资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
2024年山东省枣庄市滕州市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份2024年山东省枣庄市滕州市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省枣庄市滕州市中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省枣庄市滕州市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
2024年枣庄市初中学业水平考试模拟试题(一)
化学
可能用到的相对原子质量：H 16 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置)。
1. 中华文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是
A. 烧制陶瓷B. 粮食酿酒
C. 火药爆炸D. 制作木雕
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、制作木雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择D。
2. 下列物质由分子构成的是
A. 金B. 氢气C. 氯化镁D. 铁
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氨气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、金为金属单质，是由金原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氢气是气态的非金属单质，是由氢气分子构成的，故选项B符合题意；
C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项C不符合题意；
D、铁为金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
3. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氯化钠取用
B. 氯化钠的称量
C. 水的取用
D. 氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误；
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。故选C。
4. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶B. 豆浆C. 米粥D. 汽水
【答案】D
【解析】
【分析】溶液时均一、稳定的混合物。
【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不是溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D
5. 粮食产量增长离不开化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料是
A. CO(NH2)2B. KNO3C. NH4ClD. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有N、P、K等两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有N，属于氮肥；
B、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥；
C、NH4Cl中只含有N，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2中只含有P，属于磷肥。
故选B。
6. 下列化学用语可以表示两个分子的是
A. O2-B. 2O2C. CO2D. 2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、右上角数字表示离子所带电荷数，则表示氧离子，不符合题意；
B、分子式之前数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、CO2是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳，也表示一个二氧化碳分子，不符合题意；
D、数字在元素符号前表示原子个数，则2O表示2个氧原子，不符合题意；
故选：B。
7. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A. B. C. D. 0
【答案】B
【解析】
【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6；
故选：B。
8. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
A. 路过桃花园，闻到花香——分子在不断运动
B. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——两种酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，正确；
B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子之间间隔变大，错误；
C、酸具有相同的化学性质是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。正确。
故选B。
9. 下列有关实验现象描述错误的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 光亮铜片放入稀盐酸中，铜片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A描述正确；
B、铜与稀盐酸不反应，所以光亮铜片放入稀盐酸中，无明显现象，故B描述错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故C描述正确；
D、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到产生红褐色沉淀，故D描述正确；
故选B。
10. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A. 净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可以用肥皂水区别硬水和软水
C. 水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化
D. 水是一种常用的溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
C、水的蒸发时，水分子的间隔增大，水分子本身没有改变，水的电解是水分子离解成氢原子和氧气，氢原子、氧原子重新组合，本质上水的蒸发水分子没有发生变化，电解水水分子发生改变，说法错误；
D、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂，说法正确。
故选C。
11. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中体积分数最大的是氧气
B. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D. 氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，选项错误；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气的污染物，选项错误；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，选项错误；
D、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
故选D。
12. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是
A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，及保护环境，该选项说法正确。
故选B。
14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，由饱和溶液溶质质量分数的计算式： 可知，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为≈23.1%＜30%，故C选项说法错误；
D、甲物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时甲物质的饱和溶液降至t1℃，有溶质析出，所得溶液的溶质质量分数会减小，故D选项说法正确。
故选C。
15. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”。合成过程中发生的一个反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 物质丁属于单质
B. 反应前后分子的种类发生改变
C. 反应前后共有两种氧化物
D. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应化学方程式为。
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以物质丁是氧气，属于单质，A选项正确；
B、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，C选项正确；
D、由化学方程式可知，反应中甲和丁分子个数比是2：1，D选项错误。
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
钆元素是一种比较活泼的稀土元素。钆有多种同位素(质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素)，如钆156、钆157、钆158等。钆157的相对原子质量为157，核电荷数为64，中子数为93。
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物；⑤钆能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐。在很多领域可以看到钆元素的应用。
16. 一个钆156原子的核外电子数为
A. 64B. 93C. 157D. 221
17. 上述第二段材料中描述钆的化学性质的是
A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥
18. 结合材料分析，下列关于钆的说法错误的是
A. 钆原子的最外层电子容易失去
B. 钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同
C. 自然界中的钆主要以单质的形式存在
D. 钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用
【答案】16. A 17. B 18. C
【解析】
【16题详解】
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，原子中，质子数=核电荷数=核外电子，钆156、钆157属于同位素，所以一个钆156原子的核外电子数为64。故选：A。
【17题详解】
化学性质包括物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性、与其它物质反应的性质等，所以上述第二段材料中描述钆的化学性质的是④⑤⑥。故选：B。
【18题详解】
A.钆属于金属元素，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子容易失去，故A正确；
