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2024年山东省淄博市桓台县中考一模化学试卷 （原卷版+解析版）
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一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15 小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩由化学变化呈现出来的是
A. 雨后彩虹B. 夜晚的霓虹灯C. 彩色的图画D. 节日礼花
【答案】D
【解析】
【详解】A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的，属于物理变化。错误；
B、夜晚的霓虹灯是由于通电下，稀有气体发出五颜六色的光，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、彩色的图画没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
2. 化学实验基本操作是进行探究活动的基础和保证，下列操作不正确的是
A. 检查气密性B. 倾倒液体
C. 取用固体粉末D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，将导管一端浸入水中，双手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出且松手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，符合题意；
C、取用固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后将试管直立起来，图示操作正确，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，应用酒精灯的外焰加热试管中的液体，试管夹夹在试管中上方，且液体体积不超过试管容积的，试管倾斜与水平直线成45°角，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
3. 合成材料的应用与发展，方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A. 塑料桶B. 纯羊毛衫C. 陶瓷罐D. 青铜铸像
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意；
C、陶瓷罐是用陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意。
故选：A。
4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是
A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳D. 微量元素：钙、铁、锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化锰由锰元素和氧元素组成、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成、水由氢元素和氧元素组成，均属于氧化物，故A正确；
B、硝酸钾含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸铵含有营养元素氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵含有营养元素氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘）和臭氧等，二氧化碳为空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；
D、在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等元素；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括Fe、C、Cu、Zn、Cr、Mn、M、F、I、Se等，钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错误；
故选A。
5. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，运输苛性钠的包装箱上应张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性。
【详解】A、该图标为腐蚀品标志，苛性钠属于腐蚀品，符合题意；
B、该图标为自燃物品标志，不符合题意；
C、该图标为有毒品标志，不符合题意；
D、该图标为易燃液体标志，不符合题意。
故选：A。
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A. ①表示2个氢元素B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁离子结构示意图D. 由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
7. 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A. 从分类角度看：维生素C属于无机物
B. 从宏观角度看：维生素C由C、H、O三种元素组成
C. 从微观角度看：维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D. 从定量角度看：维生素C中C、H、O元素的质量比为3：4：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素C化学式为，是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、维生素C化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
C、维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8. 如图是钙元素在元素周期表里的信息和钙原子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 在化学反应中，钙原子易失去电子，形成阳离子B. 钙元素属于非金属元素
C. 钙元素在元素周期表的第四周期D. 钙原子的核内质子数为20
【答案】B
【解析】
【详解】A、由钙原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2＜4，因此在化学反应中，钙原子易失去2个电子形成阳离子，说法正确，不符合题意；
B、钙带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意；
C、原子的核外电子层数=周期数，钙原子核外有4个电子层，故钙元素位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故钙原子的核内质子数为20，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1：3
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；
B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误；
C、是NH3， N、H元素的质量比为14:3，错误；
D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确；
故选D。
10. 下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B. 红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C 碳酸氢铵因储存不当肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
D 高炉炼铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、用稀盐酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，除锈原理为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，化学方程式书写错误，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，化学方程式书写错误，不符合题意；
