2024年山东省枣庄市峄城区中考三模化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份2024年山东省枣庄市峄城区中考三模化学试卷（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1．本试卷分为试题卷和答题卷，所有答案都必须填写在答题卷规定的答题区域内。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分。）
1. 习近平总书记在黑龙江考察时首次提出“新质生产力”，新质生产力包含了新能源和材料，下列描述中用到的材料属于复合材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. “创建全国文明城市，建设自然生态宜居宜业新枣庄”，我市正在创建全国文明城市。下列做法不符合创建要求是
A. 加强生活垃圾分类管理，使垃圾资源化
B. 大力发展BRT公共交通，减少机动车尾气排放
C. 全面做好控烟工作，努力做到烟头不落地
D. 大量使用化肥农药，提高农作物产量
3. 学习化学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是
A. “热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度变化而变化
B. 城市浇花，为了节约用水常使用喷灌、滴灌技术
C. 纯净物一定是由同种分子构成的
D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，化学性质也不同
4. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是

A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种D. 中钨元素的化合价为0
5. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是
A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物
C. 液氧、干冰、酒精、澄清石灰水D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋
6. 一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸（HCOOH）。下列说法错误的是
A. 所示的物质是引起温室效应的气体之一
B. 反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
C. 反应前后TiO2的质量和化学性质不改变
D. 参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为 44:23
7. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深
B. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红
8. 南南同学在实验室配制KNO3（不含结晶水）溶液时进行了以下实验（实验过程中不考虑水的损失）。根据实验现象判断，下列说法错误的是
A. 20℃时KNO3的溶解度为31.6g
B. 乙烧杯中KNO3溶液的质量为120.9g
C. 若向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解的KNO3溶解
D. 丁烧杯中的溶液一定是30℃时KNO3的不饱和溶液
9. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是
①KNO3、KH2PO4属于复合肥料
②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
10. 对比是学习化学的重要方法，下列说法不正确的是
A. 图1实验能得出与NaOH溶液反应
B. 图2实验能用于鉴别硬水和软水
C. 图3实验中两处的玻璃棒作用相同
D. 图4实验可验证金属活动性：铁>铜>银
11. 茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是

A. 茶多酚属于混合物
B. 茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质
C. 操作①、②分别过滤和蒸发结晶
D. 茶多酚杀菌是化学变化
12. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是

A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液
13. 向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和R(NO3)2混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是
A. 金属R的活动性比铜弱
B. 所得溶液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2
C. a点时，所得溶液中含有3种溶质
D. b点所得铜的质量为6.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
二、填空题（本大题包括3小题，每空2分，共30分。）
14. 端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动落笔成文，藏于诗词佳作之中。“仲夏端午，烹骛角黍。”——西晋·周处《风土记》
（1）“角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是________；一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。人体缺铁会导致________（填标号）。
A．贫血 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．佝偻病
（2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》
赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于________（填标号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料
（3）“樱桃桑椹与菖蒲，更买雄黄酒一壶。”——清·李静山《节令门·端阳》
①悬菖蒲可驱虫。从分子的角度解释能闻到菖蒲独特气味的原因是________。
②雄黄酒可灭菌。雄黄中含有砷元素（As），如图是砷的原子结构示意图：________。
15. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。

将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。
（2）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。
（3）根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可__________(任写一点)。
16. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：

（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。
三、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共22分。）
17. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：①挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；②不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D中溶液均为足量）
①写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式________。
②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由________。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。
①装置D中的明显实验现象是________。
②装置E玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为________（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
18. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数_______N点（填“>”“铜>银
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别将20mL水和20mL氢氧化钠溶液注入两个等体积的盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中，振荡之后，发现倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶变瘪程度更大，可说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，导致气体减少的更多，压强变小的更多，故A说法正确；
B、等量的肥皂水加入等体积的水样中，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故B说法正确；
C、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，则两处的玻璃棒作用不相同，故C说法不正确；
D、铁能与硝酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu，银不能与硝酸铜反应，说明活动性Cu＞Ag，则可验证金属活动性：铁>铜>银，故D说法正确；
故选：C。
11. 茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是

A. 茶多酚属于混合物
B. 茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质
C. 操作①、②分别为过滤和蒸发结晶
D. 茶多酚杀菌是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称，属于混合物，故选项说法正确；
B、茶多酚“易溶于水和乙醇，略有吸水性”属于物理性质，在空气中易氧化变色，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法不正确；
C、操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；操作②从茶多酚溶液中获得茶多酚晶体，其操作名称是蒸发结晶，故选项说法正确；
D、茶多酚杀菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
故选B
12. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是