B.质子数决定元素种类，钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同，故B正确；
C.钆元素是一种比较活泼的稀土元素，自然界中的钆主要以化合物的形式存在，故C错误；
D.根据材料可知，在很多领域可以看到钆元素的应用，可推知钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用，故D正确。
故选：C。
19. 某工业生产的氯化钠溶液中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质，为完全除去氯化钠溶液中的杂质，先加入过量的沉淀试剂，充分搅拌，完全沉淀后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7。则加入的沉淀试剂及先后顺序不正确的是
A. 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠B. 氢氧化钡、碳酸钠
C. 氢氧化钾、碳酸钠、氯化钡D. 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、先加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，然后加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸除去，不符合题意；
B、先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙、过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡，过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，不符合题意；
C、先加入过量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，可除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，再加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，过量的氯化钡无法除去，且过量的氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，符合题意；
D、先加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸除去，不符合题意。
故选C。
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C. 给水通直流电
D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，符合题意；
B、常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始增加，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
D、向等质量镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。
故选AD。
二、填空题(本题包括5小题，共33分。)
21. 春暖花开，正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。
（1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是___________。
A. 遮阳伞的不锈钢骨架B. 伞的尼龙面料C. 塑料饭盒
（2）部分同学自备的食物，有面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是___________。
（3）还有部分同学喜欢烧烤食物。他们用锡纸包好提前腌好的鸡翅进行烤制，很快鸡翅就烤熟了，锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的___________性。
（4）烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，其灭火原理是___________。
（5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的___________作用。
（6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有___________(填字母序号)。
A. 矿泉水瓶B. 擦手的纸巾C. 果皮
【答案】（1）A （2）橙子
（3）延展 （4）隔绝氧气
（5）乳化 （6）A
【解析】
【小问1详解】
有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
A、不锈钢属于合金，此选项符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，此选项不符合题意；
C、塑料属于有机高分子材料，此选项不符合题意；
故选：A；
【小问2详解】
面包富含糖类，牛奶富含蛋白质，橙子富含维生素，所以其中富含维生素的食物是橙子；
【小问3详解】
锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的延展性；
【小问4详解】
可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点；烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是隔绝氧气；
【小问5详解】
野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的乳化作用，因为洗衣液能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走；
【小问6详解】
A、矿泉水瓶属于可以回收垃圾，此选项符合题意；
B、擦手的纸巾不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意；
C、果皮不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意；
故选：A。
22. 生活中化学无处不在。下表是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。
（1）“84消毒液”中的有效成分属于___________(填字母序号)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是___________。
（3）取少量“彩漂液”于试管中，加入少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为___________。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”混合后，会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，请你写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）C （2）H+和OH-结合成H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选C；
【小问2详解】
“洁厕灵”的主要成分是盐酸，“管道通”的主要成分氢氧化钠，所以“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子的过程；
【小问3详解】
“彩漂液”主要成分是过氧化氢，所以加入少量二氧化锰后发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
“84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，“洁厕灵”的主要成分是盐酸，混合后会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，所以该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
23. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过______（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是______（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
【答案】（1）C （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和
【解析】
【小问1详解】
A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。
故选C；
【小问2详解】
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。
常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液；
24. 侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。
查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。
（1）探究一：联合制碱法的原理。
制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是___________；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是___________。
A 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵
B 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵
析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中___________(填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度___________(填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
（2）探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠
有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案___________(写出具体实验操作、实验现象)。
【答案】（1） ①. 氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 ②. B ③. 可能饱和 ④. 大于
（2） ①. 白色沉淀生成 ②. 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡
【解析】
【小问1详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能提高二氧化碳的吸收，从而提高产量；
氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：，相对分子质量碳酸氢钠>氯化铵，则生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，则析出碳酸氢钠而不析出氯化铵，故选B；
由于没有氯化铵析出，则母液中的氯化铵可能饱和，也可能不饱和；
在母液中加氯化钠至饱和后，有氯化铵固体析出，则说明氯化铵的溶解度减小，即氯化铵固体在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
【小问2详解】
硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则能观察到白色沉淀产生；
由于碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，而碳酸银能和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，则实验方案为：将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡，则说明其中含有氯化钠。
25. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。工业上常用碱溶液来捕获二氧化碳。某小组设计的二氧化碳捕获过程如下图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，F俗称“干冰”。
（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）物质G的化学式为___________。
（3）上述反应中没有涉及到的基本反应类型为___________。
（4）物质D的一种用途是___________。
【答案】（1）
（2）CaO （3）置换反应
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，可推出G为氧化钙，F俗称“干冰”，可推出F为二氧化碳，E能转化为G和F，可推出E为碳酸钙，G能与C反应生成D，可推出C为水，D为氢氧化钙，D能与B反应生成A和E，二氧化碳能与A反应生成B和C，可推出A为氢氧化钠，B为碳酸钠，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
物质G为氧化钙，化学式为：CaO；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故没有涉及到的基本反应类型为置换反应；
【小问4详解】
物质D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
三、实验题(本题包括2小题，共20分。)
26. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）气体的制备
①写出仪器X的名称___________。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为___________(填字母序号)。
（2）气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是___________(填字母序号)。
A. a→b→c→dB. b→a→d→c
C. c→d→a→bD. d→c→b→a
（3）物质组成的探究
某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用___________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有___________元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你补充的实验操作为___________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. A ③.
④. BD或BE
（2）C
（3） ①. 向上排空气法 ②. 氢##H
③. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①仪器X为铁架台；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D向下排空气法和E排水法，故制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；
【小问2详解】
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先拥抱饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选C；
【小问3详解】
①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；
为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可得出蜡烛中含有碳元素。
27. 铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。
【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？
【查阅资料】1．铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。
2．常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。
【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。
【解释与结论】
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、______（填化学式）。
（3）实验3的目的是______。
（4）要得出“铜生锈- -定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是______（填序号）。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与评价】
（6）在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是______。
【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. O2 ③. 证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈 ④. 2、4
⑤. 同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触 ⑥. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中只有二氧化碳含有碳元素。
【解析】
【详解】[解释与结论]
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性，所以实验2中，试管内的气体主要成分为脱水后的空气主要成分，所以试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、氧气，氧气的化学式为O2。
（3）饱和Na2SO3溶液吸收氧气，之后充满二氧化碳，是为了证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈。
（4）证明铜生锈-定与水蒸气有关”依据的两个实验是2、4，加入2mL浓硫酸，铜条始终无明显变化，说明二氧化碳、氧气不是铜生锈的条件，先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，铜条小部分出现绿色锈渍，说明铜生锈一定与水蒸气有关。
（5）实验1证明，铜与水蒸气、氧气同时接触，不会生锈；实验2证明铜与二氧化碳、氧气同时接触，不会生锈；实验3证明铜与二氧化碳、水蒸气同时接触，不会生锈；实验4证明铜与水蒸气、二氧化碳、氧气同时接触会生锈。
所以由上述实验可推知，铜生锈的条件是同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触。
[反思与评价]
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜生锈生成的碱式碳酸铜中含有碳元素，所以能造成铜生成铜锈的气体一定有二氧化碳，因为只有二氧化碳中含有碳元素。
四、计算题(本题包括1小题，共7分。)
28. 为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%)
【答案】解：参加反应的NaOH质量=80g×5%=4g
设参加反应的硫酸镁的质量为x
=
x=6g
样品中NaCl的质量分数=×100%=70%
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
【解析】
【详解】见答案。名称
84消毒液
洁厕灵
管道通
彩漂液
有效成分
次氯酸钠(NaClO)
氯化氢
氢氧化钠
过氧化氢
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。
有______
样品中有氯化钠
序号
主要实验操作
实验现象
1
加入2mL氢氧化钠浓溶液
铜条始终无明显变化
2
先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳
铜条始终无明显变化
3
先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳
铜条始终无明显变化
4
先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳
铜条小部分出现绿色锈渍
2024年枣庄市初中学业水平考试模拟试题(一)
化学
可能用到的相对原子质量：H 16 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置)。
1. 中华文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是
A. 烧制陶瓷B. 粮食酿酒
C. 火药爆炸D. 制作木雕
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、制作木雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择D。
2. 下列物质由分子构成的是
A. 金B. 氢气C. 氯化镁D. 铁
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氨气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、金为金属单质，是由金原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氢气是气态的非金属单质，是由氢气分子构成的，故选项B符合题意；
C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项C不符合题意；
D、铁为金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
3. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氯化钠取用
B. 氯化钠的称量
C. 水的取用
D. 氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误；
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。故选C。
4. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶B. 豆浆C. 米粥D. 汽水
【答案】D
【解析】
【分析】溶液时均一、稳定的混合物。
【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不是溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D
5. 粮食产量增长离不开化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料是
A. CO(NH2)2B. KNO3C. NH4ClD. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有N、P、K等两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有N，属于氮肥；
