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2024年广东省惠州市博罗县中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省惠州市博罗县中考一模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年广东省惠州市博罗县中考一模化学试卷原卷版docx、2024年广东省惠州市博罗县中考一模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考生号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是
A. 点灯炼制黑烟B. 搅拌研磨黑烟
C. 按压墨条成形D. 天然晾干墨条
【答案】A
【解析】
【详解】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
2. 2023年第19届杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明” 的办会理念，其中，“绿色” 被摆在首位。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 植树种草，增加绿地面积B. 垃圾分类投放，并露天焚烧
C. 工厂废气处理达标后排放D. 鼓励乘坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树种草，增加绿地面积，有利于改善空气质量，故符合绿色化学理念；
B、垃圾分类投放，并露天焚烧，会污染环境，故不符合绿色化学理念；
C、工厂废气处理达标后排放，防止了工厂废气的污染，有利于改善空气质量，故符合绿色化学理念；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，提倡绿色出行，有利于环保，故符合绿色化学理念。
故选B。
【分析】
【点睛】
3. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 两个氢分子：2HB. 小苏打：Na2CO3
C. 氦气：He2D. 氧化铁中铁元素的化合价：
5. 下图中有关二氧化碳的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我国科研团队成功研制了5纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。如图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是
A. 镓属于金属元素B. 镓元素的符号为Ga
C. 锗原子的中子数为32D. 锗的相对原子质量为72.63
【答案】4. D 5. B 6. C
【解析】
【4题详解】
A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；
C、氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为，故D正确；
故选：D。
【5题详解】
A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子刚才的，故A说法错误；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故B说法正确；
C、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故C说法错误；
D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故D说法错误；
故选：B。
【6题详解】
A、镓带金字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锗元素的原子序数为32，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锗原子的核内质子数为32，相对原子质量≈质子数+中子数，则锗原子的中子数≈73-32=41，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故选项说法正确；
故选：C。
7. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A. 溶解 B. 取上层清液
C. 测酸碱性 D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C
8. 当归是一种能辅助治疗贫血的常见中草药，适量补充以下元素能起类似作用的是
A. 钙B. 锌C. 铁D. 氢
【答案】C
【解析】
【详解】缺铁会导致缺铁性贫血，故选C。
9. 绿水青山就是金山银山，山林防火宣传栏张贴的安全标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标是塑料制品回收标志，故A错误；
B、该图标是节约用水标志，故B错误；
C、该图标是腐蚀品标志，故C错误；
D、该图标是禁带火种标志，应该张贴在山林防火宣传栏，故D正确；
故选：D。
10. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是
A. Ca(H2PO4)2B. NH4HCO3C. KClD. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
【详解】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
11. 茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A. 茶氨酸属于有机物B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子D. 茶树不宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【解析】
【详解】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，故B说法正确；
C、1个茶氨酸分子中含有2个单原子，不含有氮分子，故C说法错误；
D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，即茶树不宜在碱性土壤中生长，故D说法正确；
故选：C。
12. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度为50克
B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C.t2℃时甲的溶解度是50g，在150g饱和溶液中含有50g 甲物质，该选项说法不正确；
D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
13. 学生承担家务是劳动教育的方式之一、下列做法与运用的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以洗碗时用洗洁精去除油污，选项错误；
C、用锅盖将着火的油锅盖灭，能够隔绝氧气，切断燃烧的条件，实现灭火，选项正确；
D、铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以不用钢丝球擦拭铝锅，薄膜破坏氧化铝薄膜，选项正确；
故选B。
14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。
【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确；
B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确；
C、除去氯化钠固体中少量碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。
故选D。
15. 电导率是衡量溶液导电能力物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子B. P点时溶液不含带电离子
C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应D. N点时溶液中的离子数大于P点
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，反应过程中，溶液的电导率始终大于零，即溶液始终具有导电性，所以该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项正确；
B、由图可知，P点时溶液的电导率大于零，即溶液具有导电性，所以P点时溶液中含有带电的粒子，选项错误；
C、由图可知，M点时溶液的电导率最低，说明M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最低，选项正确；
D、由图可知，P点与N点时溶液的电导率相同，说明溶液中的离子浓度相同，该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的体积增大，所以N点时溶液中的离子数大于P点，选项正确，故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题9分，第17小题6分，第18—21小题各10分，共55分。
16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是___________，乙池净水主要利用了木炭的___________性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，此过程中发生的一个反应为，该反应的基本反应类型为___________。
