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宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cu:64
第I卷(选择题，共50分)
一、单选题(每小题2分，共50分)
1. 门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A. 周期表中有8个主族，8个副族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。
C. 短周期元素是指1-20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表有18个纵行，含7个主族、8个副族、1个0族，故A错误；
B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32，最长的周期为第六周期，含有32种元素，故B正确；
C．短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，故C错误；
D．元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族最外层是2或8个、副族也不是相等的，故D错误；
故选：B。
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 与互为同位素
C. 中子数为9的氮原子：
D. N2的结构式：N=N
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故A正确；
B．的质子数为6、中子数为8，与的质子数为7、中子数为7，即两者质子数不等，所以不是互为同位素的关系，故B错误；
C．中子数为9的氮原子为，故C错误；
D．N2的结构式为N≡N，故D错误；
故答案为：A。
3. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A. 、、B. HCl、、
C. 、、D. 、、
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸为酸性干燥剂，碱石灰中含有NaOH和CaO，为碱性干燥剂。
【详解】A．SO2能与碱石灰反应，NH3能与浓硫酸反应，两种干燥剂均不能使用，A不符合题意；
B．HCl、Cl2、CO2都能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．、、既不能与浓硫酸反应，也不能与碱石灰反应，可以使用两种干燥剂干燥，C符合题意；
D．SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D不符合题意；
故选C。
4. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有Fe2+，A正确；
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；
C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，C错误；
D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有，D错误；
故答案为：A。
5. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼非金属单质
B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
C. 单质③常温下是液态
D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
【答案】D
【解析】
【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。
【详解】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确；
B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确；
C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确；
D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。
故选D。
6. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A. P与S同主族，PH3比H2S稳定B. At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C. Rb有较强的还原性D. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
【答案】C
【解析】
【详解】A．P与S同周期，同一周期主族元素从左往右，原子序数递增，原子半径递减，元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，所以H2S比PH3稳定，故A错误；
B．At与Cl同主族，AgCl难溶于水，则AgAt也难溶于水，故B错误；
C．Rb和Na同主族，同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，单质的还原性增强，即Rb的还原性比Na强，所以Rb有较强的还原性，故C正确；
D．Li的活泼性比Na的弱，在氧气中燃烧，产物是Li2O，故D错误；
故答案为：C。
7. 下列说法正确的是
A. 某无色溶液中可能含有、、、
B. 通常状况下，个分子的质量为
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有
D. SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色为可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．形成的溶液是浅绿色，A错误；
B．通常状况下，个分子的物质的量为，质量为0.5ml×64g/ml=，B正确；
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，无法证明该溶液中是否含有，因无法排除的Ag+干扰，C错误；
D．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这两个过程反应条件不同，不是可逆反应，D错误；
故选B。
8. 如图表示短周期元素的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是
A. 最高正价由高到低的顺序：
B. 形成的简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】由原子序数及原子半径可知，a、b、c位于第二周期，结合元素的化合价可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素；d、e、f、g位于第三周期，由元素的化合价可知，d为Na元素、e为Al元素、f为S元素、g为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素、e为Al元素、f为S元素、g为Cl元素，
A．c为O元素，一般无最高正价，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则形成的简单离子半径：b＞c＞d＞e,故B错误；
C．d为Na元素、e为Al元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：d＞e，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：g＞f，故D正确；
故选：D。
9. SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是
A. 质子数B. 电子数C. 电子层数D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【详解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子结构中最外层电子数相同，故选D。
10. 为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
A. X和Y可形成共价化合物
B. Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C. X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D. 若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构
【答案】B
【解析】
【分析】由题可知，W为H元素，Z是第三周期非金属性最强的元素，即Cl元素，则Y为S元素，X为O元素。
【详解】A．O和S可以形成共价化合物SO3，A正确；
B．Cl元素的非金属性比S强，因此HCl的热稳定性比H2S高，B错误；
C．O与Cl可以形成用于自来水消毒的物质：ClO2，C正确；
D．S与Cl形成化合物SCl2，则每个Cl最外层多一个共用电子，达到8电子稳定结构；S最外层多了两个共用电子，也达到8电子稳定结构，D正确。
故本题选B。
11. 下列有关电子式书写正确的是
A. 的电子式为
B. 的电子式为
C. H2O2的电子式：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误；
B．是共价化合物，电子式为，B正确；
C．H2O2是共价化合物，电子式为，C错误；
D．是离子化合物，电子式为，D错误；
故选B。
12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋
D. 向硫酸酸化的溶液中通入O2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将氯气通入水中，氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开写，其离子方程式为，故A错误；
