精品解析：2020年山东省枣庄市山亭区中考一模化学试题（解析版+原卷版）

2020年初中学业水平模拟考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共16分；第Ⅱ卷为非选择题，共34分。全卷共4页，满分50分。考试时间为50分钟。

2.第I卷为选择题共8个小题。每题2分。在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

3.第Ⅱ卷共6个小题。

4.第I卷和第Ⅱ卷的答案务必填涂或写在答题卡的指定位置上，在试卷上答案无效。

5.在本页空白处写上姓名、准考证号。考试结束，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1        S-32        O-16        Zn-65        Mg-24

第I卷（选择题共16分）

1. 下列有关化学史的说法不正确的是

A. 法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成结论

B. 俄国化学家门捷列夫在1869年制得了第一张元素周期表

C. 英国科学家汤姆森发现了电子，证实原子是可分的

D. 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就

2. 2020年春季“新冠肺炎"施虐全球，在医疗预防中所用消毒剂种类繁多，其中84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（　　）

A. 0 B. -1 C. +1 D. +2

3. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（    ）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

4. 下列实验能达到目的的是（　　）

A. 实验室制取氧气 B. 过滤

C. 比较锌和镁的活动性 D. 测定空气中氧气含量

5. 下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（　　）

A. 口腔（6.5～7.5） B. 胃酸（1.0～3.0）

C. 小肠（7.8～8.4） D. 血液（7.34～7.45）

6. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是(　　)

A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染

B. 电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念

C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源

D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

7. 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

A. 物质w在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高

B. t1℃时，物质w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度

C. 将t2℃时物质w的水溶液降温至t1℃有晶体析出

D. t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度都为m g

8. 如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中正确的是（　　）

A. 将 NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀H2SO4的烧杯中

B. 分别向等质量且足量的Mg 和 Zn 中加入等质量，等浓度的稀硫酸

C. 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙

D. 向 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入稀硫酸

第II卷（非选择题    共34分）

一、填空与简答题（本题包括5个小题，共29分）

9. 许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，回答下列问题：

（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于_____材料，属于_____（填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更_____（填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：_____。

（2）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系_____。

10. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

（1）由图1可知该化学反应微观实质是_____；

（2）图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式：_____；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化自身做还原剂，有元素化合价降低的物质被还原自身做氧化剂则上述反应中氧化剂是_____。

11. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“候氏制碱法”。其模拟流程如图所示：

（1）反应①的化学方程式为_____。

（2）操作a的名称是_____，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（3）写出NH4Cl的一种用途：_____。

12. 已知，A~E物质之间存在以下转化关系。其中A、C、D是单质，E是相对分子质量最小的氧化物，B为蓝色溶液。试回答：

（1）物质C的化学式为_____。

（2）D→E的基本反应类型_____。

（3）A和B反应的化学方程式_____。

（4）B中溶质的类别是_____（填“酸”“碱”或“盐”）。

13. 化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。

[提出问题]锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

[查阅资料]①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；

②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

[猜想与假设]甲同学认为：气体可能是H2；

乙同学认为：气体可能是SO2；

丙同学认为：气体还可能是_____。

[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：

（1）图2中D处气体发生装置可选图1中的_____（填字母序号）。

（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_____

（3）写出H装置中发生反应的化学方程式_____。

（4）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通段时间的气体。目的是_____加热段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。

[实验结论]_____同学的猜想是正确的。

[反思与交流]

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_____。

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____（任填一种合理的答案）。

二、计算题

14. 黄铜是一种重要金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g，试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。