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的___________性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为___________。
（3）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。
①提取药汁方法与实验室分离固液混合物操作相似，该操作的名称是___________，其中玻璃棒的作用是___________。
②下列哪位科学家___________(填字母)受启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖。
a.拉瓦锡 b.屠呦呦 c.侯德榜 d.张青莲
【答案】（1） ①. Al3+ ②. 吸附
（2） ①. 缓慢氧化 ②. 分解反应 ③. 导热 ④. 木材接触了更多的空气，燃烧更剧烈
（3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. b
【解析】
【小问1详解】
每个铝离子带3个单位正电荷，可以表示为Al3+；乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构；
【小问2详解】
①在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化；根据可知，此反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
②用铁制作炊具主要是利用了铁的导热性；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，燃烧更剧烈；
【小问3详解】
①提取药汁方法与实验室分离固液混合物操作相似，该操作的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
②屠呦呦受启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖，故选b。
17. 【科普阅读】
2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实(试)验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。
“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是________；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和_______。
（3）防热夹层材料属于________(填“复合材料”或“合成材料”)。
（4）飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为________。
【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 提供热量使温度达到着火点 ③. 不可再生
（2）维生素 （3）复合材料
（4）电能
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧化学性质的微粒是氧分子；点火的过程释放热量使温度达到可燃物的着火点；石油属于化石能源，属于不可再生能源。
【小问2详解】
蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和维生素。
【小问3详解】
由材料“环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层”可知，这种材料属于复合材料。
【小问4详解】
太阳能帆板主要是吸收太阳能转化为电能。
18. 【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ.现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是___________ 。
（2）如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是___________ (填选项)。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用___________ (填字母，下同)，收集装置选用C或___________ 。
（4）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程为___________ ；若要暂停反应，操作为___________ 。
（5）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是___________ (填字母)。
Ⅱ.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（6）需要氯化钠固体的质量为___________ 。
（7）实验中下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C. 溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速氯化钠固体的溶解
【答案】（1）长颈漏斗
（2）甲 （3） ①. A ②. D
（4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 关闭活塞
（5）F （6）3g （7）B
【解析】
【小问1详解】
据图可知，装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与甲的相同，导管内的液面低于烧杯液面；乙的现象表示内部气压大于外部气压，丙中的现象表示内部气压小于外部气压；丁的现象说明装置漏气；故选甲；
【小问3详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气时，需加热，发生装置应选用A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集，应选装置C或D；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B装置制取二氧化碳的特点是石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；
【小问5详解】
F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F；
【小问6详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g；
【小问7详解】
A、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，称量用到托盘天平、药匙，量取用到了量筒、胶头滴管，溶解时用到了烧杯和玻璃棒，故选项说法错误；
C、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确；
故选：B。
19. 【科学探究】
某校化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
（1）甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到___________(填实验现象)。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
（2）①___________；②KCl和___________(填化学式)
（3）Ⅲ.设计实验
【答案】（1） ①. 溶液由红色变成无色 ②. KOH+HCl=KCl+H2O
（2） ①. KCl ②. HCl
（3） ①. 气泡 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ③. ＜ ④. 溶液由无色变红色
【解析】
【小问1详解】
向盛有少量氢氧化钾溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，碱溶液能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钾发生中和反应，可观察到溶液由红色变成无色；盐酸和氢氧化钾溶液发生了反应，生成氯化钾和水，反应化学方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O。
【小问2详解】
①当盐酸与氢氧化钾刚好完全反应时，溶液中溶质为KCl；②当盐酸与氢氧化钾反应，盐酸过量时，溶液中溶质为KCl和HCl。
【小问3详解】
由表格中的实验结论猜想②成立可知，溶液中溶质为KCl和HCl；
把无色溶液与碳酸钠混合，碳酸钠与盐酸反应，溶液中有气泡产生，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑；
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH＜7，因为溶液中含有盐酸，显酸性；
取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，刚开始氢氧化钠与盐酸发生中和反应，无明显现象，当盐酸反应完，继续滴加氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液由无色变红色。
20. 某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。
（1）将废旧金属粉碎处理的目的是___________。