A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确；
D、向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误；
故选C。
13. 向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和R(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是
A. 金属R的活动性比铜弱
B. 所得溶液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2
C. a点时，所得溶液中含有3种溶质
D. b点所得铜的质量为6.4g
【答案】D
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
加入铁开始不能生成铜，说明铁先和R（NO3）2反应，说明金属R的活动性比铜弱，则金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞R，向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和R(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸铝反应，铁先与R(NO3)2反应，待R(NO3)2反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】A、加入铁开始不能生成铜，说明铁先和R（NO3）2反应，说明金属R的活动性比铜弱，该选项正确；
B、所得溶液中一定含有不能反应的Al（NO3）3、反应生成的Fe（NO3）2，该选项正确；
C、a点时，硝酸铜没有完全，所得溶液中含有3种溶质，即没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸铜，该选项正确；
D、b点消耗铁粉的质量为5.6g，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以若5.6g铁全部与硝酸铜反应，能置换出6.4g的铜，而5.6g铁会部分与R(NO3)2反应，故b点所得铜的质量小于6.4g，该选项不正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
二、填空题（本大题包括3小题，每空2分，共30分。）
14. 端午节历史悠久，古人将意蕴丰富的端午节民俗活动落笔成文，藏于诗词佳作之中。“仲夏端午，烹骛角黍。”——西晋·周处《风土记》
（1）“角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是________；一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。人体缺铁会导致________（填标号）。
A．贫血 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．佝偻病
（2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》
赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于________（填标号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料
（3）“樱桃桑椹与菖蒲，更买雄黄酒一壶。”——清·李静山《节令门·端阳》
①悬菖蒲可驱虫。从分子的角度解释能闻到菖蒲独特气味的原因是________。
②雄黄酒可灭菌。雄黄中含有砷元素（As），如图是砷的原子结构示意图：________。
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. A
（2） ①. 物理 ②. B
（3） ①. 分子不断运动 ②. 18
【解析】
【小问1详解】
鱼肉蛋中富含丰富的蛋白质，人体缺铁会导致缺铁性贫血。故填：蛋白质；A。
【小问2详解】
“雕刻柳木”没有生成新物质，发生的是物理变化；塑料、合成橡胶、合成纤维都是合成材料，所以聚乙烯泡沫塑料属于合成材料。故填：物理；B。
【小问3详解】
①由于分子不断运动，所以能闻到菖蒲独特气味。故填：分子不断运动。
②原子结构示意图中，质子数=核外电子数，所以33=2+8++5，解得：=18。故填：18。
15. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。

将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
（1）石墨烯与金刚石组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。
（2）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。
（3）根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可__________(任写一点)。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）电子领域 （3）处理海上石油泄漏(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。
【小问2详解】
由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%。
小问3详解】
“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏。
16. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：

（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为_____。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和_____。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_____。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为_____。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_____。
【答案】（1）+2 （2） ①. 将菱铁矿粉碎 ②. 硫酸##H2SO4
（3） ① 复分解反应 ②.

（4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁
【解析】
【小问1详解】
“亚铁”的化合价为+2价。
【小问2详解】
增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；
碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。
【小问3详解】
硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。
三、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共22分。）
17. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：①挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；②不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D中溶液均为足量）
①写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式________。
②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由________。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。
①装置D中的明显实验现象是________。
②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为________（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分
（2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. g ③. 基本一致
【解析】
【小问1详解】
①实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②装置连接顺序为A→B→C→F，B中浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，C中的饱和碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体，但气体通过C装置后会含有水分，所以先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分，即收集的气体不干燥，所以该仪器连接顺序不合理，故填不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分。
【小问2详解】
①由题文可知，该塑料含C、H、O三种元素，其中碳与氧气反应生成二氧化碳，通过装置D时，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
②装置D增重ng，即反应生成二氧化碳的质量为ng，则该塑料试样中碳元素的质量=ng××100%=g，故填g；
装置最后的碱石灰干燥管能够吸收空气中的水分和二氧化碳，即装置D不会相似空气中的二氧化碳，所以装置D吸收的二氧化碳就是反应生成的二氧化碳，因此按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将基本一致，故填基本一致。
18. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数_______N点（填“>”“