶液质量就特别大，这时候不管与稀盐酸还是氯化铜反应，溶质质量分数都是减小，故A错误；

B、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，开始阶段反应速率快，镁和锌元素的化合价相同均为+2价，但镁的相对原子质量小，最终生成氢气的质量较多，故B正确；

C、稀释氯化钠溶液，溶质质量不变，故C错误；

D、每83份质量的碳酸镁反应生成95份质量氯化镁，每40份质量的碳酸镁反应生成95份质量氯化镁。将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入等体积等质量分数的稀盐酸中，生成的氯化镁质量相等，消耗碳酸镁的质量大于氧化镁的质量，故D错误。

故选：B。

11．(1)     Ar     稳定     导电性     +6

(2)b

(3)     Ca     正    

(4)

【详解】（1）氩气是由原子构成，化学式为Ar，化学性质稳定，常作保护气。钨的熔点高，且具有优良的导电性，常作电极。在化合物中，钙元素一般显示+2价，氧元素一般显示-2价，且各元素的化合价和为0。设钨酸钙中钨(W)的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6。

（2）四氧化二氮是由氮元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。

故选b。

（3）缺少钙元素会患有骨质疏松症。为了防止骨质疏松，建议宇航员吃富含Ca元素的食物。电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，所以产生的O2是在电源的正极得到的。LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水，化学方程式为。

（4）在原子中，质子数=核外电子数。某原子中含有1个质子和2个中子，则核外电子数也为1，其原子结构示意图为。

12．(1)过滤

(2)H2

(3)

(4)保护环境、节约资源、节约能源(合理即可)

【详解】（1）操作1是将固体和液体分离，所以操作1的名称是过滤，故填：过滤。

（2）根据化学方程式可知，化学反应前后各原子个数不变，反应物中含有Al原子2个，Na原子2个，O原子4个，H原子6个；生成物中已有Al原子2个，Na原子2个，O原子4个，则X的化学式为H2，故填：H2。

（3）步骤②中由于铁在氢前，铜在氢后，所以铁能与稀硫酸反应，而铜不能。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：。

（4）该废料回收并综合利用可以减少垃圾的制造以及原料的消耗，其意义是保护环境、节约资源、节约能源，故填：保护环境、节约资源、节约能源（合理即可）。

13．(1)

(2)     除去CO2中的HCl     b

(3)     将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满     二氧化碳与氢氧化钠发生反应     用向上排空气法收集到的CO2不纯

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。

（2）①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl。

②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选b。

（3）①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满。

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小。

③采用向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯，导致充分反应后瓶内压强保持在40 kPa。

14．     溶液由红色变无色          碳酸钡/BaCO3     不     NaOH和Na2CO3     Na2CO3或K2CO3溶液     NaOH(合理即可)

【详解】向含少量酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，所以溶液由红色变为无色时表明HCl和NaOH发生了化学反应。图乙是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：。

[滤渣成 分的探究]

（1）废液中可能有未反应的碳酸钠溶液和氯化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀，所以猜想二是硫酸钡和碳酸钡。

（2）若猜想一正确，则滤渣只有硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，所以取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。

[滤液成分的探究]

（1）因为滤液呈现无色，所以溶液中没有显碱性的物质，所以一定不含有NaOH和Na2CO3。

（2）因为得出了废液中一定含HCl但不含 BaCl2的结论，说明该溶液可以同时和盐酸和氯化钡发生反应，且反应现象不同，所以可以添加碳酸钠溶液或者碳酸钾溶液，因为碳酸钠溶液或者碳酸钾溶液可以与盐酸反应生成气体，同时不生成白色沉淀说明没有氯化钡溶液，所以废液中一定含HCl但不含 BaCl2。

[反思与交流]

因为最后的废液中含有HCl，所以应该添加适量的碱性溶液中和废液再排放，比如氢氧化钠等。

15．(1)CH4

(2)改良酸性土壤(合理即可)

(3)固体溶解、溶液变黄

(4)

【详解】（1）A是最简单的有机物，则A是甲烷，甲烷燃烧生成水和C，则C是二氧化碳，F为红棕色固体，则F为氧化铁，则反应④为一氧化碳还原氧化铁的反应，B为我国年产量最多的金属，所以B是铁，D为一氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成E和水，则E为氯化铁，氧化钙与水反应生成G，则G为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铁反应生成H和I，是氢氧化铁和氯化钙。

A是甲烷，化学式为：CH4。

（2）G是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用于改良酸性土壤。

（3）反应①是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁为黄色溶液，所以实验现象为：固体溶解、溶液变黄。

（4）反应④为一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。

16．(1)(文字叙述也对)

(2)H+、Na+

(3)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为： 16g×5%=0.8g

设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x

x=0.98g

稀硫酸的溶质质量分数为：

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成碳酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，H++OH-=H2O；

（2）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：硫酸钠、硫酸 ，阳离子为氢离子和钠离子，故答案为：H+、Na+。

（3）见答案。