（2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________，该步操作中观察到的主要现象是___________。
（3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是___________。
（4）若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________，则溶液乙的质量________溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由___________色变为___________色。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） ①. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②. 产生大量气泡
（3）除去固体中的铜 （4） ①. Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ②. < ③. 蓝 ④. 浅绿
【解析】
【小问1详解】
将废旧金属粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中，位于金属活动性顺序表中氢前面的金属铝与加入的稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
实验中观察到产生大量气泡，故填产生大量气泡。
【小问3详解】
步骤Ⅰ中，属铝与加入的稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，剩余固体是铜和银，步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够除去固体中的铜，得到金属银，故填除去固体中的铜。
【小问4详解】
若M是Fe，步骤Ⅲ中发生的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
由化学方程式可知，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比为188：180，即反应后溶液的质量减少，所以溶液乙的质量<溶液甲的质量，故填<；
硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，实验中观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故填蓝，浅绿。
21. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为___________；
（2）求50g废液中所含硫酸的溶质质量分数？
（3）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________(填化学式)已全部参加反应。
【答案】（1）0.2g
（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为x，x=9.8g则50g废液中所含硫酸的质量分数为，答：50g废液中所含硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）CuSO4
【解析】
【小问1详解】
根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g；
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。选项
做法
化学知识
A
天然气做燃料
甲烷可以燃烧
B
洗碗时用洗洁精去除油污
洗洁精溶解油污
C
用锅盖将着火的油锅盖灭
隔绝空气
D
不用钢丝球擦拭铝锅
破坏铝锅表面保护层
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B
鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体
取样，分别加水
C
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
选项
甲
乙
丙
丁
现象放大图
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验的无色溶液。
观察到溶液中有_______产生，化学反应方程为_______
猜想②成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。
pH_______7(填“>”“<”或“=”)
方案3
取少量实验后的无色溶液于试管中，慢慢加NaOH溶液并不断振荡试管。
开始无明显现象，过一会发现___。
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量(H2)损失/g
0.1
0.2
0.2
全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考生号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是
A. 点灯炼制黑烟B. 搅拌研磨黑烟
C. 按压墨条成形D. 天然晾干墨条
【答案】A
【解析】
【详解】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
2. 2023年第19届杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明” 的办会理念，其中，“绿色” 被摆在首位。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 植树种草，增加绿地面积B. 垃圾分类投放，并露天焚烧
C. 工厂废气处理达标后排放D. 鼓励乘坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树种草，增加绿地面积，有利于改善空气质量，故符合绿色化学理念；
B、垃圾分类投放，并露天焚烧，会污染环境，故不符合绿色化学理念；
C、工厂废气处理达标后排放，防止了工厂废气的污染，有利于改善空气质量，故符合绿色化学理念；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，提倡绿色出行，有利于环保，故符合绿色化学理念。
故选B。
【分析】
【点睛】
3. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 两个氢分子：2HB. 小苏打：Na2CO3
C. 氦气：He2D. 氧化铁中铁元素的化合价：
5. 下图中有关二氧化碳的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我国科研团队成功研制了5纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。如图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是
A. 镓属于金属元素B. 镓元素的符号为Ga
C. 锗原子的中子数为32D. 锗的相对原子质量为72.63
【答案】4. D 5. B 6. C
【解析】
【4题详解】
A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；
C、氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为，故D正确；
故选：D。
【5题详解】
A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子刚才的，故A说法错误；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故B说法正确；
C、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故C说法错误；
D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故D说法错误；
故选：B。
【6题详解】
A、镓带金字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锗元素的原子序数为32，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锗原子的核内质子数为32，相对原子质量≈质子数+中子数，则锗原子的中子数≈73-32=41，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故选项说法正确；
故选：C。
7. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A. 溶解 B. 取上层清液
C. 测酸碱性 D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C
8. 当归是一种能辅助治疗贫血的常见中草药，适量补充以下元素能起类似作用的是
A. 钙B. 锌C. 铁D. 氢
【答案】C
【解析】
【详解】缺铁会导致缺铁性贫血，故选C。
9. 绿水青山就是金山银山，山林防火宣传栏张贴的安全标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标是塑料制品回收标志，故A错误；
B、该图标是节约用水标志，故B错误；
C、该图标是腐蚀品标志，故C错误；
D、该图标是禁带火种标志，应该张贴在山林防火宣传栏，故D正确；
故选：D。
10. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是
