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16，山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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这是一份16，山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列关于铵盐的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题,50分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共50分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫通常情况下为固态，不溶于水
2．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放,加热条件下浓硫酸与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④B.只有⑤ C.只有③④⑥D.全部
3．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是（ ）
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是（ ）
A．钠与水反应生成和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由，推测：
C．由SO2与BaCl2不反应，推测：SO2与Ba(NO3)2不反应
D．由，推测：
6．下列关于氨的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．有刺激性气味B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小D．遇HCl时产生大量白烟
7．下列关于铵盐的说法不正确的是（ ）
A．都是晶体B．都能溶于水C．遇碱易放出氨气D．存放时无需低温保存
8．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是（ ）
A．N2→NOB．N2→NH3C．NH3→NOD．NO→NO2
9．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A．澄清石灰水B．酸性高锰酸钾溶液C．紫色石蕊溶液D．BaCl2溶液
10．下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是（ ）
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硫酸可以氧化
C．浓硝酸可以氧化金属铜 D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性
11．下列现象中硫酸表现脱水性的是（ ）
A．浓硫酸干燥氯气 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑
C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出
12．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．C可用于葡萄酒工业B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
14．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
15．探究SO2的性质，进行如下实验。
由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是（ ）
A．实验①表明SO2具有漂白性
B．实验②表明SO2具有氧化性
C．实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸
D．实验④通入足量SO2发生反应的离子方程式为：
16．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质不能用于干燥氯气的是（ ）
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷
19．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①属于氮的固定
B．由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
21．在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．海水提取食盐后的
22．下列关于氮元素说法中，不正确的是（ ）
A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C．氮元素在自然界有游离态和化合态
D．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂
23．甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a在一定条件下均可与c、d反应生成b B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C．将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 D．f可与e反应生成g
25．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．②中溶液中加入铁粉，有金属铜析出
C．由上述实验可得出结论：常温下，Cu可以与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应
D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
第II卷（非选择题,共50分）
二、填空题（每空2分）
26．（10分）浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______
27．（10分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。
回答下列问题:
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式: 。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是 。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为 。
28．（18分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。
回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是___________；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
(3)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
A．Na2S+SB．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4
(4)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
已知二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的___________。
②中的现象褪色，体现了SO2的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的___________。
(5)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
(6)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________。
29．（12分）(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______________________________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______________________________。A
B
C
D
制取SO2
验证漂白性
收集SO2
尾气处理
A．制备并收集NH3
B．鉴别纯碱与小苏打
C．进行喷泉实验
D．收集NO气体
编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
品红溶液
溶液褪色
②
Na2S溶液
溶液变浑浊
③
NaOH+BaCl2溶液
白色沉淀
④
Na2CO3溶液
有气泡
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO42-
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4+
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色
该液体一定含有SO2
实验1
实验2
①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
加入的物质
H2O2
氨水
沉淀的化学式
①
②
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题,50分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共50分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫通常情况下为固态，不溶于水
2．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放,加热条件下浓硫酸与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④B.只有⑤ C.只有③④⑥D.全部
3．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是（ ）
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是（ ）
A．钠与水反应生成和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由，推测：
C．由SO2与BaCl2不反应，推测：SO2与Ba(NO3)2不反应
D．由，推测：
6．下列关于氨的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．有刺激性气味B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小D．遇HCl时产生大量白烟
7．下列关于铵盐的说法不正确的是（ ）
A．都是晶体B．都能溶于水C．遇碱易放出氨气D．存放时无需低温保存
8．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是（ ）
A．N2→NOB．N2→NH3C．NH3→NOD．NO→NO2
9．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A．澄清石灰水B．酸性高锰酸钾溶液C．紫色石蕊溶液D．BaCl2溶液
10．下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是（ ）
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硫酸可以氧化
C．浓硝酸可以氧化金属铜 D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性
11．下列现象中硫酸表现脱水性的是（ ）
A．浓硫酸干燥氯气 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑
C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出
12．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．C可用于葡萄酒工业B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
14．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
15．探究SO2的性质，进行如下实验。
由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是（ ）
A．实验①表明SO2具有漂白性
B．实验②表明SO2具有氧化性
C．实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸
D．实验④通入足量SO2发生反应的离子方程式为：
16．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质不能用于干燥氯气的是（ ）
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷
19．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①属于氮的固定
B．由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
21．在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．海水提取食盐后的
22．下列关于氮元素说法中，不正确的是（ ）
A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C．氮元素在自然界有游离态和化合态
D．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂
23．甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a在一定条件下均可与c、d反应生成b B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C．将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 D．f可与e反应生成g
25．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．②中溶液中加入铁粉，有金属铜析出
C．由上述实验可得出结论：常温下，Cu可以与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应
D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
第II卷（非选择题,共50分）
二、填空题（每空2分）
26．（10分）浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______
27．（10分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。
回答下列问题:
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式: 。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是 。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为 。
28．（18分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。
回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是___________；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
(3)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
A．Na2S+SB．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4
(4)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
已知二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的___________。
②中的现象褪色，体现了SO2的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的___________。
(5)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
(6)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________。
29．（12分）(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______________________________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______________________________。A
B
C
D
制取SO2
验证漂白性
收集SO2
尾气处理
A．制备并收集NH3
B．鉴别纯碱与小苏打
C．进行喷泉实验
D．收集NO气体
编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
品红溶液
溶液褪色
②
Na2S溶液
溶液变浑浊
③
NaOH+BaCl2溶液
白色沉淀
④
Na2CO3溶液
有气泡
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓HNO3具有酸性
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO42-
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4+
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色
该液体一定含有SO2
实验1
实验2
①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
加入的物质
H2O2
氨水
沉淀的化学式
①
②
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