2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高一下学期期化学Word版试卷含答案

  哈四中2025届高一下学期期中考试

   化学试卷2023.5.18

试卷满分:100分         考试时间：13:00-15:40

可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 S:32 P:31 Zn:65 Pb:207

一、选择题（每小题3分，共45分）

1、 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力，下列说法错误的是（  ）

A. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料

B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应

C. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D. 华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅

2、 下列化学用语或图示表达不正确的是（  ）

A. CH4分子空间填充模型：  B. 乙烯的电子式：

C. 苯的最简式：CHD. 聚丙烯的结构简式

3、下列关于天然橡胶()的叙述中，错误的是（  ）

A．天然橡胶是天然高分子化合物

B．天然橡胶长期在空气、日光作用也不会老化

C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

D．天然橡胶含有碳碳双键，能发生加成反应

4、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是（  ）

A. v(X)=0.45mol/(L•min)

B. v(Y)=0.10 mol/(L•min)

C. v(Z)=0.10 mol/(L•min) 

D. v(W)=0.01 mol/(L•s)

5、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：

反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)放出115.6kJ热量

已知：i.

ii. H2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量

下列说法不正确的是（  ）

A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C. 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)放出akJ热量，则a‹115.6

D. 断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ

6、根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（  ）

①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠

②卤素单质与水的反应均可用化学方程式X2+H2O=HX+HXO表示

③硫化氢比硒化氢稳定

④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深

⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟

A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦

7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 标准状况下，11.2L己烷的物质的量为0.5mol

B. 124gP4中所含P-P键数目为4NA

C. 28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为 2NA

D. 100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 0.01 NA

8、进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（  ）

A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3）3CCH2CH3

C.（CH3CH2）2CHCH3 D. （CH3）2CHCH（CH3）2

9、用下列装置及药品能达到实验目的是（  ）

10、 如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（  ）

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（  ）

①FeS2SO2H2SO4

②SiO2SiCl4Si

③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

④稀盐酸Cl2Ca（ClO）2

⑤NH3（g）NO（g）HNO3（g）

A. ②④ B. ③⑤ C. ①③D. ①④⑤

12、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（  ）

A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2

B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2

C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3

D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO

13、 下列有关反应的离子方程式书写错误的是（  ）

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH:NH4++OH—=NH3•H2O

B. 少量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO+2H2O

C. 澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3+CO32—+2H2O

D. 乙醇使重铬酸钾溶液变色：3CH3CH2OH+2Cr2O72—+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O

14、 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，X（g）+3Y(g)  2W(g)加入1molX(g)与1molY(g)，10min后达到平衡，此时Y的浓度为0.2mol/L，在该时间内W的平均反应速率为0.02mol/(L·min)，下列说法不正确的是（  ）

A. 当容器内压强保持不变时，表明该反应已达平衡

B. 当反应达到平衡状态时，X的物质的量浓度为0.9mol/L

C. 反应达平衡时，Y的物质的量分数为25%

D. 当反应达到平衡状态时，Y的转化率为60%

15、我国科学家设计了一种新Zn-PbO2原电池，如图所示，电解质溶液为KOH-H2SO4溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是（  ）

A. M极为负极 B. N极的电极反应为氧化反应

C. 双极膜中OH—向M极迁移 D. 若负极减轻32.5g，则正极增重64g

二、填空题（共55分）

16、(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为______，B的结构简式为________。

(2)写出下列反应的反应类型：⑤_______，⑥________。

(3)   写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式

_________________________________________________________________。

(4)写出下列反应方程式：

③__________________________；⑤_____________________________

17、(15分)工业制硫酸反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

（1）前10min SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2转化率为_______。

（2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

①容器中压强不再改变；

②容器中气体密度不再改变；

③SO3的质量不再改变；

④O2的物质的量浓度不再改变；

⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。

A.向容器中通入氦气        B.升高温度      

 C.扩大容器的体积     D.向容器中通入O2               

E.使用正催化剂

（4）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则b极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______。

18、(14分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：

I．探究SO2性质

（1）装置B中试剂X是__________

（2）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的___________性，

F中的现象__________________________________。

（3）写出检验C中固体产物中含有的阴离子的试剂：。

II．探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)

（4）所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→______→________→_______→_______，(填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为。

（5）能证明H2SO3的酸性强于HClO的现象_____________________________________

19、(12分)锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g/L)见表。

回答下列问题

（1）“粉碎”的目的是_____________________________________________________，

滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)

（2）“调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。Fe3＋、Al3＋已经沉淀完全的PH最小值为______.

（3）从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用如图所示方法，试剂X是___________，

“步骤1中发生反应的离子反应方程式为___________。

（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。

哈四中2025届高一下学期期中考试

一、选择题（每小题3分，共45分）

二、填空题（共55分）

16、（14分）

(1)  羧基 （2分） CH3CH2OH（2分）

(2)  取代反应（酯化反应） （1分）       加聚反应（1分）

(3)  CH3CH2 CH2CH3 （2分）          CH3CH（CH3 ）2 （2分）

(4)  2CH3CH2OH+O2Cu/加热 →2CH3CHO+2H2O（2分）

 CH3COOH+CH3CH2OH(条件可逆）CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

17、（15分）

（1）0.05mol/(L▪min) （2分）   70%  （2分）

（2）  ②⑤（2分）

（3）BDE（3分）

（4）①H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）   ②O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）30NA（2分）

18、（14分）

（1）  浓硫酸 （2分）

（2）氧化性（2分）  溶液红色变浅 （2分）

（3）盐酸和氯化钡（2分）

（4）    H→J→I→K （2分）     Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO  （2分）

 （5）  装置I中的品红溶液不褪色，装置K中的溶液出现白色沉淀（2分）

19、（12分）

（1）加快反应速率，提高酸浸浸出率  （2分）     SiO2（2分）

（2）4.7（2分）

（3）NaOH   （2分）       Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- （2分）

（4） 趁热过滤（2分）