A. Ca(H2PO4)2B. NH4HCO3C. KClD. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
【详解】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
11. 茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A. 茶氨酸属于有机物B. 茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C. 1个茶氨酸分子中含有1个氮分子D. 茶树不宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【解析】
【详解】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，故B说法正确；
C、1个茶氨酸分子中含有2个单原子，不含有氮分子，故C说法错误；
D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，即茶树不宜在碱性土壤中生长，故D说法正确；
故选：C。
12. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度为50克
B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C.t2℃时甲的溶解度是50g，在150g饱和溶液中含有50g 甲物质，该选项说法不正确；
D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
13. 学生承担家务是劳动教育的方式之一、下列做法与运用的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以洗碗时用洗洁精去除油污，选项错误；
C、用锅盖将着火的油锅盖灭，能够隔绝氧气，切断燃烧的条件，实现灭火，选项正确；
D、铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以不用钢丝球擦拭铝锅，薄膜破坏氧化铝薄膜，选项正确；
故选B。
14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。
【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确；
B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确；
C、除去氯化钠固体中少量碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。
故选D。
15. 电导率是衡量溶液导电能力物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子B. P点时溶液不含带电离子
C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应D. N点时溶液中的离子数大于P点
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，反应过程中，溶液的电导率始终大于零，即溶液始终具有导电性，所以该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项正确；
B、由图可知，P点时溶液的电导率大于零，即溶液具有导电性，所以P点时溶液中含有带电的粒子，选项错误；
C、由图可知，M点时溶液的电导率最低，说明M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最低，选项正确；
D、由图可知，P点与N点时溶液的电导率相同，说明溶液中的离子浓度相同，该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的体积增大，所以N点时溶液中的离子数大于P点，选项正确，故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题9分，第17小题6分，第18—21小题各10分，共55分。
16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是___________，乙池净水主要利用了木炭的___________性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，此过程中发生的一个反应为，该反应的基本反应类型为___________。
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的___________性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为___________。
（3）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。
①提取药汁方法与实验室分离固液混合物操作相似，该操作的名称是___________，其中玻璃棒的作用是___________。
②下列哪位科学家___________(填字母)受启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖。
a.拉瓦锡 b.屠呦呦 c.侯德榜 d.张青莲
【答案】（1） ①. Al3+ ②. 吸附
（2） ①. 缓慢氧化 ②. 分解反应 ③. 导热 ④. 木材接触了更多的空气，燃烧更剧烈
（3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. b
【解析】
【小问1详解】
每个铝离子带3个单位正电荷，可以表示为Al3+；乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构；
【小问2详解】
①在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化；根据可知，此反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
②用铁制作炊具主要是利用了铁的导热性；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，燃烧更剧烈；
【小问3详解】
①提取药汁方法与实验室分离固液混合物操作相似，该操作的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
②屠呦呦受启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔奖，故选b。
17. 【科普阅读】
2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实(试)验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。
“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是________；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和_______。
（3）防热夹层材料属于________(填“复合材料”或“合成材料”)。
（4）飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为________。
【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 提供热量使温度达到着火点 ③. 不可再生
（2）维生素 （3）复合材料
（4）电能
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧化学性质的微粒是氧分子；点火的过程释放热量使温度达到可燃物的着火点；石油属于化石能源，属于不可再生能源。
【小问2详解】
蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和维生素。
【小问3详解】
由材料“环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层”可知，这种材料属于复合材料。
【小问4详解】
太阳能帆板主要是吸收太阳能转化为电能。
18. 【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ.现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是___________ 。
（2）如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是___________ (填选项)。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用___________ (填字母，下同)，收集装置选用C或___________ 。
（4）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程为___________ ；若要暂停反应，操作为___________ 。
（5）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是___________ (填字母)。
Ⅱ.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（6）需要氯化钠固体的质量为___________ 。
（7）实验中下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B. 实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C. 溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速氯化钠固体的溶解