B、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥；
C、NH4Cl中只含有N，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2中只含有P，属于磷肥。
故选B。
6. 下列化学用语可以表示两个分子的是
A. O2-B. 2O2C. CO2D. 2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、右上角数字表示离子所带电荷数，则表示氧离子，不符合题意；
B、分子式之前数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、CO2是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳，也表示一个二氧化碳分子，不符合题意；
D、数字在元素符号前表示原子个数，则2O表示2个氧原子，不符合题意；
故选：B。
7. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A. B. C. D. 0
【答案】B
【解析】
【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6；
故选：B。
8. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
A. 路过桃花园，闻到花香——分子在不断运动
B. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——两种酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，正确；
B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子之间间隔变大，错误；
C、酸具有相同的化学性质是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。正确。
故选B。
9. 下列有关实验现象描述错误的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 光亮铜片放入稀盐酸中，铜片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A描述正确；
B、铜与稀盐酸不反应，所以光亮铜片放入稀盐酸中，无明显现象，故B描述错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故C描述正确；
D、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到产生红褐色沉淀，故D描述正确；
故选B。
10. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A. 净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可以用肥皂水区别硬水和软水
C. 水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化
D. 水是一种常用的溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
C、水的蒸发时，水分子的间隔增大，水分子本身没有改变，水的电解是水分子离解成氢原子和氧气，氢原子、氧原子重新组合，本质上水的蒸发水分子没有发生变化，电解水水分子发生改变，说法错误；
D、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂，说法正确。
故选C。
11. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中体积分数最大的是氧气
B. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D. 氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，选项错误；
B、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气的污染物，选项错误；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，选项错误；
D、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
故选D。
12. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是
A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，及保护环境，该选项说法正确。
故选B。
14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，由饱和溶液溶质质量分数的计算式： 可知，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为≈23.1%＜30%，故C选项说法错误；
D、甲物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时甲物质的饱和溶液降至t1℃，有溶质析出，所得溶液的溶质质量分数会减小，故D选项说法正确。
故选C。
15. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”。合成过程中发生的一个反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 物质丁属于单质
B. 反应前后分子的种类发生改变
C. 反应前后共有两种氧化物
D. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应化学方程式为。
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以物质丁是氧气，属于单质，A选项正确；
B、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，C选项正确；
D、由化学方程式可知，反应中甲和丁分子个数比是2：1，D选项错误。
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
钆元素是一种比较活泼的稀土元素。钆有多种同位素(质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素)，如钆156、钆157、钆158等。钆157的相对原子质量为157，核电荷数为64，中子数为93。
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物；⑤钆能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐。在很多领域可以看到钆元素的应用。
16. 一个钆156原子的核外电子数为
A. 64B. 93C. 157D. 221
17. 上述第二段材料中描述钆的化学性质的是
A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥
18. 结合材料分析，下列关于钆的说法错误的是
A. 钆原子的最外层电子容易失去
B. 钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同
C. 自然界中的钆主要以单质的形式存在
D. 钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用
【答案】16. A 17. B 18. C
【解析】
【16题详解】
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，原子中，质子数=核电荷数=核外电子，钆156、钆157属于同位素，所以一个钆156原子的核外电子数为64。故选：A。
【17题详解】
化学性质包括物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性、与其它物质反应的性质等，所以上述第二段材料中描述钆的化学性质的是④⑤⑥。故选：B。
【18题详解】
A.钆属于金属元素，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子容易失去，故A正确；
B.质子数决定元素种类，钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同，故B正确；
C.钆元素是一种比较活泼的稀土元素，自然界中的钆主要以化合物的形式存在，故C错误；
D.根据材料可知，在很多领域可以看到钆元素的应用，可推知钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用，故D正确。
故选：C。
19. 某工业生产的氯化钠溶液中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质，为完全除去氯化钠溶液中的杂质，先加入过量的沉淀试剂，充分搅拌，完全沉淀后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7。则加入的沉淀试剂及先后顺序不正确的是
A. 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠B. 氢氧化钡、碳酸钠
C. 氢氧化钾、碳酸钠、氯化钡D. 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、先加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，然后加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸除去，不符合题意；
B、先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙、过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡，过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，不符合题意；
C、先加入过量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，可除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，再加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，过量的氯化钡无法除去，且过量的氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，符合题意；
D、先加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸除去，不符合题意。
故选C。
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C. 给水通直流电
D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，符合题意；
B、常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始增加，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
D、向等质量镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。
故选AD。
二、填空题(本题包括5小题，共33分。)
21. 春暖花开，正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。