B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，由于氢氧化钡少量，则钡离子与氢氧根离子应全部参与反应，其反应的离子方程式为，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化SO2，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋，故C正确；
D．酸性条件下的产物中不会有氢氧根离子，向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2的离子方程式为，故D错误；
故答案为：C。
13. 下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是
A. 硫磺B. 过氧化钠C. 氧化亚铁D. 溴化银固体
【答案】C
【解析】
【详解】硫磺、过氧化钠、溴化银固体均为淡黄色，氧化亚铁为黑色，与其他三种物质颜色不相似也不接近的是氧化亚铁
故选C。
14. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 、中都存在离子键和非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；
B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误；
C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误；
D．由题干反应方程式可知，反应①转移2ml电子生成1mlO2，而反应②转移2ml电子生成2mlH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确；
故答案为：D。
15. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是
A. CuSB. SO2C. FeCl3D. Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成Cu2S不能生成CuS，A错误；
B．SO2可由S与O2发生化合反应得到，B正确；
C．FeCl3可由铁在Cl2中燃烧得到，发生化合反应，C正确；
D．Na与氧气加热条件下发生化合反应生成过氧化钠，D正确；
故答案选A。
16. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是
A. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于简萄酒的生产制作
B. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、盐类等
C. 火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫
D. 二氧化硫不会造成空气污染
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫有毒，可以杀菌消毒；同时二氧化硫具有还原性，可以作为食品的抗氧化剂，则二氧化硫可作为食品添加剂，用于葡萄酒的生产制作， A正确；
B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、硫酸盐等，故B正确 ，
C．自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故C正确
D．二氧化硫有毒，排放到空气中会造成空气污染，故D错误；
故选D。
17. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A. HI和NaIB. NaI和KOH
C. CO2和HClD. Cl2和NaBr
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；
C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；
D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；
答案选C。
18. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C
19. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A. 单质氧化性的强弱
B. 盐酸酸性比氢硫酸强
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不符合题意；
B．气态氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故B符合题意；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不符合题意；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不符合题意；
答案选B。
20. 下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答。
【详解】A．SO2和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，故A正确；
B．HCl不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故B错误；
C．CO2不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故C错误；
D．Cl2和Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；
故选A。
21. 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】D
【解析】
【详解】反应中氯元素的化合价由+1→-1，变化值是2，故1 ml NaClO在反应中得到2 ml电子，根据得失电子守恒原理知，1 ml的在反应中失去20 ml电子。中，S元素显价，因此可得关系式，得，故选D。
22. 1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味，1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气，上述反应可用于实验室制备氯气， 在给定条件下，下列选项所示的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，故A错误；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不能反应，故B错误；
C．三氧化硫酸性氧化物，与水反应生成硫酸，故C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，则二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D错误；
故选C。
23. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B. 浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D. 浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有挥发性，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，C错误；
D．在浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到电子变为较低的价态，D正确；
故合理选项是D。
24. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清石灰水
C. 先通过溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】的存在不影响的鉴定，但的存在会影响的鉴定(也能使澄清石灰水变浑浊)，需先除去(用溴水或酸性溶液，而品红溶液可用于检验的存在，一般不用于除)。A项检验的是而不是。B项不管是否混有，均有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有，均无白色沉淀生成。D项在通过酸性溶液时，仅被吸收，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，说明被除干净，最后通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明混有，若无白色沉淀生成，则说明没有。
25. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 、中都存在离子键和非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；
B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误；
C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误；
D．由题干反应方程式可知，反应①转移2ml电子生成1mlO2，而反应②转移2ml电子生成2mlH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确；
故答案为：D。
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题
26. 现有下列物质：①O2 ②Na2O2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl ⑧CO2，请回答下列问题(填序号)：
（1）只由离子键构成的物质是___________；
（2）只由极性键构成的物质是___________；