【答案】（1）长颈漏斗
（2）甲 （3） ①. A ②. D
（4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 关闭活塞
（5）F （6）3g （7）B
【解析】
【小问1详解】
据图可知，装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与甲的相同，导管内的液面低于烧杯液面；乙的现象表示内部气压大于外部气压，丙中的现象表示内部气压小于外部气压；丁的现象说明装置漏气；故选甲；
【小问3详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气时，需加热，发生装置应选用A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集，应选装置C或D；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B装置制取二氧化碳的特点是石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；
【小问5详解】
F装置中上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气，G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气，故设计较合理的装置是F；
【小问6详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g；
【小问7详解】
A、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，称量用到托盘天平、药匙，量取用到了量筒、胶头滴管，溶解时用到了烧杯和玻璃棒，故选项说法错误；
C、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确；
故选：B。
19. 【科学探究】
某校化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
（1）甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到___________(填实验现象)。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
（2）①___________；②KCl和___________(填化学式)
（3）Ⅲ.设计实验
【答案】（1） ①. 溶液由红色变成无色 ②. KOH+HCl=KCl+H2O
（2） ①. KCl ②. HCl
（3） ①. 气泡 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ③. ＜ ④. 溶液由无色变红色
【解析】
【小问1详解】
向盛有少量氢氧化钾溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，碱溶液能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钾发生中和反应，可观察到溶液由红色变成无色；盐酸和氢氧化钾溶液发生了反应，生成氯化钾和水，反应化学方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O。
【小问2详解】
①当盐酸与氢氧化钾刚好完全反应时，溶液中溶质为KCl；②当盐酸与氢氧化钾反应，盐酸过量时，溶液中溶质为KCl和HCl。
【小问3详解】
由表格中的实验结论猜想②成立可知，溶液中溶质为KCl和HCl；
把无色溶液与碳酸钠混合，碳酸钠与盐酸反应，溶液中有气泡产生，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑；
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH＜7，因为溶液中含有盐酸，显酸性；
取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，刚开始氢氧化钠与盐酸发生中和反应，无明显现象，当盐酸反应完，继续滴加氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液由无色变红色。
20. 某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。
（1）将废旧金属粉碎处理的目的是___________。
（2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________，该步操作中观察到的主要现象是___________。
（3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是___________。
（4）若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_________，则溶液乙的质量________溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由___________色变为___________色。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） ①. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②. 产生大量气泡
（3）除去固体中的铜 （4） ①. Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ②. < ③. 蓝 ④. 浅绿
【解析】
【小问1详解】
将废旧金属粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中，位于金属活动性顺序表中氢前面的金属铝与加入的稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
实验中观察到产生大量气泡，故填产生大量气泡。
【小问3详解】
步骤Ⅰ中，属铝与加入的稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，剩余固体是铜和银，步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够除去固体中的铜，得到金属银，故填除去固体中的铜。
【小问4详解】
若M是Fe，步骤Ⅲ中发生的反应是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
由化学方程式可知，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比为188：180，即反应后溶液的质量减少，所以溶液乙的质量<溶液甲的质量，故填<；
硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，实验中观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故填蓝，浅绿。
21. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为___________；
（2）求50g废液中所含硫酸的溶质质量分数？
（3）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________(填化学式)已全部参加反应。
【答案】（1）0.2g
（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为x，x=9.8g则50g废液中所含硫酸的质量分数为，答：50g废液中所含硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）CuSO4
【解析】
【小问1详解】
根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g；
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。选项
做法
化学知识
A
天然气做燃料
甲烷可以燃烧
B
洗碗时用洗洁精去除油污
洗洁精溶解油污
C
用锅盖将着火的油锅盖灭
隔绝空气
D
不用钢丝球擦拭铝锅
破坏铝锅表面保护层
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B
鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体
取样，分别加水
C
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
选项
甲
乙
丙
丁
现象放大图
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验的无色溶液。
观察到溶液中有_______产生，化学反应方程为_______
猜想②成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。
pH_______7(填“>”“<”或“=”)
方案3
取少量实验后的无色溶液于试管中，慢慢加NaOH溶液并不断振荡试管。
开始无明显现象，过一会发现___。
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量(H2)损失/g
0.1
0.2
0.2
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