天津市九十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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第I卷(共45分)
相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn55
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分共45分)
1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化没有发生氧化还原反应的是
A. 木炭燃烧B. 金属冶炼C. 胶体发生丁达尔效应D. 电解水
2. 下列说法正确的是
①由一种元素组成物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物
A. ①②B. ②④C. ②⑤D. 全部
3. 下列关于电解质的说法正确的是
A. Cu导电，所以Cu是电解质
B. 电解质发生电离，需要通电后才能进行
C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D. 难溶于水，所以不是电解质
4. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
5. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，关于物质分类的符合题意是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
7. 下列反应中，属于离子反应的是
A. 和的反应B. 锌片投入稀硫酸中
C. 与固体反应D. NaOH溶液与溶液混合
8. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列离子方程式正确的是
A. 金属铝与CuSO4溶液反应：
B. 金属铁与稀盐酸：
C. H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：
D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
10. 下列有关和性质比较中，正确的是
A. 澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液
B. 常温时在水溶液中的溶解度：
C. 等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多
D. 碱性：
11. 下列检验Cl－方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
12. 下列关于漂白粉叙述正确的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B. 漂白粉在空气中久置后会变质
C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D. 漂白粉的主要成分是氯化钙
13. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是
A.
B. 向溶液中通入少量氯气；
C.
D.
14. 如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是
①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液
A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④
15. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是
A. 反应中得到电子B. 反应前后Cl元素化合价降低
C. 发生氧化反应D. 1个参加反应有2个电子转移
第II卷(共55分)
二、填空题
16. I．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：
在常温下，有关物质的溶解度为：
（1）纯碱样品中阳离子的焰色是：_______。操作Ⅲ中的实验操作名称为：_______。操作I和II_______(“能”或“不能”)颠倒。
（2）操作I和操作II总反应的化学方程式为_______。
II．制得的纯碱()中常含有少置氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
（3）确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果_______(填“有”或“无”)沉淀，则过量。
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17. 按如图所示装置进行制备实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）C中发生反应的化学方程式为_______。
（3）石灰水作用_______。
18. 近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
（1）此反应的氧化剂是_____，氧化产物是_____，比较两者氧化性的强弱______。
（2）在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
A. 酸性B. 氧化性C. 吸水性D. 脱水性
（3）上述反应中若产生气体物质11g，则消耗的还原剂_______g。
19. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：
（1）戊的化学式为_______；丙的化学式为_______。
（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质_______。
a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性
（3）写出乙与水反应的离子方程式_______。
20. 利用下列装置制备无水氯化铁。
（1）仪器A的名称_______。
（2）烧瓶B中利用MnO2与浓盐酸制备氯气离子方程式为：_______。
（3）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。
（4）装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。
（5）装置F的作用是_______。写出F中发生反应的化学方程式为：_______。
（6）制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_______(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：_______。选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
NaOH
溶液
B
空气
胶体
CO
C
氯水
晶体
NaCl
干冰
D
漂白粉
石墨
物质
NaCl
溶解度/g
37.2
9.6
21.5
36.0