（3）只由非极性键构成的物质是___________；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是___________；
（5）由极性键和非极性键构成的物质是___________；
（6）由离子键和极性键构成的物质是___________；
（7）由离子键和非极性键构成的物质是___________。
【答案】（1）⑥ （2）④⑧
（3）① （4）⑦
（5）⑤ （6）③⑦
（7）②
【解析】
【小问1详解】
氯化镁是由金属阳离子和非金属阴离子构成的，其中只有离子键，故填⑥；
【小问2详解】
HF、CO2是共价化合物，只由极性共价键构成，故填④⑧；
【小问3详解】
O2是非金属单质，只由非极性键构成，故填①；
【小问4详解】
氯化铵中的元素都是非金属，铵根离子与氯离子形成的是离子键，是只由非金属元素组成的离子化合物，故填⑦；
【小问5详解】
H2O2中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
【小问6详解】
KOH中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氢氧根离子与钾离子之间存在离子键，氯化铵中氮原子和氢原子之间是极性共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键；所以由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
【小问7详解】
Na2O2中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子和钠离子之间是离子键，所以由离子键和非极性键构成的物质是②。
27. 回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
（1）下列气体中，与形成酸雨无关的是_________。
A．CO2 B．SO2 C．NOx
（2）下列变化属于“氮的固定”的是_________ (填字母)。
A. 植物从土壤中吸收氮肥B. 将空气中的氮气转变为氮的化合物
C. 硝酸和氨气反应生成氮肥D. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（3）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_________。
（4）从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。
A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4
Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
（5）在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是_________。
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 浓氢氧化钠溶液
【答案】（1）A （2）B
（3）
（4）A （5）BD
【解析】
【分析】酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
【小问1详解】
酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，故答案为A；
【小问2详解】
A．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态氮变为化合态氮，故A不符合题意；
B．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故B符合题意；
C．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故C不符合题意；
D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故D不符合题意；
故答案为：B；
【小问3详解】
NO与CO反应生成参与大气循环的无毒气体氮气、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
A．Na2S中S为-2价，处于最低价，不具有氧化性，A符合题意；
B．S单质中S元素为0，，处于中间价态，S具有氧化性、还原性，B不符合题意；
C．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，C不符合题意；
D．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价态，H2SO4具有氧化性，D不符合题意；
故答案为：A；
【小问5详解】
A．浓盐酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，A不符合题意；
B．常温下浓硫酸使铁钝化，生成致密氧化膜，阻止内部的金属与浓硫酸接触，能用铁制容器装运，B符合题意；
C．稀硫酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，C不符合题意；
D．浓氢氧化钠溶液和铁不反应，能用铁制槽车装运，D符合题意；
故答案为：BD。
28. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素Se在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Ge的最高正价为______________，Bi的最高价氧化物为______________（填化学式）。
（3）根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是______________（填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）
（4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为_______________。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是______________（填序号）。
A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
（5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为_______________。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________（填序号）。
A.最高正化合价Cl>C
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
【答案】（1）第四周期第ⅥA族
（2） ①. +4 ②. Bi2O5
（3） ①. F ②. <
（4） ①. ②. AD
（5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
Se和O、S同主族，在S的下一个周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。
【小问2详解】
Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。
【小问3详解】
①同主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；
②As和Se同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4【小问4详解】
①S易溶于C2S，C2S是共价化合物，电子式为；
②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确；
B．与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误；
C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误；
D．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确；
故选AD。
【小问5详解】
用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱：
A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A错误；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B正确；
C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性能说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确；
选BD。
三、实验题。
29. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
（3）装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（5）上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
（6）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。
拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
（7）实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)
【答案】（1）H2、CO2
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全
（3）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
（4）a试管中有淡黄色沉淀生成
（5） ①. Ⅱ ②.