（1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是___________。
A. 遮阳伞的不锈钢骨架B. 伞的尼龙面料C. 塑料饭盒
（2）部分同学自备的食物，有面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是___________。
（3）还有部分同学喜欢烧烤食物。他们用锡纸包好提前腌好的鸡翅进行烤制，很快鸡翅就烤熟了，锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的___________性。
（4）烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，其灭火原理是___________。
（5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的___________作用。
（6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有___________(填字母序号)。
A. 矿泉水瓶B. 擦手的纸巾C. 果皮
【答案】（1）A （2）橙子
（3）延展 （4）隔绝氧气
（5）乳化 （6）A
【解析】
【小问1详解】
有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
A、不锈钢属于合金，此选项符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，此选项不符合题意；
C、塑料属于有机高分子材料，此选项不符合题意；
故选：A；
【小问2详解】
面包富含糖类，牛奶富含蛋白质，橙子富含维生素，所以其中富含维生素的食物是橙子；
【小问3详解】
锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的延展性；
【小问4详解】
可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点；烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是隔绝氧气；
【小问5详解】
野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的乳化作用，因为洗衣液能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走；
【小问6详解】
A、矿泉水瓶属于可以回收垃圾，此选项符合题意；
B、擦手的纸巾不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意；
C、果皮不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意；
故选：A。
22. 生活中化学无处不在。下表是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。
（1）“84消毒液”中的有效成分属于___________(填字母序号)。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（2）“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是___________。
（3）取少量“彩漂液”于试管中，加入少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为___________。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”混合后，会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，请你写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）C （2）H+和OH-结合成H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选C；
【小问2详解】
“洁厕灵”的主要成分是盐酸，“管道通”的主要成分氢氧化钠，所以“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子的过程；
【小问3详解】
“彩漂液”主要成分是过氧化氢，所以加入少量二氧化锰后发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
“84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，“洁厕灵”的主要成分是盐酸，混合后会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，所以该反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
23. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过______（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是______（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
【答案】（1）C （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和
【解析】
【小问1详解】
A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。
故选C；
【小问2详解】
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。
常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液；
24. 侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。
查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。
（1）探究一：联合制碱法的原理。
制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是___________；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是___________。
A 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵
B 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵
析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中___________(填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度___________(填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
（2）探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠
有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案___________(写出具体实验操作、实验现象)。
【答案】（1） ①. 氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 ②. B ③. 可能饱和 ④. 大于
（2） ①. 白色沉淀生成 ②. 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡
【解析】
【小问1详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能提高二氧化碳的吸收，从而提高产量；
氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：，相对分子质量碳酸氢钠>氯化铵，则生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，则析出碳酸氢钠而不析出氯化铵，故选B；
由于没有氯化铵析出，则母液中的氯化铵可能饱和，也可能不饱和；
在母液中加氯化钠至饱和后，有氯化铵固体析出，则说明氯化铵的溶解度减小，即氯化铵固体在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
【小问2详解】
硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则能观察到白色沉淀产生；
由于碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，而碳酸银能和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，则实验方案为：将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡，则说明其中含有氯化钠。
25. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。工业上常用碱溶液来捕获二氧化碳。某小组设计的二氧化碳捕获过程如下图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，F俗称“干冰”。
（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）物质G的化学式为___________。
（3）上述反应中没有涉及到的基本反应类型为___________。
（4）物质D的一种用途是___________。
【答案】（1）
（2）CaO （3）置换反应
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，可推出G为氧化钙，F俗称“干冰”，可推出F为二氧化碳，E能转化为G和F，可推出E为碳酸钙，G能与C反应生成D，可推出C为水，D为氢氧化钙，D能与B反应生成A和E，二氧化碳能与A反应生成B和C，可推出A为氢氧化钠，B为碳酸钠，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
物质G为氧化钙，化学式为：CaO；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故没有涉及到的基本反应类型为置换反应；
【小问4详解】
物质D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
三、实验题(本题包括2小题，共20分。)
26. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）气体的制备
①写出仪器X的名称___________。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为___________(填字母序号)。
（2）气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是___________(填字母序号)。
A. a→b→c→dB. b→a→d→c
C. c→d→a→bD. d→c→b→a
（3）物质组成的探究
某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用___________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有___________元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你补充的实验操作为___________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. A ③.
