山东省嘉祥县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份山东省嘉祥县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，下列有关物质性质的比较正确的是，下列叙述中正确的是，下列说法正确的是，NA表示阿伏加德罗常数的值，化学和生活、社会发展息息相关，4 ③⑥ 8.3；C等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一．选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分)
1.化学让生活更美好，以下说法错误的是（ ）
A. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
B．节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰火有关
C．纯碱的水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多症
D．“84”消毒液和洁厕灵混用不仅不能增强消毒效率，还有可能使人畜中毒
2．下列说法正确的是
A．16O2和17O2都是氧的同素异形体
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体
D．碳纤维复合材料属于新型合金材料
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 酸性溶液中：Cl-、K+、CH3COO-、Na+
B. 1.0ml/L的NaClO溶液中：Cl-、SO42-、Fe2+
C. 无色溶液中：NO3-、SO42-、Cu2+、K+
D. 使石蕊变蓝的溶液中：Cl-、CO32-、Na+、K+
4．下列有关物质性质的比较正确的是
A．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH
B．酸性：HF＞HCl＞HBr
C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl
D．稳定性：CH4＞NH3＞HF
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Mg（Al）：加足量的氢氧化钠溶液
B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入稀硝酸
C．CO2（CO）：用点燃的方法除去
D．Cl2（HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
6．下列叙述中正确的是
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液与NaHCO3溶液都呈碱性
③钠在加热时生成Na2O
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去NaHCO溶液中混有的Na2CO3，滴加适量稀盐酸即可
⑥做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝。
A．③④⑤B．②④⑥C．②④⑤D．①②⑥
7. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。而研发碳捕捉和碳利用技术则是实现这一目标的重要途径。一种利用KOH溶液实现碳捕捉进而再利用的方案如下图所示(部分条件和物质未标出)。
下列说法错误的是
A. 该方案中涉及置换反应
B. 该方案中有两种物质可以循环利用
C. 捕捉室中发生的离子反应有CO2+2OH-=CO32-+H2O
D. 将CO2转化为甲醇，有利于实现“碳中和”
8．下列说法正确的是
A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B．每一主族中都有非金属元素
C．常在过渡元素中寻找半导体材料
D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17gOH-所含电子数目为NA
B．2.24LCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.1NA
C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
D．0.5ml/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
10．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数
C．铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，故Tl（OH）3是两性氢氧化物
D．裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
二、选择题(本题包含5个小题，每小题有1~2个正确选项，每题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分)
11．下列实验装置一定能达到实验目的的是
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为(a，+5)、(b，-2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。

下列说法不正确的是
A．X和W的氢化物的水溶液之间不可能发生反应
B．Y可以与氢原子组成含有18个电子的分子
C．M的氧化物的熔点比M单质的熔点高
D．Y与Z只可形成一种化合物
13.已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2 > Fe3+> I2
B.溶液中Fe3+与I-可以大量共存
C.上述实验中，共有两个氧化还原反应
D.实验②证明 Fe既有氧化性又有还原性
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
B．用铁粉除去FeCl2的FeCl3：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
D．Na2O2溶于水产生O2：
15.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图：已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是
A．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
B．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Fe2+、Fe3+
C．制得Fe3O4胶体粒子的步骤中，须持续通入N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
第II卷（填空题，共 60 分）
三、填空题(本题包含5个题，共60分)
16.（12分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。
(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式 。
(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是 (用化学式表示)。
(4)配制0.1ml/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是 g。
(5)⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式： 。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度
I现有下列10种物质:①H2SO4、②盐酸、③NaHCO3、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、
⑥Al(OH)3、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。
（1）属于电解质的有________种
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________(填序号)
II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（3）该浓盐酸的物质的量浓度为 ml/L．
（4）下列容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
E．摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容．
（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200ml/L的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水．
18．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(注：氯气可溶于四氯化碳溶液)。
请按要求回答下列问题：
(1)若用含0.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况下)的原因是_________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，其作用是______________________________，
现象是_________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在F和G两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入___________(填试剂或药品名称)。
19．（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)晶体。
请回答：
(1)写出Fe2O3的一种用途_____________________________________。
(2)步骤Ⅰ中金属氧化物溶解的离子方程式是_______________________________________。
(3)试剂X是____________________。
(4)溶液D的溶质是_____________（填化学式）。
(5)Cu元素在周期表中的位置是_______________________________________
(6)由CuSO4溶液通常经过蒸发浓缩、_______________、过滤洗涤并干燥等操作得到较纯胆矾晶体。
20．（12分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
I.(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质
B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关
C．FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒
II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的名称是 _____________ 。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2： 。
②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案： 。
(5)将铜片放入0.1ml/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 。
高一化学月考参考答案
一、选择题：
1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.AD 13.A 14.C 15.BC
16.(1)Al3+ < O2- < S2-
(2)Br2 + H2O = HBr + HBrO
(3) HF
(4) 2.0 (5) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4 (6)B
17．(1)4 (2)③⑥ （3）12 （4）AD （5）8.3；C
18．(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(2) 证明氯气中含有水蒸气 ； 白色固体变蓝色 ；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ； Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(3)湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
19．(1)红色颜料或冶炼铁的原料
(2) Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]¯
(3) 稀硫酸(或稀H2SO4) (4) NaHCO3
(5)第四周期IB族 (6)冷却结晶
20．(1)C (2) 硫氰化钾溶液 (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) SCN-被过量的新制氯水氧化 取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立
(5) 3：4
A
B
C
D



验证热稳定性：
验证非金属性强弱：C>Si
验证钠与水反应放热
稀释浓硫酸
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