（6）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下
（7）0.067%
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；
【小问3详解】
由以上分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
【小问4详解】
足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质；
【小问5详解】
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；
故答案为：方案Ⅱ；
【小问6详解】
a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下；
【小问7详解】
0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为，根据S原子守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001ml，标准状况下二氧化硫的体积为0.001ml×22.4L/ml=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为。
30. 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（1）a中反应的离子方程式是___________。
（2）实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ．
补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱
【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）Cl2>I2 （3） ①. 溶液变蓝 ②. 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰
【解析】
【分析】氯水滴入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应生成溴单质，使溶液呈黄色；氯水滴入KI溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，使溶液呈棕黄色，通过两实验可知氯气的氧化性大于溴单质，氯气的氧化性大于碘单质；实验Ⅱ中将生成的溴单质溶液滴入碘化钾中，滴加淀粉，可证明溴的氧化性大于碘单质。
【小问1详解】
a中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
【小问2详解】
实验Ⅰ的b中发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，可以得出氧化性强弱关系是： Cl2>I2，故答案为：Cl2>I2；
【小问3详解】
实验Ⅱ若产生碘单质，则淀粉溶液会变蓝色，通过观察溶液变蓝可确定溴单质的氧化性大于碘单质；通过以上实验现象无法确定实验i中是否有氯气残留，因此补做实验Ⅲ可排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰，故答案为：溶液变蓝；排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中不一定含有Fe2+
B
分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
盛有Na2CO3溶液的试管出现浑浊
澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸变红，对照标准比色卡pH＜7
新制氯水显酸性
D
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化
白色沉淀不溶解
该溶液中含有
X
Y
Z
A
B
C
D
X
SO2
HCl
CO2
Cl2
Y
NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
实验I
实验II
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验III
另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cu:64
第I卷(选择题，共50分)
一、单选题(每小题2分，共50分)
1. 门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A. 周期表中有8个主族，8个副族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。
C. 短周期元素是指1-20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表有18个纵行，含7个主族、8个副族、1个0族，故A错误；
B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32，最长的周期为第六周期，含有32种元素，故B正确；
C．短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，故C错误；
D．元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族最外层是2或8个、副族也不是相等的，故D错误；
故选：B。
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 与互为同位素
C. 中子数为9的氮原子：
D. N2的结构式：N=N
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故A正确；
B．的质子数为6、中子数为8，与的质子数为7、中子数为7，即两者质子数不等，所以不是互为同位素的关系，故B错误；
C．中子数为9的氮原子为，故C错误；
D．N2的结构式为N≡N，故D错误；
故答案为：A。
3. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A. 、、B. HCl、、
C. 、、D. 、、
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸为酸性干燥剂，碱石灰中含有NaOH和CaO，为碱性干燥剂。
【详解】A．SO2能与碱石灰反应，NH3能与浓硫酸反应，两种干燥剂均不能使用，A不符合题意；
B．HCl、Cl2、CO2都能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．、、既不能与浓硫酸反应，也不能与碱石灰反应，可以使用两种干燥剂干燥，C符合题意；
D．SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D不符合题意；
故选C。
4. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有Fe2+，A正确；
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；
C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，C错误；
D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有，D错误；
故答案为：A。
5. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A. 单质①是最活泼非金属单质
B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色
C. 单质③常温下是液态
D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
【答案】D
【解析】
【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。
【详解】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确；
B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确；
C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确；
D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。
故选D。
6. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A. P与S同主族，PH3比H2S稳定B. At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C. Rb有较强的还原性D. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
【答案】C
【解析】
【详解】A．P与S同周期，同一周期主族元素从左往右，原子序数递增，原子半径递减，元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，所以H2S比PH3稳定，故A错误；
B．At与Cl同主族，AgCl难溶于水，则AgAt也难溶于水，故B错误；
C．Rb和Na同主族，同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，单质的还原性增强，即Rb的还原性比Na强，所以Rb有较强的还原性，故C正确；
D．Li的活泼性比Na的弱，在氧气中燃烧，产物是Li2O，故D错误；
故答案为：C。
7. 下列说法正确的是
