天津市第四十七中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段性检测（3月）化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段性检测（3月）化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列能够获得有机物中所含官能团信息的是( )
A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱
2．下列表示不正确的是( )
A.氯化钙的电子式：
B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C.的VSEPR模型：
D.Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
3．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )
A.B.
C.D.
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①
5．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是( )
A.HCl和NaOHB.和C.Si和CuD.和NaCl
6．下列比较正确的是( )
A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅
B.熔、沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳
C.硬度由大到小：>碳化硅>铁>氯化钠
D.共价键的极性由强到弱：
7．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是( )
A.的燃烧B.与的加成反应
C.与的取代反应D.被酸性溶液氧化
8．关于氢键下列说法正确的是( )
A.氢键（）中三原子在一条直线上时，作用力最强
B.“”三原子不在一条直线上时，不能形成氢键
C.比稳定是因为水分子间存在氢键
D.可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
9．下列说法正确的是( )
A.HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B.、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C.干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
D.NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
10．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是( )
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C.用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯
D.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个
B.在CsCl晶体中，距离最近的有6个
C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D.晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml过氧化氢所含的共价键数目为2
B.等物质的量的和中含有π键的数目均为2
C.1ml白磷含6个键，1ml二氧化硅中含4个
D.金刚石晶体中1ml碳原子含有4个键
13．下列物质中不存在对映异构体的是( )
A.B.
C.D.
14．下列关于该结构的说法不正确的是( )
A.分子中既有σ键又有π键
B.碳原子有sp、、三种杂化方式
C.O—H键的极性强于C—H键的极性
D.羟基中氧原子采取杂化
15．下有关、和的说法正确的是( )
A.的键角大于的键角
B.的空间结构为直线形
C.中的N原子杂化类型为
D.与形成的中有6个配位键
16．已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是( )
A.HCl的电子式为B.Cl-Cl键的键长比I-I键长
C.分子中只有σ键D.的酸性比强
17．下列说法正确的是( )
A.和都是正四面体形分子且键角都为
B.C-C键的键能大于C-Si键，所以熔点高于金刚砂SiC
C.凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形
D.若型分子的中心原子A上没有孤电子对，则为非极性分子
18．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.X的电负性比Q的大
B.R和Q形成的化合物固态时为分子晶体
C.Z的简单离子半径比R的大
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
二、填空题
19．下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）选出②的基态原子的电子排布图___________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________。
A.
B.
（2）元素①和②可形成原子个数比为3：1的共价化合物，该分子的键角___________（填“大于”“小于”或“等于”）①与③形成的简单化合物的分子的键角。元素①和②还可形成原子个数比为2：1的共价化合物，该分子电子式为___________，中心原子轨道杂化形式为___________。该分子与的相对分子质量相近，但其的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远远高于的熔点（）、沸点（），主要原因是___________。
（3）元素⑥和③可形成原子个数比为1：2的共价化合物，该分子的空间构型为___________，属于___________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。
（5）元素⑨在周期表中属于___________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是___________。
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________（填元素符号）。
（7）下列有关性质的比较正确的是___________。
A.电负性：
B.最简单的氢化物的稳定性：
C.第一电离能：
D.最简单的氢化物的沸点：
20．含镓（Ga）化合物半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）镓在周期表中的位置___________，基态镓原子价电子的轨道表示式为___________。
（2）第一电离能大小关系为：Ga___________Zn；Ga___________B。（填“>”“F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正确；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P