哈尔滨市第九中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份哈尔滨市第九中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列叙述中不正确的是( )
A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B.p轨道电子云轮廓图是哑铃形
C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素
2．解释下列现象的原因不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：。下列有关、的说法正确的是( )
A.的空间构型是V形B.是极性分子
C.电负性：D.转化为体现了的还原性
4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列说法正确的是( )
A.属于共价晶体
B.和都是非极性分子
C.的电子式：
D.基态O原子核外电子轨道表达式：
5．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.谷氨酸分子中含有两种官能团
B.可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
C.1ml谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为
D.谷氨酸单钠中的碳原子有两种杂化方式
6．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是( )
A.该负极材料的摩尔质量为79B.碳原子的杂化方式为杂化
C.Li的配位数为8D.晶胞中Li与C原子个数比为1:6
7．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是( )
A.、B.、C.、D.、
8．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
D.石墨晶体属于混合晶体
9．往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是( )
A.析出的深蓝色晶体化学式为
B.加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C.加入氨水的过程中的浓度不断减小
D.配离子稳定性大于
10．下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A.是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对
B.的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强
C.C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D.尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
11．下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是( )
A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷
C.3，4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷
12．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是( )
A.组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体
B.相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体
C.相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物
D.符合通式的两种烃不一定互为同系物
13．异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是( )
A.异辛烷一氯代物种类为4种
B.异辛烷沸点高于正辛烷
C.异辛烷分子中碳原子的杂化方式有2种
D.异辛烷可溶于水和酒精
14．如图所示，甲烷和氯气按体积比为1:3混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是( )
A.反应后左侧管内有白烟产生
B.反应后，饱和食盐水中有少量晶体析出
C.反应后右侧玻璃管内的水柱上升
D.反应后左侧管壁的油状物一定只有
15．冠醚由于形似“王冠”而得名。如（1）和（2）。下列关于冠醚的说法正确的是( )
A.冠醚属于烃类B.冠醚与“杯酚”均属于超分子
C.冠醚能完全燃烧生成和D.（1）和（2）互为同系物
16．下列对烷烃的认识，不正确的是( )
A.分子式为的烷烃通随支链的增多，沸点逐渐降低
B.乙烷与氯气光照反应，制得的一氯乙烷不纯
C.和是同一种物质
D.标准状况下，11.2L戊烷所含分子数为
17．有机化合物M的结构简式如图。下列有关说法正确的是( )
A.M分子中最多有23个原子共面
B.M属于芳香烃
C.M的核磁共振氢谱有5组峰
D.可用X射线衍射测出M分子中有两种官能团
18．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法不正确的是( )
A.键极性强于键
B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同
C.该分子中含有手性碳原子
D.带*的氮原子能与以配位键结合
19．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是( )
A.图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B.元素第一电离能大小关系：②>①>④
C.最简单气态氢化物分子的键角：②>⑥
D.Na与③、④可形成冰晶石（已知），形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
20．锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.放电时正极的电极反应式为
B.在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心
C.石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极
D.充电时外电路中转移1ml电子，两极质量变化差为7g
21．有关晶体的下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中，与等距且最近的为6个
B.晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻
C.12g石墨晶体中含有个六元环（表示阿伏伽德罗常数）
D.SiC晶体中一个Si原子与周围四个C原子形成正四面体结构
22．烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：
下列说法正确的是( )
A.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
B.反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定
C.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
D.异丁烷的二溴代物有两种
二、填空题
23．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。回答下列问题：