A. 某无色溶液中可能含有、、、
B. 通常状况下，个分子的质量为
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有
D. SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色为可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．形成的溶液是浅绿色，A错误；
B．通常状况下，个分子的物质的量为，质量为0.5ml×64g/ml=，B正确；
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，无法证明该溶液中是否含有，因无法排除的Ag+干扰，C错误；
D．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这两个过程反应条件不同，不是可逆反应，D错误；
故选B。
8. 如图表示短周期元素的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是
A. 最高正价由高到低的顺序：
B. 形成的简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】由原子序数及原子半径可知，a、b、c位于第二周期，结合元素的化合价可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素；d、e、f、g位于第三周期，由元素的化合价可知，d为Na元素、e为Al元素、f为S元素、g为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素、e为Al元素、f为S元素、g为Cl元素，
A．c为O元素，一般无最高正价，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则形成的简单离子半径：b＞c＞d＞e,故B错误；
C．d为Na元素、e为Al元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：d＞e，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：g＞f，故D正确；
故选：D。
9. SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是
A. 质子数B. 电子数C. 电子层数D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【详解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子结构中最外层电子数相同，故选D。
10. 为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
A. X和Y可形成共价化合物
B. Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C. X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D. 若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构
【答案】B
【解析】
【分析】由题可知，W为H元素，Z是第三周期非金属性最强的元素，即Cl元素，则Y为S元素，X为O元素。
【详解】A．O和S可以形成共价化合物SO3，A正确；
B．Cl元素的非金属性比S强，因此HCl的热稳定性比H2S高，B错误；
C．O与Cl可以形成用于自来水消毒的物质：ClO2，C正确；
D．S与Cl形成化合物SCl2，则每个Cl最外层多一个共用电子，达到8电子稳定结构；S最外层多了两个共用电子，也达到8电子稳定结构，D正确。
故本题选B。
11. 下列有关电子式书写正确的是
A. 的电子式为
B. 的电子式为
C. H2O2的电子式：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误；
B．是共价化合物，电子式为，B正确；
C．H2O2是共价化合物，电子式为，C错误；
D．是离子化合物，电子式为，D错误；
故选B。
12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋
D. 向硫酸酸化的溶液中通入O2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将氯气通入水中，氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开写，其离子方程式为，故A错误；
B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，由于氢氧化钡少量，则钡离子与氢氧根离子应全部参与反应，其反应的离子方程式为，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化SO2，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋，故C正确；
D．酸性条件下的产物中不会有氢氧根离子，向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2的离子方程式为，故D错误；
故答案为：C。
13. 下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是
A. 硫磺B. 过氧化钠C. 氧化亚铁D. 溴化银固体
【答案】C
【解析】
【详解】硫磺、过氧化钠、溴化银固体均为淡黄色，氧化亚铁为黑色，与其他三种物质颜色不相似也不接近的是氧化亚铁
故选C。
14. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 、中都存在离子键和非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；
B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误；
C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误；
D．由题干反应方程式可知，反应①转移2ml电子生成1mlO2，而反应②转移2ml电子生成2mlH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确；
故答案为：D。
15. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是
A. CuSB. SO2C. FeCl3D. Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成Cu2S不能生成CuS，A错误；
B．SO2可由S与O2发生化合反应得到，B正确；
C．FeCl3可由铁在Cl2中燃烧得到，发生化合反应，C正确；
D．Na与氧气加热条件下发生化合反应生成过氧化钠，D正确；
故答案选A。
16. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是
A. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于简萄酒的生产制作
B. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、盐类等
C. 火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫
D. 二氧化硫不会造成空气污染
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫有毒，可以杀菌消毒；同时二氧化硫具有还原性，可以作为食品的抗氧化剂，则二氧化硫可作为食品添加剂，用于葡萄酒的生产制作， A正确；
B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、硫酸盐等，故B正确 ，
C．自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故C正确
D．二氧化硫有毒，排放到空气中会造成空气污染，故D错误；
故选D。
17. 下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A. HI和NaIB. NaI和KOH
C. CO2和HClD. Cl2和NaBr
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；
C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；
D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；
答案选C。
18. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C
19. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A. 单质氧化性的强弱
B. 盐酸酸性比氢硫酸强
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不符合题意；
B．气态氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故B符合题意；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不符合题意；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不符合题意；
答案选B。
20. 下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答。