C、碳酸氢铵因储存不当肥效降低，是因为碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为，化学反应方程式与描述相符且书写完全正确，符合题意；
D、高炉炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，化学方程式书写错误，不符合题意。
故选：C。
11. 兴趣小组同学用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0g
C. 用100mL量筒量取所需水的体积
D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液配制过程中需用到托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，说法正确，符合题意；
B、用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，应在托盘天平左右两托盘上放上相同大小的纸，再将氯化钠与砝码分别放在左右托盘上，不能直接将药品放在托盘上，说法错误，不符合题意；
C、用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的体积为，应选择50ml规格的量筒来量取水的体积，说法错误，不符合题意；
D、若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故不能用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A
12. 贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐。取一些贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。贝壳粉的主要成分可能是
A. CaOB. Ca(OH)2C. CaCO3D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐；贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳气体，说明贝壳粉中含碳酸根离子；综合可知，贝壳粉含有碳酸钙；故选C。
13. 向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法不正确的是
A. 40℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 烧杯①溶液中溶质的质量分数约为28.6%
C. 烧杯①、②中的溶液均为饱和溶液
D. 将烧杯①、②升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，甲和乙的溶解度相等，A选项正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解甲物质40g，烧杯①中加入甲物质60g，烧杯底部有20g甲物质未溶解，此溶液为甲的饱和溶液，溶质质量分数==，B选项正确；
C、由溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙的溶解度均为40g，也就是100g水中可以溶解甲、乙物质40g，烧杯①、②中分别加入甲、乙物质60g，烧杯底部均有20g物质未溶解，溶液均为饱和溶液，C选项正确；
D、将烧杯①、②升温至50℃，甲、乙溶解度均增大，甲溶解度变为60g，乙的溶解度大于40g小于60g，溶液质量相等，溶质质量不同，二者溶液的溶质质量分数不同，D选项错误。
故选D。
14. 学习化学有利于提高人们的化学素养。下列生活事例用化学知识解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶来配“波尔多液”，故A解合理；
B、石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可与酸性物质发生反应，可用熟石灰处理酸性废水，故B解释合理；
C、医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂，是因为碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到的钙离子（Ca2+）易被人体吸收，故C解释合理；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是因为食醋显酸性，食醋的pH＜7，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故D解释不合理；
故选：D。
15. 实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 步骤I中得到的溶液一定显碱性
B. 原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 原固体粉末一定有Ba(OH)2，可能有Na2CO3、K2SO4
D. 图中所涉及的基本反应类型均为复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钾，步骤I中有沉淀生成，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，沉淀为碳酸钡和硫酸钡中的一种或几种，碳酸钡沉淀能与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡沉淀不溶于酸，根据步骤Ⅱ加入足量的盐酸沉淀部分溶解，可知沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钾。
【详解】A、由分析可知，步骤I中得到的溶液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钾，所以一定显碱性，说法正确；
B、由分析可知，原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 ，说法正确；
C、由分析可知，原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 ，说法错误；
D、图中涉及到的反应有氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应都符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 ，都属于复分解反应，说法正确；
故选C。
二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)
16. 氢气是最理想的清洁能源，如图为氢能源利用的示意图。
（1）氢气用作燃料的优点是___________写出一条即可)
（2）光催化制氢设备中的原料是 ___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）氢能源汽车中，氢气燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）燃烧产物是水，对环境无污染
（2） ①. 水## ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢气用作燃料的优点是燃烧产物是水，对环境无污染；
【小问2详解】
由图可知，光催化制氢设备中的原料是水（化学式为）；发生的反应是水在光催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
氢能源汽车中，氢气燃烧生成水，化学方程式为。
17. “灭火弹”是一种新型的灭火器材。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主，干粉的主要成分之一是碳酸氢钠，请回答：
（1）氨碱法制纯碱过程中的重要反应是在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，该反应的化学方程式为___________。
（2）NaHCO3受热时发生反应的化学方程式为___________
（3）“灭火弹”灭火的原理是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
氨碱法制纯碱过程中的重要反应是在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
“灭火弹”反应生成的二氧化碳能起到隔绝氧气的作用从而使火熄灭，故灭火的原理是隔绝氧气。
18. 兴趣小组的同学在实验室开展如下实验活动，研究金属的性质。请补全实验报告。
【答案】 ①. 大 ②. A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；B试管中无明显现象 ③. ④.
