山东省济宁市嘉祥县第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案）

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可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 Cu : 64 S:32 N:14
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)
1. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧B.①④⑥ C.③④⑦D.④⑥⑦
3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是( )
A.CuCuSO4 B.CCO2 C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3
4．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．H2SO4 D．HCl
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．SiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维
B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态形式存在
C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
7．下列定性分析正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物
C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性
D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜
8．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是（ ）
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
9. 利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是
A. A B. BC. C D. D
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH-NH3↑＋H2O
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O
D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH＋Fe(OH)2↓
二、选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分)
11. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－ 离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在
SO42－ 离子
12.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是( )
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.可能是NO2气体
C.可能是NO2和NO的混合气体
D.只能是NO2一种气体
13.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
A.由①中的红棕色气体和可能发生的反应，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14. A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是（ ）
A. D生成E的反应可能是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C. 当X是强酸时，E是H2SO4
D. 当X是强碱时，E是HNO3
15. 用64g铜与9ml·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A. 起氧化作用的硝酸有1.5ml
B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2ml
C. 反应后溶液中的浓度为5.5 ml·L-1
D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
二.填空题(共60分)
16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
[已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题:
(1)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象: 。
(3)F装置的作用是 漏斗的作用是 。
17. （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为___________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是___________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________(填化学方程式)。
（3）以下收集NO气体的装置，合理的是___________(填序号)。
18. A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出反应E→F的化学方程式：___________
（2）写出反应G→H的化学方程式___________
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式：___________
（4）写出检验某溶液中是否含A中阳离子的具体操作是_________。
19.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨的化学方程式为：
。
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是
(选填“a”或“b”),
说明选择的理由: 。
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是
(填序号)。
20.(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中,氧化剂是 ;在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②由反应②判断二氧化氮 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因: 。
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应消除污染,试写出该反应的化学方程式:
。
(3)在一定条件下,用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式:
。生成1.4 ml N2时,转移电子的物质的量为 。
②现有NO2和NO的混合气体3 L,通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 , 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 。
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞溶液
溶液变为红色
氨水显碱性
B
NO2
KI-淀粉溶液
溶液变为蓝色
NO2有还原性
C
SO2
溴水
溶液褪色
SO2有还原性
D
Cl2
品红溶液
溶液褪色
Cl2有漂白性
①
②
③