【详解】A．SO2和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，故A正确；
B．HCl不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故B错误；
C．CO2不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故C错误；
D．Cl2和Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；
故选A。
21. 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】D
【解析】
【详解】反应中氯元素的化合价由+1→-1，变化值是2，故1 ml NaClO在反应中得到2 ml电子，根据得失电子守恒原理知，1 ml的在反应中失去20 ml电子。中，S元素显价，因此可得关系式，得，故选D。
22. 1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味，1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气，上述反应可用于实验室制备氯气， 在给定条件下，下列选项所示的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，故A错误；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不能反应，故B错误；
C．三氧化硫酸性氧化物，与水反应生成硫酸，故C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，则二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D错误；
故选C。
23. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B. 浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D. 浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有挥发性，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，C错误；
D．在浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到电子变为较低的价态，D正确；
故合理选项是D。
24. 检验气体中是否混有气体，可采用的方法是
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清石灰水
C. 先通过溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】的存在不影响的鉴定，但的存在会影响的鉴定(也能使澄清石灰水变浑浊)，需先除去(用溴水或酸性溶液，而品红溶液可用于检验的存在，一般不用于除)。A项检验的是而不是。B项不管是否混有，均有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有，均无白色沉淀生成。D项在通过酸性溶液时，仅被吸收，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，说明被除干净，最后通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明混有，若无白色沉淀生成，则说明没有。
25. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 、中都存在离子键和非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；
B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误；
C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误；
D．由题干反应方程式可知，反应①转移2ml电子生成1mlO2，而反应②转移2ml电子生成2mlH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确；
故答案为：D。
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题
26. 现有下列物质：①O2 ②Na2O2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl ⑧CO2，请回答下列问题(填序号)：
（1）只由离子键构成的物质是___________；
（2）只由极性键构成的物质是___________；
（3）只由非极性键构成的物质是___________；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是___________；
（5）由极性键和非极性键构成的物质是___________；
（6）由离子键和极性键构成的物质是___________；
（7）由离子键和非极性键构成的物质是___________。
【答案】（1）⑥ （2）④⑧
（3）① （4）⑦
（5）⑤ （6）③⑦
（7）②
【解析】
【小问1详解】
氯化镁是由金属阳离子和非金属阴离子构成的，其中只有离子键，故填⑥；
【小问2详解】
HF、CO2是共价化合物，只由极性共价键构成，故填④⑧；
【小问3详解】
O2是非金属单质，只由非极性键构成，故填①；
【小问4详解】
氯化铵中的元素都是非金属，铵根离子与氯离子形成的是离子键，是只由非金属元素组成的离子化合物，故填⑦；
【小问5详解】
H2O2中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
【小问6详解】
KOH中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氢氧根离子与钾离子之间存在离子键，氯化铵中氮原子和氢原子之间是极性共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键；所以由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
【小问7详解】
Na2O2中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子和钠离子之间是离子键，所以由离子键和非极性键构成的物质是②。
27. 回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
（1）下列气体中，与形成酸雨无关的是_________。
A．CO2 B．SO2 C．NOx
（2）下列变化属于“氮的固定”的是_________ (填字母)。
A. 植物从土壤中吸收氮肥B. 将空气中的氮气转变为氮的化合物
C. 硝酸和氨气反应生成氮肥D. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（3）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_________。
（4）从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。
A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4
Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
（5）在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是_________。
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 浓氢氧化钠溶液
【答案】（1）A （2）B
（3）
（4）A （5）BD
【解析】
【分析】酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
【小问1详解】
酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，故答案为A；
【小问2详解】
A．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态氮变为化合态氮，故A不符合题意；
B．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故B符合题意；
C．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故C不符合题意；
D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故D不符合题意；
故答案为：B；
【小问3详解】
NO与CO反应生成参与大气循环的无毒气体氮气、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
A．Na2S中S为-2价，处于最低价，不具有氧化性，A符合题意；
B．S单质中S元素为0，，处于中间价态，S具有氧化性、还原性，B不符合题意；
C．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，C不符合题意；
D．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价态，H2SO4具有氧化性，D不符合题意；
故答案为：A；
【小问5详解】
A．浓盐酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，A不符合题意；