【解析】
【详解】实验①中黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大；
实验②A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B试管中无明显现象，是因为铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为；
实验③用控制变量法探究铁钉生锈的条件，得到实验结论为铁与氧气和水同时接触时易生锈；A试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后无明显变化；C试管中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后铁钉表面有红色固体生成；则B试管中铁钉只与水接触，一段时间后无明显变化，故补全B装置图为。
19. 兴趣小组同学利用下图所示装置研究酸、碱、盐的性质。请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）有气体产生的试管为___________(填序号)。
（3）D中证明发生了化学反应的现象为___________。此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在___________。
【答案】（1）
（2）BC （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠##
【解析】
【小问1详解】
A中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
【小问2详解】
A中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；B中发生的反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生；C中发生的反应为盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，有气体产生；D中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体产生，综上有气体产生的试管为BC；
【小问3详解】
滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D中证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在氯化钠（）。
三、实验与探究(本题2个小题，共14分)
20. 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动：
探究一：粗盐中难溶性杂质的去除
（1）兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如下图所示：
①过滤时，玻璃棒的作用是___________。
②蒸发时需要用到下列仪器有___________(填序号)。
③下列关于该实验的分析正确的是___________
A.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
B.操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C.若滤纸破损，精盐的产率偏低
D.①和③中玻璃棒的作用相同
E.③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
（2）探究二：除去粗盐中可溶性杂质
除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案：
①实验中加入过量Na2CO3的目的是________，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)
②操作b所得滤渣的成分是________(用化学式表示)。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将________(填“大于”“小于”“等于”) 原精盐中NaCl固体的质量。
【答案】（1） ①. 引流 ②. ①③⑤⑥ ③. AB
（2） ①. 除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 ②. ## ③. 、、、 ④. 大于
【解析】
【小问1详解】
①过滤时，玻璃棒的作用是引流；
②蒸发时需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳，故选①③⑤⑥；
③A、操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，说法正确，符合题意；
B、操作③是蒸发操作，采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，说法正确，符合题意；
C、若滤纸破损，会造成泥沙等物质混入得到的精盐中，造成称得精盐质量偏大，产率偏高，说法错误，不符合题意；
D、操作①中玻璃棒的作用是引流，操作③中玻璃棒的作用是搅拌，说法错误，不符合题意；
E、操作③中当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
【小问2详解】
粗盐样品中含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4，往粗盐中加入适量水过滤得到CaCl2、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、CaCl2、Na2SO4、NaOH；继续加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2；继续加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3；通过操作b过滤后得到滤液，往滤液中加入足量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最后通过操作c蒸发得到精盐；
①由分析可知，实验中加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡；发生反应的化学方程式为或；
②由分析可知，操作b所得滤渣的成分是生成的氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，即、、、；
③由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl固体的质量。
21. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。
（1）写出图中带标号的一种仪器的名称：①___________或②___________。
（2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是___________。
A. 都含有氧气B. 都含有氧分子C. 都是氧化物D. 都含有氧元素
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是_____。
（4）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
①兴趣小组的同学通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，应选用的发生装置为________。
②为了探究氨气的某些性质，同学们进行了以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
物理性质：___________：___________。
化学性质：氨气与水反应后所得氨水显___________性。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2）D
（3）可以控制反应速率
（4） ①. A ②. 密度比空气小 ③. 极易溶于水 ④. 碱
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是锥形瓶；仪器②的名称是水槽；
【小问2详解】
实验室利用过氧化氢（）、氯酸钾（）、高锰酸钾（）等物质制取氧气，是因为它们都含有氧元素，故选：D；
【小问3详解】
验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气可选择装置B或C，其中装置B是将装置C中的长颈漏斗替换成了分液漏斗，其优点是可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，以此来控制反应速率；
【小问4详解】
①兴趣小组的同学通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，其反应物为固体，反应条件为加热，故应选用的发生装置为固体加热型发生装置，即装置A；
②由图可知，利用向下排空气法收集氨气，说明氨气具有密度比空气小的物理性质；按图中方向把胶头滴管中的水挤入试管后，放在滴有酚酞溶液的水中取下胶头帽，观察到红色喷泉，说明试管内压强减小，而压强减小是因为氨气溶解在水中，故可得出氨气极易溶于水的物理性质；由于酚酞只有遇到碱性物质才能变红，说明氨气溶于水所得的氨水显碱性。
四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
22. 化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。化学兴趣小组的同学要对某草木灰样品中碳酸钾的质量分数进行探究。
【实验目的】探究草木灰样品中碳酸钾的质量分数
【查阅资料】碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾
【实验过程】取100g草木灰于烧杯中，加入适量水充分浸泡使其完全溶解，将上层浸出液进行过滤。把150g一定浓度的(CaCl2溶液逐滴滴入滤液中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：
【数据处理】
（1）m的数值是___________。
（2）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
【反思交流】
（3）滴加氯化钙溶液过量的目的是_________。
【答案】（1）3 （2）设100g草木灰中碳酸钾的质量为x。
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为6.9%。
（3）使碳酸钾完全反应。
【解析】
【小问1详解】
由题意和表格中数据分析可知，草木灰中含有碳酸钾，将100g草木灰加水充分溶解后，向浸出的溶液中每加入25g氯化钙溶液，产生1g碳酸钙沉淀，当加入125g时，碳酸钾全部反应，因此当加入75g氯化钙溶液时，生成沉淀的质量为3g.