④. BD或BE
（2）C
（3） ①. 向上排空气法 ②. 氢##H
③. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①仪器X为铁架台；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D向下排空气法和E排水法，故制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；
【小问2详解】
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先拥抱饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选C；
【小问3详解】
①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；
为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可得出蜡烛中含有碳元素。
27. 铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。
【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？
【查阅资料】1．铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。
2．常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。
【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。
【解释与结论】
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、______（填化学式）。
（3）实验3的目的是______。
（4）要得出“铜生锈- -定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是______（填序号）。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与评价】
（6）在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是______。
【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. O2 ③. 证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈 ④. 2、4
⑤. 同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触 ⑥. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中只有二氧化碳含有碳元素。
【解析】
【详解】[解释与结论]
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性，所以实验2中，试管内的气体主要成分为脱水后的空气主要成分，所以试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、氧气，氧气的化学式为O2。
（3）饱和Na2SO3溶液吸收氧气，之后充满二氧化碳，是为了证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈。
（4）证明铜生锈-定与水蒸气有关”依据的两个实验是2、4，加入2mL浓硫酸，铜条始终无明显变化，说明二氧化碳、氧气不是铜生锈的条件，先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，铜条小部分出现绿色锈渍，说明铜生锈一定与水蒸气有关。
（5）实验1证明，铜与水蒸气、氧气同时接触，不会生锈；实验2证明铜与二氧化碳、氧气同时接触，不会生锈；实验3证明铜与二氧化碳、水蒸气同时接触，不会生锈；实验4证明铜与水蒸气、二氧化碳、氧气同时接触会生锈。
所以由上述实验可推知，铜生锈的条件是同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触。
[反思与评价]
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜生锈生成的碱式碳酸铜中含有碳元素，所以能造成铜生成铜锈的气体一定有二氧化碳，因为只有二氧化碳中含有碳元素。
四、计算题(本题包括1小题，共7分。)
28. 为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%)
【答案】解：参加反应的NaOH质量=80g×5%=4g
设参加反应的硫酸镁的质量为x
=
x=6g
样品中NaCl的质量分数=×100%=70%
答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。
【解析】
【详解】见答案。名称
84消毒液
洁厕灵
管道通
彩漂液
有效成分
次氯酸钠(NaClO)
氯化氢
氢氧化钠
过氧化氢
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。
有______
样品中有氯化钠
序号
主要实验操作
实验现象
1
加入2mL氢氧化钠浓溶液
铜条始终无明显变化
2
先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳
铜条始终无明显变化
3
先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳
铜条始终无明显变化
4
先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳
铜条小部分出现绿色锈渍
相关试卷
+2024年山东省枣庄市滕州市中考一模化学试题： 这是一份+2024年山东省枣庄市滕州市中考一模化学试题，共7页。
2024年山东省枣庄市市中区中考一模化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024年山东省枣庄市市中区中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省枣庄市市中区中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省枣庄市市中区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
精品解析：2020年山东省枣庄市中考二模化学试题（解析版+原卷板）： 这是一份精品解析：2020年山东省枣庄市中考二模化学试题（解析版+原卷板），文件包含精品解析2020年山东省枣庄市中考二模化学试题解析版doc、精品解析2020年山东省枣庄市中考二模化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