（1）的阴离子的空间构型为___________。
（2）蒸气状态下以双聚分子形式存在（如下图），双聚分子中存在配位键，请在下图中标出配位键的位置___________，其中Fe的配位数为___________。
（3）工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于___________（填晶体类型），该晶体中σ键与π键数目之比为___________。
（4）金属铬属于体心立方晶体（如图），已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm（阿伏伽德罗常数的值为，列出计算式）。
24．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取。
（1）科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①下列说法正确的是___________（填字母）。
a.青蒿素分子式为
b.青蒿素分子不存在手性原子
c.青蒿素一定条件下能发生取代反应
d.青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应
e.青蒿素含有酯基和醚键
②双氢青蒿素具有更好的疗效，是因为双氢青蒿素的水溶性比青蒿素更好。请从结构的角度推测双氢青蒿素的水溶性更好的主要原因___________。
（2）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在右图的键线式上圈出对应的基团。
（3）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①如图1所示，通过___________（请填写仪器名称）可测得A的相对分子质量，其数值为74。
②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为___________。
③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2:3，推测A的结构简式为___________。
25．Ⅰ.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子（见图）等。
①中键角比分子中键角___________（填“大”或“小”）。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________（填字母）。
a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键
（2）关于的说法中错误的是___________。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
（3）已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。
Ⅱ.碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯（）是两类常见的物质。以其完美的球体受到科学家重视。
（4）石墨晶体中存在的作用力类型有___________。
a.σ键b.极性键c.非极性键d.离子键e.范德华力
（5）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是___________。
（6）的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为___________（用含a、的代数式表示）
（7）常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。
26．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
工业上可利用二氧化碳催化加氢制甲醇，已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
相关化学键的键能数据
（1）写出和反应生成和水的热化学方程式：___________。
（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1ml和3ml通入2L密闭容器中进行反应（此时容器内总压强为200kPa），反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。
若保持容器体积不变，时反应达到平衡，测得的体积分数为。
①此时用压强表示时间内的反应速率___________若再向该容器中充入1ml和3ml，平衡将___________（填正向，逆向或不）移动。
②时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后分压变化趋势的曲线是___________（用图中a、b、c、d表示）。
③若其它条件不变，℃时测得平衡体系的压强为kPa；℃时，测得平衡体系的压强为kPa，若，则___________（填“>”、“<”或“无法确定”）。
④在该温度下，反应的标准平衡常数___________。（用分数或小数表示结果均可）
已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，（其中kPa，，，，，为组分平衡分压）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；
B.p轨道电子云形状是极大值在x、y、z轴上的纺锤形，故B正确；
C.决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故C正确；
D.3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，故D错误；
故选：D。
2．答案：D
解析：A.铝元素和氯元素电负性差值为1.5，小于1.7，则两种元素之间形成共价键，氯化铝属于共价化合物，A正确；
B.碘单质属于非极性分子，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，根据“相似相溶”，四氯化碳属于非极性分子，水属于极性分子，B正确；
C.对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子间氢键能增大物质的熔沸点，分子内氢键降低物质的熔沸点，因此对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛高，C正确；
故选D。
3．答案：C
解析：A.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形，故A错误；
B.甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故B错误；
C.元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性，则电负性，故C正确；
D.由方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，故D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：B.、都是直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确。
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：A.由图可知，负极材料为，其摩尔质量为79g/ml，A错误；
B.由图可知，1个碳和其他3个碳形成3个单键，故其杂化方式为，B错误；
C. 由图可知，1，2，3三个C原子之间的夹角为120°，则这三个碳距离4号锂之间的距离是相等的，根据该负极材料的结构可知，Li的配位数为12，C错误；
故选D。
7．答案：D