故填3；
【小问2详解】
由表格数据分析可知，100g草木灰在水中溶解后的浸出液和氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀5g，因此根据5g沉淀和化学方程式计算，可以求出草木灰中碳酸钾的质量，最后求出碳酸钾的质量分数。
见答案；
【小问3详解】
滴加氯化钙溶液过量的目的是使碳酸钾完全反应。选项
生活事例
化学知识
A
不能用铁桶来配“波尔多液”
因为铁会跟硫酸铜反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末(钙片) 作补钙剂
碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
序号
操作或装置
现象
结论或解释
①
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜________
(填“大”或“小”)
②
________
铁的金属活动性比铜强：反应的化学方程式________
③
(补全B装置图)________
A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成
铁与氧气和水同时接触时易生锈
CaCl₂溶液的质量/g
25
50
75
100
125
150
沉淀的质量/g
1
2
m
4
5
5
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15 小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩由化学变化呈现出来的是
A. 雨后彩虹B. 夜晚的霓虹灯C. 彩色的图画D. 节日礼花
【答案】D
【解析】
【详解】A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的，属于物理变化。错误；
B、夜晚的霓虹灯是由于通电下，稀有气体发出五颜六色的光，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、彩色的图画没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
2. 化学实验基本操作是进行探究活动的基础和保证，下列操作不正确的是
A. 检查气密性B. 倾倒液体
C. 取用固体粉末D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，将导管一端浸入水中，双手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出且松手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，符合题意；
C、取用固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后将试管直立起来，图示操作正确，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，应用酒精灯的外焰加热试管中的液体，试管夹夹在试管中上方，且液体体积不超过试管容积的，试管倾斜与水平直线成45°角，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
3. 合成材料的应用与发展，方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A. 塑料桶B. 纯羊毛衫C. 陶瓷罐D. 青铜铸像
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意；
C、陶瓷罐是用陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意。
故选：A。
4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是
A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳D. 微量元素：钙、铁、锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化锰由锰元素和氧元素组成、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成、水由氢元素和氧元素组成，均属于氧化物，故A正确；
B、硝酸钾含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸铵含有营养元素氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵含有营养元素氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘）和臭氧等，二氧化碳为空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；
D、在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等元素；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括Fe、C、Cu、Zn、Cr、Mn、M、F、I、Se等，钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错误；
故选A。
5. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，运输苛性钠的包装箱上应张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性。
【详解】A、该图标为腐蚀品标志，苛性钠属于腐蚀品，符合题意；
B、该图标为自燃物品标志，不符合题意；
C、该图标为有毒品标志，不符合题意；
D、该图标为易燃液体标志，不符合题意。
故选：A。
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是
① ② ③ ④
A. ①表示2个氢元素B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁离子结构示意图D. 由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，不符合题意。
故选C。
7. 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A. 从分类角度看：维生素C属于无机物
B. 从宏观角度看：维生素C由C、H、O三种元素组成
C. 从微观角度看：维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D. 从定量角度看：维生素C中C、H、O元素的质量比为3：4：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素C化学式为，是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、维生素C化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
C、维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8. 如图是钙元素在元素周期表里的信息和钙原子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 在化学反应中，钙原子易失去电子，形成阳离子B. 钙元素属于非金属元素
C. 钙元素在元素周期表的第四周期D. 钙原子的核内质子数为20
【答案】B
【解析】
【详解】A、由钙原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2＜4，因此在化学反应中，钙原子易失去2个电子形成阳离子，说法正确，不符合题意；