B．常温下浓硫酸使铁钝化，生成致密氧化膜，阻止内部的金属与浓硫酸接触，能用铁制容器装运，B符合题意；
C．稀硫酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，C不符合题意；
D．浓氢氧化钠溶液和铁不反应，能用铁制槽车装运，D符合题意；
故答案为：BD。
28. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素Se在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Ge的最高正价为______________，Bi的最高价氧化物为______________（填化学式）。
（3）根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是______________（填元素符号）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）
（4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为_______________。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是______________（填序号）。
A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
（5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为_______________。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________（填序号）。
A.最高正化合价Cl>C
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
【答案】（1）第四周期第ⅥA族
（2） ①. +4 ②. Bi2O5
（3） ①. F ②. <
（4） ①. ②. AD
（5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
Se和O、S同主族，在S的下一个周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。
【小问2详解】
Ge和碳同主族，最高价是+4价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。
【小问3详解】
①同主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；
②As和Se同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4
①S易溶于C2S，C2S是共价化合物，电子式为；
②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数Ga大于N，故原子半径Ga大于N，A正确；
B．与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误；
C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于Al元素，C错误；
D．As和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确；
故选AD。
【小问5详解】
用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱：
A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A错误；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B正确；
C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性能说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确；
选BD。
三、实验题。
29. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
（3）装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（5）上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
（6）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。
拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
（7）实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)
【答案】（1）H2、CO2
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全
（3）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
（4）a试管中有淡黄色沉淀生成
（5） ①. Ⅱ ②.
（6）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下
（7）0.067%
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；
【小问3详解】
由以上分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
【小问4详解】
足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质；
【小问5详解】
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；
故答案为：方案Ⅱ；
【小问6详解】
a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下；
【小问7详解】
0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为，根据S原子守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001ml，标准状况下二氧化硫的体积为0.001ml×22.4L/ml=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为。
30. 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（1）a中反应的离子方程式是___________。
（2）实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验Ⅲ．
补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱
【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）Cl2>I2 （3） ①. 溶液变蓝 ②. 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰
【解析】
【分析】氯水滴入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应生成溴单质，使溶液呈黄色；氯水滴入KI溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，使溶液呈棕黄色，通过两实验可知氯气的氧化性大于溴单质，氯气的氧化性大于碘单质；实验Ⅱ中将生成的溴单质溶液滴入碘化钾中，滴加淀粉，可证明溴的氧化性大于碘单质。
【小问1详解】
a中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
【小问2详解】
实验Ⅰ的b中发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，可以得出氧化性强弱关系是： Cl2>I2，故答案为：Cl2>I2；
【小问3详解】
实验Ⅱ若产生碘单质，则淀粉溶液会变蓝色，通过观察溶液变蓝可确定溴单质的氧化性大于碘单质；通过以上实验现象无法确定实验i中是否有氯气残留，因此补做实验Ⅲ可排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰，故答案为：溶液变蓝；排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中不一定含有Fe2+
B
分别向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
盛有Na2CO3溶液的试管出现浑浊
澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸变红，对照标准比色卡pH＜7
新制氯水显酸性
D
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化
白色沉淀不溶解
该溶液中含有
X
Y
Z
A
B
C
D
X
SO2
HCl
CO2
Cl2
Y
NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
实验I
实验II
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
实验III
另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
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