解析：D.中心原子价层电子对数为，是杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，中心原子价层电子对数为，是杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．答案：C
解析：A.液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；
B.氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确；
C.等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；
D.石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；
选C。
9．答案：D
解析：A.往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体为，A正确；
B.加入，减小溶剂的极性，降低离子化合物的溶解度，B正确；
C.加入氨水的过程中，首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离子浓度减小，C正确；
故选D。
10．答案：B
解析：B.的酸性强于是因为F的电负性大，使中极性强，故B正确；
C.的相对分子质量小于，所以的熔沸点低于，故C错误；
D.尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
11．答案：A
解析：A.2，2，3，3-四甲基丁烷中有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰，故A正确；
B.2，3，4-三甲基戊烷中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，故B错误；
C.3，4-二甲基己烷中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，故C错误；
D.2，5-二甲基己烷中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，故D错误；
故选：A。
12．答案：D
解析：组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物，最简式相同，可能是同系物如乙烯、丙烯等；可能是同分异构体如丁烷、异丁烷；也可能是乙炔和苯等，A错误；
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，相对分子质量相同但结构不同的化合物不一定互为同分异构体，如乙酸和丙醇，B错误；
同系物必须是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，如苯酚与苯甲醇相差一个，但两者属于不同类别，不是同系物，C错误；
符合通式的烃一定是烷烃，可能是同系物，也可能是同分异构体，D正确。
13．答案：A
解析：A.异辛烷分子中碳原子都是形成单键，杂化方式只有杂化，故A错误；
B.异辛烷和正辛烷属于同分异构体，同分异构体中支链越多，沸点越低，所以异辛烷沸点低于正辛烷，故B错误；
C.由异辛烷结构简式可知，其中含有4种不同环境的氢原子，一氯代物种类为4种，故C正确；
D.异辛烷为烷烃，不溶于水和酒精，故D错误；
故选C。
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：冠醚含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成和，C项正确。
16．答案：D
解析：
17．答案：A
解析：A.苯环上所有原子共平面，连接两个苯环的碳原子具有甲烷结构特点，共价单键可以旋转，连接两个苯环的碳原子与两个苯环共平面，则M分子中最多有23个原子共平面，故A正确；
故选：A。
18．答案：B
解析：B.①号碳原子为苯环上碳原子，为杂化；②号碳原子为饱和碳原子，为杂化；杂化类型不相同，B错误。
19．答案：B
解析：由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。
A.由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；
B.由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误；
D.黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确；
故选B。
20．答案：C
解析：根据放电时移动方向可知，放电时Li为负极，Se为正极，正极的电极反应式为，A错误；
晶胞结构与类似，占据顶点和面心，填充在构成的四面体空隙中，B错误；
石墨烯聚合物隔膜只允许通过，是为了防止硒扩散到另一极，从而提高电池工作效率，C正确；
充电时，Li电极为阴极，电极反应式为，Se电极为阳极，电极反应式为，当外电路中转移1ml电子时，Li电极质量增加7g，Se电极质量减少7g，两极质量变化差为14g，D错误。
21．答案：C
解析：在晶体中，分子位于晶胞的顶点和面心，则一个分子周围有12个分子紧邻，B正确；
石墨晶体内，1个碳原子可以形成3个C-C键，则1个六元环内含有的碳原子数目，12g石墨晶体含1mlC，其中含有个六元环，C错误。
22．答案：A
解析：
23．答案：（1）平面三角形
（2）；4
（3）分子晶体；1:1
（4）（或）
解析：
24．答案：（1）①ce；②双氢青蒿素中引入羟基（羰基转化为羟基），能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强
（2）
（3）①质谱仪；②醚；③
解析：（2）青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，单质碘遇淀粉变蓝，则表示为；
（3）①实验室用质谱仪测定有机物的相对分子质量，故答案为：质谱仪；
②由图2可知，红外光谱图显示A分子中只含有C-O、C-H，则A属于醚类物质，故答案为：醚；
③A属于醚，A中碳原子个数为，故A的分子式为，由图3可知，A的核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种不同环境的氢原子，且吸收峰面积之比为2:3，则两种氢原子个数之比为2:3，A存在对称结构，含有两个甲基和两个亚甲基，则A的结构简式为，故答案为：。
25．答案：（1）①大；②ac
（2）C
（3）2
（4）ace
（5）是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比高得多
（6）
（7）12
解析：（1）①中与镍形成配位键，分子中有一对孤电子对，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子间的斥力，故键角比分子中键角大；
②丁二酮肟镍分子内，配体氮原子与中心镍原子间形成配位键，氢与氧之间形成氢键。答案为：大；ac；
（2）A.由结构可知，中心原子钛的化合价为+3价，故正确；
B.中心原子的配位数是6，配体是5个和1个，故正确；
C.2个在外界，含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生2ml白色沉淀，故错误。
答案为：C；
（3）位于正八面体的中心，若其中两个被取代，可能是2、5为被取代或是3、5位被取代，所形成的的结构的数目为2。
26．答案：（1）
（2）①；正向；②b；③>；④或0.0145
解析：
选项
现象
原因
A
中含有共价键
Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7
B
碘在中的溶解度比在水中大
碘和均为非极性分子，水是极性分子
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
化学键
键能E/（）
806
436
413
343
465