B、钙带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意；
C、原子的核外电子层数=周期数，钙原子核外有4个电子层，故钙元素位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故钙原子的核内质子数为20，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1：3
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；
B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误；
C、是NH3， N、H元素的质量比为14:3，错误；
D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确；
故选D。
10. 下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B. 红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C 碳酸氢铵因储存不当肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
D 高炉炼铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、用稀盐酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，除锈原理为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，化学方程式书写错误，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，化学方程式书写错误，不符合题意；
C、碳酸氢铵因储存不当肥效降低，是因为碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为，化学反应方程式与描述相符且书写完全正确，符合题意；
D、高炉炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，化学方程式书写错误，不符合题意。
故选：C。
11. 兴趣小组同学用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0g
C. 用100mL量筒量取所需水的体积
D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液配制过程中需用到托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，说法正确，符合题意；
B、用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，应在托盘天平左右两托盘上放上相同大小的纸，再将氯化钠与砝码分别放在左右托盘上，不能直接将药品放在托盘上，说法错误，不符合题意；
C、用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的体积为，应选择50ml规格的量筒来量取水的体积，说法错误，不符合题意；
D、若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故不能用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A
12. 贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐。取一些贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。贝壳粉的主要成分可能是
A. CaOB. Ca(OH)2C. CaCO3D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】贝壳粉是新兴家装涂料，主要成分是一种含钙的盐；贝壳粉加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳气体，说明贝壳粉中含碳酸根离子；综合可知，贝壳粉含有碳酸钙；故选C。
13. 向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。下列说法不正确的是
A. 40℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 烧杯①溶液中溶质的质量分数约为28.6%
C. 烧杯①、②中的溶液均为饱和溶液
D. 将烧杯①、②升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，40℃时，甲和乙的溶解度相等，A选项正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为40g，也就是100g水中可以溶解甲物质40g，烧杯①中加入甲物质60g，烧杯底部有20g甲物质未溶解，此溶液为甲的饱和溶液，溶质质量分数==，B选项正确；
C、由溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙的溶解度均为40g，也就是100g水中可以溶解甲、乙物质40g，烧杯①、②中分别加入甲、乙物质60g，烧杯底部均有20g物质未溶解，溶液均为饱和溶液，C选项正确；
D、将烧杯①、②升温至50℃，甲、乙溶解度均增大，甲溶解度变为60g，乙的溶解度大于40g小于60g，溶液质量相等，溶质质量不同，二者溶液的溶质质量分数不同，D选项错误。
故选D。
14. 学习化学有利于提高人们的化学素养。下列生活事例用化学知识解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶来配“波尔多液”，故A解合理；
B、石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可与酸性物质发生反应，可用熟石灰处理酸性废水，故B解释合理；
C、医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末（钙片）作补钙剂，是因为碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到的钙离子（Ca2+）易被人体吸收，故C解释合理；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是因为食醋显酸性，食醋的pH＜7，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故D解释不合理；
故选：D。
15. 实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 步骤I中得到的溶液一定显碱性
B. 原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 原固体粉末一定有Ba(OH)2，可能有Na2CO3、K2SO4
D. 图中所涉及的基本反应类型均为复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钾，步骤I中有沉淀生成，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，沉淀为碳酸钡和硫酸钡中的一种或几种，碳酸钡沉淀能与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡沉淀不溶于酸，根据步骤Ⅱ加入足量的盐酸沉淀部分溶解，可知沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钾。
【详解】A、由分析可知，步骤I中得到的溶液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钾，所以一定显碱性，说法正确；
B、由分析可知，原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 ，说法正确；
C、由分析可知，原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 ，说法错误；
D、图中涉及到的反应有氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应都符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 ，都属于复分解反应，说法正确；
故选C。
二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)
16. 氢气是最理想的清洁能源，如图为氢能源利用的示意图。
（1）氢气用作燃料的优点是___________写出一条即可)
（2）光催化制氢设备中的原料是 ___________，发生反应的化学方程式为___________。
（3）氢能源汽车中，氢气燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）燃烧产物是水，对环境无污染
（2） ①. 水## ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢气用作燃料的优点是燃烧产物是水，对环境无污染；
【小问2详解】
由图可知，光催化制氢设备中的原料是水（化学式为）；发生的反应是水在光催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
氢能源汽车中，氢气燃烧生成水，化学方程式为。
17. “灭火弹”是一种新型的灭火器材。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主，干粉的主要成分之一是碳酸氢钠，请回答：
（1）氨碱法制纯碱过程中的重要反应是在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，该反应的化学方程式为___________。
（2）NaHCO3受热时发生反应的化学方程式为___________
（3）“灭火弹”灭火的原理是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
氨碱法制纯碱过程中的重要反应是在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
“灭火弹”反应生成的二氧化碳能起到隔绝氧气的作用从而使火熄灭，故灭火的原理是隔绝氧气。
18. 兴趣小组的同学在实验室开展如下实验活动，研究金属的性质。请补全实验报告。
【答案】 ①. 大 ②. A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；B试管中无明显现象 ③. ④.
【解析】
【详解】实验①中黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大；
实验②A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B试管中无明显现象，是因为铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为；
实验③用控制变量法探究铁钉生锈的条件，得到实验结论为铁与氧气和水同时接触时易生锈；A试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后无明显变化；C试管中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后铁钉表面有红色固体生成；则B试管中铁钉只与水接触，一段时间后无明显变化，故补全B装置图为。
19. 兴趣小组同学利用下图所示装置研究酸、碱、盐的性质。请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）有气体产生的试管为___________(填序号)。
（3）D中证明发生了化学反应的现象为___________。此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在___________。
【答案】（1）
（2）BC （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠##
【解析】
【小问1详解】
A中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
【小问2详解】
A中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；B中发生的反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生；C中发生的反应为盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，有气体产生；D中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体产生，综上有气体产生的试管为BC；
【小问3详解】
滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D中证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在氯化钠（）。
三、实验与探究(本题2个小题，共14分)
20. 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动：
探究一：粗盐中难溶性杂质的去除
（1）兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如下图所示：
①过滤时，玻璃棒的作用是___________。
②蒸发时需要用到下列仪器有___________(填序号)。
③下列关于该实验的分析正确的是___________
A.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
B.操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C.若滤纸破损，精盐的产率偏低
D.①和③中玻璃棒的作用相同
E.③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
（2）探究二：除去粗盐中可溶性杂质
除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案：
①实验中加入过量Na2CO3的目的是________，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)
②操作b所得滤渣的成分是________(用化学式表示)。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将________(填“大于”“小于”“等于”) 原精盐中NaCl固体的质量。
【答案】（1） ①. 引流 ②. ①③⑤⑥ ③. AB
（2） ①. 除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 ②. ## ③. 、、、 ④. 大于
【解析】
【小问1详解】
①过滤时，玻璃棒的作用是引流；
②蒸发时需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳，故选①③⑤⑥；
③A、操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，说法正确，符合题意；
B、操作③是蒸发操作，采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，说法正确，符合题意；
C、若滤纸破损，会造成泥沙等物质混入得到的精盐中，造成称得精盐质量偏大，产率偏高，说法错误，不符合题意；
D、操作①中玻璃棒的作用是引流，操作③中玻璃棒的作用是搅拌，说法错误，不符合题意；
E、操作③中当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
【小问2详解】
粗盐样品中含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4，往粗盐中加入适量水过滤得到CaCl2、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、CaCl2、Na2SO4、NaOH；继续加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2；继续加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液中溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3；通过操作b过滤后得到滤液，往滤液中加入足量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最后通过操作c蒸发得到精盐；
①由分析可知，实验中加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡；发生反应的化学方程式为或；
②由分析可知，操作b所得滤渣的成分是生成的氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，即、、、；
③由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl固体的质量。
21. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。
（1）写出图中带标号的一种仪器的名称：①___________或②___________。
（2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是___________。
A. 都含有氧气B. 都含有氧分子C. 都是氧化物D. 都含有氧元素
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是_____。
（4）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
①兴趣小组的同学通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，应选用的发生装置为________。
②为了探究氨气的某些性质，同学们进行了以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
物理性质：___________：___________。
化学性质：氨气与水反应后所得氨水显___________性。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2）D
（3）可以控制反应速率
（4） ①. A ②. 密度比空气小 ③. 极易溶于水 ④. 碱
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是锥形瓶；仪器②的名称是水槽；
【小问2详解】
实验室利用过氧化氢（）、氯酸钾（）、高锰酸钾（）等物质制取氧气，是因为它们都含有氧元素，故选：D；
【小问3详解】
验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气可选择装置B或C，其中装置B是将装置C中的长颈漏斗替换成了分液漏斗，其优点是可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，以此来控制反应速率；
【小问4详解】
①兴趣小组的同学通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，其反应物为固体，反应条件为加热，故应选用的发生装置为固体加热型发生装置，即装置A；
②由图可知，利用向下排空气法收集氨气，说明氨气具有密度比空气小的物理性质；按图中方向把胶头滴管中的水挤入试管后，放在滴有酚酞溶液的水中取下胶头帽，观察到红色喷泉，说明试管内压强减小，而压强减小是因为氨气溶解在水中，故可得出氨气极易溶于水的物理性质；由于酚酞只有遇到碱性物质才能变红，说明氨气溶于水所得的氨水显碱性。
四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
22. 化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。化学兴趣小组的同学要对某草木灰样品中碳酸钾的质量分数进行探究。
【实验目的】探究草木灰样品中碳酸钾的质量分数
【查阅资料】碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾
【实验过程】取100g草木灰于烧杯中，加入适量水充分浸泡使其完全溶解，将上层浸出液进行过滤。把150g一定浓度的(CaCl2溶液逐滴滴入滤液中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：
【数据处理】
（1）m的数值是___________。
（2）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
【反思交流】
（3）滴加氯化钙溶液过量的目的是_________。
【答案】（1）3 （2）设100g草木灰中碳酸钾的质量为x。
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为6.9%。
（3）使碳酸钾完全反应。
【解析】
【小问1详解】
由题意和表格中数据分析可知，草木灰中含有碳酸钾，将100g草木灰加水充分溶解后，向浸出的溶液中每加入25g氯化钙溶液，产生1g碳酸钙沉淀，当加入125g时，碳酸钾全部反应，因此当加入75g氯化钙溶液时，生成沉淀的质量为3g.
故填3；
【小问2详解】
由表格数据分析可知，100g草木灰在水中溶解后的浸出液和氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀5g，因此根据5g沉淀和化学方程式计算，可以求出草木灰中碳酸钾的质量，最后求出碳酸钾的质量分数。
见答案；
【小问3详解】
滴加氯化钙溶液过量的目的是使碳酸钾完全反应。选项
生活事例
化学知识
A
不能用铁桶来配“波尔多液”
因为铁会跟硫酸铜反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
医生建议青少年用轻质碳酸钙粉末(钙片) 作补钙剂
碳酸钙与胃酸反应生成Ca2+
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
序号
操作或装置
现象
结论或解释
①
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜________
(填“大”或“小”)
②
________
铁的金属活动性比铜强：反应的化学方程式________
③
(补全B装置图)________
A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成
铁与氧气和水同时接触时易生锈
CaCl₂溶液的质量/g
25
50
75
100
125
150
沉淀的质量/g
1
2
m
4
5
5
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